九年级上化学期中复习（压轴60题22大考点）（解析版）

九年级上册化学期中复习（压轴60题22大考点）训练范围：泸教版九年级第1~4章。一．测定空气里氧气含量的探究（共2小题）二．质量守恒定律的实验探究（共5小题）三．测量容器-量筒（共2小题）四．蜡烛燃烧实验（共2小题）五．空气的成分（共3小题）六．测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题（共2小题）七．氧气的制取装置（共2小题）八．水的净化方法（共3小题）九．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题）十．微粒观点及模型图的应用（共2小题）十一．原子结构示意图（共3小题）十二．元素的质量分数计算（共2小题）十三．有关元素化合价的计算（共3小题）十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共5小题）十五．化学方程式的配平（共2小题）十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题）十七．含杂质的化学方程式计算（共4小题）十八．燃烧与燃烧的条件（共3小题）十九．灭火的原理和方法（共3小题）二十．火灾的预防及自救（共2小题）二十一．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共2小题）二十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共2小题）TOC\o"1-3"\h\u一．测定空气里氧气含量的探究（共2小题）1．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：（1）如图1所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量白烟，该反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度4处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的氧气而生成了固态的五氧化二磷，从而使玻璃容器内的气体体积减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．②玻璃容器内余下的气体主要是氮气．③此反应中白磷要过量，目的是除尽氧气（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按图2装置进行实验．他依据的实验原理可能是木炭燃烧消耗氧气．①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化．②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）白磷能与空气中的氧气反应，发出黄色火焰，冒出大量白烟，白烟是五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷；空气主要是由氮气和氧气组成的，因此，白磷消耗完氧气后剩余的气体主要是氮气；空气中氧气的体积分数为五分之一；实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等，白磷过量是为了除尽氧气；（2）小军认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，可能考虑到木炭燃烧消耗氧气；木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了二氧化碳，致使集气瓶内气体压强没在明显变化，因此打开弹簧夹，并未发现倒吸现象；测定空气中氧气的含量实验中药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收．故答案为：（1）①产生大量白烟；磷+氧气五氧化二磷；4；氧气；五氧化二磷；减小②氮气③除尽氧气（2）木炭燃烧消耗氧气①木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化②药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收2．科学课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠（Na2S4）固体替代红磷进行实验，其反应原理为2Na2S4+O2+2H2O＝8S↓+4NaOH实验步骤：①将足量的四硫化钠（Na2S4）固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡。②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）・③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离（如图丁所示）记录数据h2。⑤按照①～③再重复实验两次。3次实验数据如下表所示：第1次第2次第3次h1/厘米11.011.411.6h2/厘米8.79.19.2（1）步骤①中进行充分振荡的目的是为了使氧气充分反应；（2）计算第3次实验空气中氧气的体积分数约为20.7%（结果精确到0.1%）；（3）小明设计的实验与课本上的实验相比，有什么优点不需要加热，节约能源或操作简便等。（写出一点即可）（4）同学们分析了小明的实验方案后，认为步骤④中塞紧橡胶塞的时机对测量结果有影响，请问何时塞橡胶塞测量结果最准确？上下移动试管（管口始终在液面下），使试管内液面与水槽液面相平后，再塞橡胶塞，测量结果最准确。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）步骤①中进行充分振荡的目的是：为了使氧气充分反应；故答案为：为了使氧气充分反应；（2）第3次实验空气中氧气的体积分数＝；故答案为：20.7%；（3）小明设计的实验与课本上的实验相比，优点是：不需要加热，节约能源；操作简便等；故答案为：不需要加热，节约能源或操作简便等；（4）塞橡胶塞测量结果最准确的是：上下移动试管（管口始终在液面下），使试管内液面与水槽液面相平后，再塞橡胶塞，测量结果最准确；故答案为：上下移动试管（管口始终在液面下），使试管内液面与水槽液面相平后，再塞橡胶塞，测量结果最准确；二．质量守恒定律的实验探究（共5小题）3．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究。（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；在导管口安装气球的目的是防止体系中的物质逸散，给实验造成误差。（2）小新同学采用图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷引燃后瓶中的现象是白磷燃烧，产生大量的白烟，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡（填平衡或不平衡）。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是：防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；在导管口安装气球的目的是：防止体系中的物质逸散，给实验造成误差；故答案为：防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；防止体系中的物质逸散，给实验造成误差；（2）小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是：用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，这是因为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡。故答案为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；4．质量守恒定律的研究与应用。【实验验证】设计实验验证质量守恒定律。仪器：托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。药品：稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过增加砝码或向右调节游码调节天平平衡。【微观探析】一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如图所示。（3）在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比＝1：2。【宏观辨识】假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。（4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度＝反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”或“≤”）。（5）当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半。若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气3.2g。【答案】见试题解答内容【解答】解：【实验验证】（1）提供实验装置没有密闭装置，所以不得选用产生气体的药品进行验证质量守恒定律，因此选择铁钉与硫酸铜溶液进行验证，涉及的化学方程式为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（2）天平指针偏左说明物品质量重，为了称量物品则需要向托盘内增加砝码，或者向右调解游码，使天平平衡；故答案为：增加砝码或向右调节游码。【微观探析】（3）甲烷中氢全部转移到水中，一个甲烷分子含有4个氢原子，一个水分子含有2个氢原子，所以根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则可以判断甲烷分子与水分子个数比＝：1：2故答案为：1：2。【宏观辨识】（4）在150℃时，水为水蒸气也为气态，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，反应前总质量＝反应后总质量，而气体密度等于质量除以体积，质量不变，体积相同，所以反应前后气体密度不变；故答案为：＝。（5）根据质量守恒定律，甲烷中氢全部转化为水中的氢，设水的质量为m，甲烷中氢的质量＝水中氢的质量；6.4g×＝m×m＝14.4g在温度降到20℃时，气体减少的质量为水的质量，所以反应前总质量为水质量的2倍，所以反应总质量＝14.4g×2＝28.8g，则此时氧气的质量＝28.8g﹣6.4g＝22.4g，设甲烷全部消耗时需要氧气质量为a，CH4+2O2CO2+2H2O16646.4gaa＝25.6g所以还需要加入氧气质量＝25.6g﹣22.4g＝3.2g；故答案为：3.2g。5．小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：【提出假设】（1）化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量相等；【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究；【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等；（2）你认为小洁结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和。（3）请写出图B发生反应得化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。【结论分析】（4）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论原子的种类不变；原子的数目不会变化；原子的质量没有变化。【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。【结论应用】（5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO═I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为：CO2。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析。（2）小洁用的是硫酸铜和铁钉反应生成了硫酸亚铁和铜，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的O2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C，又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2。故答案为：（1）相等；（2）小洁；因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）原子的种类不变；原子的数目不会变化；原子的质量没有变化；（5）CO2。6．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了如下两个实验，已知a实验的化学反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，b实验的化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图a所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是产生蓝色沉淀。（2）乙同学设计的实验如图b所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反映后，电子天平的读数减小（填“减小”、“不变”或“增大”），原因是生成的二氧化碳气体脱离体系。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③（选填序号）。①原子种类、数目②分子种类、数目③原子质量④分子质量【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）甲同学设计的实验如图a所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是：产生蓝色沉淀；故答案为：产生蓝色沉淀；（2）如图b所示，两种物质反映后，电子天平的读数减小；原因是：生成的二氧化碳气体脱离体系；故答案为：减小；生成的二氧化碳气体脱离体系；（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行；故答案为：密闭；（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是：①原子种类、数目；③原子质量；故答案为：①③；7．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大．（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同．（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）本题考虑到了，气体体积受热膨胀，内外产生了压强差；白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大；故答案为：白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大（2）观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：内外产生了压强差；即白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同．故答案为：白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同（3）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故答案为：参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量．三．测量容器-量筒（共2小题）8．现量筒中有水，李飞仰视读数为40mL，实际大于（填大于，等于，小于）40mL，倒出一部分后，俯视看量筒内剩下的水读数为10mL，实际小于（填大于，等于，小于）10ml，则倒出的水的体积为大于（填大于，等于，小于）30mL．【答案】见试题解答内容【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．某同学用量筒量液体，开始时仰视，读数为40mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于40mL；倒出一部分液体后俯视，读数为10mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于30mL．故答案为：大于；小于；大于．9．如图图两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。（1）图①中的错误之处：俯视读数，造成后果：量取的实际体积偏小（2）图②中的错误之处：胶头滴管没有悬空在试管口上方，造成后果：沾污滴管或会造成试剂污染。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）图①中的错误：俯视读数，故造成后果为量取的液体实际体积偏小；（2）图②中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染。故答案为：（1）俯视读数；量取的实际体积偏小（2）胶头滴管没有悬空在试管口上方；沾污滴管或会造成试剂污染四．蜡烛燃烧实验（共2小题）10．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：（1）如图所示，点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是外焰、内焰和焰心，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1s后取出，可以看到a（填字母）处的火柴梗最先炭化。结论：蜡烛火焰的外焰温度最高。（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是二氧化碳和水。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）根据火焰各部分温度的不同，可分为外焰，内焰，焰心三层，因为火焰的外焰温度最高，火柴梗a处正好处于外焰部分所以会最先被碳化；（2）由实验现象可知，烧杯内壁会出现水雾，说明石蜡燃烧可生成水；由题意可知，向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水和二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀，说明烧杯中有二氧化碳气体；故答案为：水雾，澄清石灰水变浑浊，水和二氧化碳；答案：（1）外焰a外焰（2）水雾澄清石灰水变浑浊二氧化碳和水11．蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设：A．白烟是燃烧生成的二氧化碳；B．白烟是水蒸气；C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。并针对这些假设设计实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，白烟中没有水蒸气（2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设A，（填字母）这样做不能（填“能”或“不能”）得出正确的结论？原因是因为无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为哪种假设C（填字母）提供了证据？同时可排除哪种假设AB？（填字母）（4）你还能设计出哪些方法证明假设C，请用简要的语言阐述或用图示。可用一支长玻璃导管将燃烧后的气体引出，将其通到一个盛有半杯水的烧杯中，过一会可以看到水面上浮着一层白色固体。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不含水蒸气；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设白烟中是燃烧生成的二氧化碳；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰．（2）的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，为C的说法提供了依据．同时可排除AB的说法．因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧；（4）我们可以收集白烟，并使它冷却，看有无石蜡固体形成．具体做法是：可用一支长玻璃导管将燃烧后的气体引出，将其通到一个盛有半杯水的烧杯中，过一会可以看到水面上浮着一层白色固体．故答案为：（1）没有水蒸气；（2）A；不能；因为无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；（3）C；AB；（4）可用一支长玻璃导管将燃烧后的气体引出，将其通到一个盛有半杯水的烧杯中，过一会可以看到水面上浮着一层白色固体．五．空气的成分（共3小题）12．下列事实说明空气中含有哪一种成分？（填气体名称）（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中有氧气；（2）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有水蒸气；（3）澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有二氧化碳；（4）空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有稀有气体．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）由于燃烧的一个重要条件是需要有氧气参加，所以蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气；（2）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，原因是冰水温度很低，使空气温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，所以说明空气中含有水蒸气；（3）澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，要知道白膜是碳酸钙，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的，所以说明空气中含有二氧化碳；（4）稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有稀有气体．故答案为：（1）氧气；（2）水蒸气；（3）二氧化碳；（4）稀有气体．13．淘气包小亮学习了空气成分一节后，回到家就将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．根据所学的知识，结合本题情景请回答下列问题：（1）小白鼠能存活一段时间说明空气中含有氧气．（2）瓶壁变模糊的原因是小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊．（3）烧杯中导管内液面高度的变化是上升．（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是氮气．（5）小明想拿暴露在空气中的硬脆饼干喂小白鼠，发现已变得酥软，非常纳闷这说明空气中含有水蒸气．（6）小明在观察小白鼠的同时，对自己家中的霓虹灯产生了兴趣，你了解关于霓虹灯的知识吗？空气中某种气体通电后放电才会让霓虹灯发出各种颜色的光，说明空气中有稀有气体．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）瓶内有空气，空气中含有能供给呼吸的氧气，故小白鼠仍可成活一段时间．（2）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊．（3）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小，所以烧杯中导管内液面上升．（4）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气通过小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余气体的主要成分是氮气．（5）硬脆饼干具有吸水性，吸水后会变软，硬脆饼干已经变得酥软说明吸收了空气中的水蒸气．（6）稀有气体通电后能发出不同颜色的光．故答案为：（1）氧气；（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊；（3）上升；（4）氮气；（5）水蒸气；（6）稀有气体．14．根据下列现象，说明空气中所含的成分①酥脆的饼干放置在空气中一段时间后会变软水蒸气②昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间氧气③灯泡中充入稀有气体时能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源．④石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳．【答案】见试题解答内容【解答】解：①酥脆的饼干放置在空气中一段时间后会变软是因吸收了空气中的水蒸气，故答案为：水蒸气；②氧气能供给呼吸，昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，说明了空气中含有氧气，故答案为：氧气；③灯泡中充入稀有气体时能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源，故答案为：稀有气体；④二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳．故答案为：二氧化碳．六．测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题（共2小题）15．如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告：实验目的实验现象实验结论测定空气中（1）氧气的体积分数．白磷着火燃烧，活塞先（2）右移（填“左移”、“右移”或“不移”，下同），后（3）左移最后停在刻度约为（4）4（填数字）的位置上．空气的成分按体积计算，（5）氧气约占．【答案】见试题解答内容【解答】解：本实验的目的是白磷燃烧测定空气中氧气的体积分数．白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，玻璃管至活塞处的容积刻度为5，根据氧气体积约占空气体积的五分之一，白磷燃烧停止冷却至室温后，通过观察，最后应停在刻度约为4的位置上．因为白磷燃烧消耗的空气中的氧气，根据实验结果，故空气的成分按体积计算，氧气约占．答案：实验目的实验现象实验结论测定空气中（1）的体积分数氧气．白磷着火燃烧，活塞先（2）右移（填“左移”、“右移”或“不移”，下同），后左移（3）最后停在刻度约为（4）4（填数字）的位置上．空气的成分按体积计算，（5）氧气约占．16．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。请回答：（1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，活塞先向上（填“上”或“下”）移动，再向下移动，最后停在刻度4处。（2）发生反应的表达式为磷+氧气五氧化二磷。（3）有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，请你分析造成这一现象的可能原因是装置漏气、白磷量不足等（答一点即可）。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出了大量的热，使气体膨胀，活塞先向上移动，由于白磷燃烧消耗氧气，氧气宇瞻空气体积的，冷却后再向下移动，最后停在刻度4处。（2）白磷燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的表达式为：磷+氧气五氧化二磷。（3）有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，造成这一现象的可能原因是：装置漏气、白磷量不足等。故答案为：（1）上，下，4；（2）；磷+氧气五氧化二磷；（3）装置漏气或白磷量不足等。七．氧气的制取装置（共2小题）17．某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空．（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．（2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，则选用的制取装置组合是AD（填装置序号），用此方法收集氧气是利用了氧气密度比空气大的物理性质．证明氧气已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否复燃．若用G装置收集氧气，则氧气从a端（填a或b）进入．（3）实验室用F装置制取氧气的优点是可以控制气流产生的速度．（4）选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小芳是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流，小芳的操作更好．（选填“小明”或“小芳”）【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶．（2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，是固体加热制取气体，所以发生装置选择A，而为获得干燥气体，则应选用向上排空气法，所以则选用的制取装置组合是AD，用此方法收集氧气是利用了氧气密度比空气大的物理性质．证明氧气已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否复燃．若用G装置收集氧气，由于水只能从长短流出，所以氧气从a端进入．（3）图中的注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，所以实验室用F装置制取氧气的优点是可以控制气流产生的速度．（4）选用B装置来制取氧气时，控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，所以为得到平稳的氧气流，小芳的操作更好．故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶．（2）AD；密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否复燃；a．（3）可以控制气流产生的速度．（4）小芳．18．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）．（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气等．（4）若操作正确，采用排空气法收集氧气，检验氧气是否已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）过氧化氢溶液是液体，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液；二氧化锰是固体，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．（2）用排水法收集的气体比较纯净，氧气不易溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D．（3）发生装置漏气、集气瓶破损时，收集的氧气不纯或收集不到氧气，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底时，带火星的木条不能复燃．（4）若操作正确，采用排空气法收集氧气，检验氧气是否已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．故答案为：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）D；（3）装置漏气等；（4）将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．八．水的净化方法（共3小题）19．今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（1）操作①的名称是过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流．（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，该过程主要是物理（填“物理”或“化学”）变化；（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是硬水（填“硬水”或“软水”），液体D经过操作③的名称是蒸馏，得到的蒸馏水是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）；（4）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法洗菜水浇花等．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）由净水过程可知，操作①是固液分开，名称是过滤，在过滤操作时玻璃棒的作用是引流等；（2）由于活性炭有吸附性，在操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，该过程中没有新物质生成，主要是物理变化；（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是硬水，液体D经过操作③得到的蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；（4）生活中节约用水的做法由很多，例如：淘米水浇花或洗衣服的水拖地等．故答案为：（1）过滤；引流；（2）活性炭；物理；（3）硬水；纯净物（4）洗菜水浇花等．20．2013年10月浙江余姚发生了建国以来最大的洪涝灾害．（1）洪涝灾害期间，水源容易受到细菌、病毒、寄生虫卵、幼虫的污染．饮用水的消毒方法很多，简便实用的是煮沸；（2）灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾），②消毒杀菌（用漂白粉），③自然沉降，④加热煮沸．以上处理过程顺序合理的是B；A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②Ⅰ、向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，该实验用到的仪器和用品有（填序号）①③④⑥⑦．①带铁圈的铁架台；②试管；③漏斗；④玻璃棒；⑤集气瓶；⑥烧杯；⑦滤纸Ⅱ、再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．（3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含较多的钙、镁化合物的水，属于硬水．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）由于煮沸既能杀菌消毒又能降低水的硬度，洪涝灾害期间，水源容易受到细菌、病毒、寄生虫的污染．饮用水的消毒方法很多，简单实用的是煮沸；（2）净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去．所以以上处理过程顺序合理的是B；I．向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，该实验用到的一仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等．Ⅱ．再向滤液中加入活性炭，利用其吸附除去水样中的颜色和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化．（3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含较多的钙、镁化合物的水，属于硬水．故答案为：（1）煮沸．（2）B；过滤；①③④⑥⑦；吸附；物理．（3）较多的钙、镁化合物．21．安居鑫源自来水厂水源是河水，由于河水中常含有大量的泥沙，悬浮物和细菌杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸，下列是水厂在供水前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（深淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水（1）可以消毒杀菌的步骤：D．（填编号）．（2）A步中加明矾的作用是吸附悬浮杂质．（3）小明口渴了直接饮用自来水后肚子痛其原因可能是水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）加入漂白粉能消毒，故填：D．（2）明矾的作用是吸附水中的悬浮物，故填：吸附悬浮杂质；（3）水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用．答案：（1）D（2）吸附悬浮杂质（3）水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用九．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题）22．用微粒的观点看待物质及其变化，是化学学习的特点。将20mL水和20mL酒精混合发现总体积小于40mL。通过这一现象，推测分子具有的性质分子之间有间隔。【答案】分子之间有间隔【解答】解：20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．故答案为：分子之间有间隔．23．用微粒的观点解释下列事实．（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同；（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体中碘分子之间的间隔，所以质量相等时，碘蒸气的体积远大于碘固体；（3）空气是一种混合物空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子；（4）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下降．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是由于碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同；（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体，原因是：等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体中碘分子之间的间隔，所以质量相等时，碘蒸气的体积远大于碘固体；（3）空气是一种混合物，原因是空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子；（4）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号，是由于分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下．故答案为：（1）碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同；（2）等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体中碘分子之间的间隔，所以质量相等时，碘蒸气的体积远大于碘固体；（3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子；（4）分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下降．十．微粒观点及模型图的应用（共2小题）24．“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是（）A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子的种类不变 C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．生成物中有单质【答案】C【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故A正确；B、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类不变。故B正确；C、由上述图示可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故C错误；D、由生成物的微观构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故D正确。故选：C。25．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请依据该图示回答下列问题（不利用相对原子质量）：（1）从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：都含有碳元素；（2）从微观的角度看氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是：都含有氧原子；（3）根据上述示意图，请从微观的角度描述你获得的关于化学变化的一个信息化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：都含有碳元素；（2）从微观的角度看氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是：都含有氧原子；（3）根据上述示意图，由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合．故答案为：（1）都含有碳元素；（2）：都含有氧原子；（3）分子的破裂、原子的重新组合．十一．原子结构示意图（共3小题）26．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的元素是非金属元素 D．①表示的是原子，②表示的是离子【答案】A【解答】解：A、②③的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误。B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法正确。C，①的质子数是7，属于氮元素，表示的元素是非金属元素，故选项说法正确。D、①中质子数＝电子数＝7，表示的是原子；②中核内质子数＝13＞核外电子数＝10，表示的为阳离子，故选项说法正确。故选：A。27．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）D为原子，则x＝8。（2）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AB（填序号，下同），与A微粒化学性质相似的微粒是C。【答案】（1）8；（2）AB；C。【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，D为原子，即18＝2+8+x，x＝8。（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，AB的核内质子数相同，属于同种元素。决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，由题干中提供的结构示意图可知，A微粒的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，C符合要求。故答案为：（1）8；（2）AB；C。28．（1）某粒子的结构示意图为①若表示原子，则X＝10；②若表示阴离子，则X＜10（选填“＞”、“＝”或“＜”）（2）在四种粒子的结构示意图中，共表示了三种元素的粒子．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）①在原子中质子数等于电子数，若表示原子，则X＝10；②在阴离子中，质子数小于电子数，若表示阴离子，则X＜10；（2）质子数决定元素的种类，在四种粒子的结构示意图中，共有三种质子数，表示了三种元素的粒子．故答案为：（1）①＝；②＜；（2）三．十二．元素的质量分数计算（共2小题）29．由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（）A．1﹣（）a B．1﹣（）a C．1﹣a D．无法确定【答案】B【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为×24＝，则氧元素的质量分数为1﹣a﹣＝1。故选：B。30．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A．a% B．2a% C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）%【答案】C【解答】解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32＝x：a%，解之得，混合物中A的质量分数为，氧的质量分数为1﹣a%﹣＝1﹣1.75a%＝（100﹣1.75a）%；故选：C。十三．有关元素化合价的计算（共3小题）31．我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的沸点不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，不会（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。①加强营养。一日三餐保证糖类、蛋白质、维生素等营养物质的摄入。②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C2H6O）消毒，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：6：1；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为+1。常用氢氧化钠溶液吸收氯气制得，产物除了次氯酸钠以外，还有氯化钠和水，该反应的文字表达式或符号表达式为氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O。【答案】（1）沸点；不会；（2）②2：6：1；+1；氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O。【解答】解：（1）氮气沸点是﹣196℃，氧气沸点是﹣183℃，工业上利用这一性质，在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是氧气了。因为氧气占空气总体积的21%，总量巨大，所以疫情期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气含量大幅度减少。（2）②化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，无数字的是省略了1，由乙醇化学式C2H6O可知，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：6：1。根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，钠是+1价，氧是﹣2价，设氯的化合价为x，由化合价原则可得：1+x﹣2＝0，解得x＝+1，所以次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价。氢氧化钠溶液吸收氯气，产物除了次氯酸钠以外，还有氯化钠和水，该反应的文字表达式或符号表达式为氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O。故答案为：（1）沸点；不会；（2）②2：6：1；+1；氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O。32．化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：（1）登山运动、潜水作业等都需要氧气，是因为氧气能供给呼吸。（2）硒被誉为“抗癌元素”。超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na2SeO2），Na2SeO2中硒元素的化合价为）+2。（3）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁等营养成分，这里的“钙、铁”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）。【答案】（1）供给呼吸；（2）+2；（3）元素。【解答】解：（1）氧气能够供给呼吸，所以医疗抢救、登山运动、潜水作业等都需要氧气，故答案为：供给呼吸；（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+2价，故答案为：+2；（3）儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁等营养成分，这里的“钙、铁”是指元素，故答案为：元素。33．仔细阅读下列材料回答问题：含氯消毒剂为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2（二氧化氯）。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2，取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。（1）ClO2中氯元素的化合价为+4。（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是BD（填字母）。A.84消毒液（含NaClO）B.双氧水（含H2O2）C.氯气（Cl2）D.过氧乙酸（C2H4O3）（3）ClO2的物理性质有、在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体（根据材料写出两点即可）。（4）ClO2遇热水生成次氯酸、氧气和氯气，请写出该反应的文字表达式：二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气。【答案】（1）+4；（2）BD；（3）在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体；（4）二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气。【解答】解：（1）ClO2中氧元素为﹣2价，根据化合物中各元素化合价之和为零，设氯元素的化合价是x，则有：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；（2）A.84消毒液（含NaClO）中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”；B.双氧水中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”；C.氯气中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”；D.过氧乙酸（C2H4O3）中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”；故选：BD；（3）在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2，都属于ClO2的物理性质；（4）ClO2遇热水生成次氯酸、氧气和氯气，因此该反应的文字表达式是：二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气。故答案为：（1）+4；（2）BD；（3）在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体；（4）二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气。十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共5小题）34．下列物质的用途中是利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线 B．用水清洗试管壁上的食盐 C．用氢气填充探空气球 D．氧气用于急救病人【答案】D【解答】解：A、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；B、用水清洗试管壁上的食盐是利用物质的溶解性，属于物理性质；故选项错误；C、用氢气填充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误；D、氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质；项正确；故选：D。35．小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属．结论：镁带是一种具有银白色金属光泽的固体．（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了．结论：镁带具有导电性．（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光白，②放出热量，③生成白色粉末状固体，其中能证明该变化是化学变化的现象是③（填序号）．结论：请写出该反应的文字表达式：镁+氧气氧化镁．（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途制烟花或照明弹．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）观察到断面处为银白色，就是镁带的颜色，镁带外观为灰黑色属于氧化镁的颜色，用砂纸打磨后，露出镁带的颜色银白色金属，所以镁带的颜色是银白色；（2）镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了，说明该线路有电，即镁带具有导电性；（3）镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体．能证明该变化是化学变化的现象是能说明有新的物质生成，所以生成一种白色粉末状固体，说明有新物质生成；反应物是镁和氧气，写在箭头的左边，生成物是氧化镁，写在箭头的右边，反应条件是点燃写在箭头的上边；（4）由于镁带燃烧发出耀眼的白光，所以可以制烟花或照明弹．故答案为：（1）银白（2）导电（3）耀眼白光；白；③；镁+氧气氧化镁（4）制烟花或照明弹．36．近年来中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题：（1）苯的物理性质有（写两点）没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．（2）苯的化学性质有（写一点）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）由题意可知，苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．以上性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．（2）由题意可知，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．以上性质，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质．故答案为：（1）没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．37．煤气中的主要成分是一氧化碳．其主要性质有：①通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体．②人们常说的煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体﹣﹣硫醚，当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便即时采取措施．③1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近．④一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．⑤一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳．其中描述一氧化碳的物理性质的是①③，描述一氧化碳的化学性质的是②④⑤．（填序号）【答案】见试题解答内容【解答】解：根据题干叙述，通常情况下，一氧化碳的物理性质为：一种没有颜色、没有气味的气体，1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近，化学性质有：一氧化碳有毒，能燃烧，能还原氧化铁，具有还原性，所以本题答案为：①③；②④⑤．38．氨气（NH3）通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．酚酞试液是一种指示剂，无色，它遇碱性物质会变成红色．如图所示，当挤压滴管的胶头注入少量水进烧瓶，此时会看到的现象是烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色．【答案】见试题解答内容【解答】解：由于氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，图中装置打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥M气体的烧瓶中，可观察到：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色；故答案为：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色．十五．化学方程式的配平（共2小题）39．配平下列化学方程式．（1）2H2O22H2O+1O2↑（2）3Fe+2O21Fe3O4（3）2C6H6+15O212CO2+6H2O．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把H2O2的化学计量数定为1，则H2O、O2前面的化学计量数分别为：1、，同时扩大2倍，则H2O2、H2O、O2前面的化学计量数分别为2、2、1．（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Fe3O4前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整Fe前面的化学计量数为3．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C6H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、6、3，同时扩大2倍，则C6H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、15、12、6．故答案为：（1）2、2、1；（2）3、2、1；（3）2、15、12、6．40．配平和完成下列化学方程式：（1）2P+5FeO1P2O5+5Fe（2）3Fe（红热）+4H2O（气）﹣﹣1Fe3O4+4H2（3）1N2+3H2﹣﹣2NH3（4）8Al+3Fe3O4﹣﹣9Fe+4Al2O3．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5化学计量数定为1，则P、FeO、Fe前面的化学计量数分别为：2、5、5，正确的化学方程式为2P+5FeOP2O5+5Fe．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4化学计量数定为1，则Fe、H2O、H2前面的化学计量数分别为：2、5、5，正确的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2．．（3）利用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，氮气、氨气前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整氮气前面的化学计量数为1，正确的化学方程式为N2+3H22NH3．（4）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，四氧化三铁、氧化铝前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9，正确的化学方程式为9Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3．故答案为：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe；（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（3）N2+3H22NH3；（4）9Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3．十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题）41．请根据提供的材料写出相关的文字表达式或符号表达式。（1）照明弹燃烧会发出耀眼白光镁+氧气氧化镁或Mg+O2MgO。（2）一种暗红色固体燃烧后产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5。（3）硫磺燃烧硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2。（4）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4。（5）碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水或NH4HCO3NH3+H2O+CO2。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁；故填：镁+氧气氧化镁或Mg+O2MgO；（2）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5；（3）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故填：硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2；（4）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4；（5）碳酸氢铵在加热的条件下分解为氨气、水和二氧化碳；故填：碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水或NH4HCO3NH3+H2O+CO242．根据所给出的信息，写出符合要求的化学方程式．（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳．（2）绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，其化学式为[（C6H10O5）n]，在有适当催化剂的作用下，可与水反应生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）．葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，试写出由纤维素制乙醇的化学反应方程式．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）碳、硫和硝酸钾在爆炸条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳．该反应的化学方程式为：3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑．（2）纤维素和水在催化剂的作用下反应生成葡萄糖．该反应的化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6．葡萄糖在催化剂的作用下反应生成乙醇和二氧化碳．该反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑．故答案为：（1）3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑．（2）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2↑．43．过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。（1）CaO2中氧元素的化合价为﹣1。（2）如图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）CaO2中，钙元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧元素的化合价是﹣1。故填：﹣1。（2）CaO2与H2O反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。44．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。（1）镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO；（2）某些工厂用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；溶液的颜色变化是无色变为黄色；（3）绿色植物发生化合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和一种有氨臭味的气体：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）镁条在空气中燃烧，是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，对应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；（2）某些工厂用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈，是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；盐酸是无色，而氯化铁溶液为黄色，所以溶液的颜色变化是无色变为黄色；（3）绿色植物发生化合作用，是二氧化碳和水在光能和叶绿体的作用下生成有机物和氧气，对应的化学方程式可以表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和一种有氨臭味的气体，对应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O，由于氨气能够使石蕊变红，所以检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸。故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；无色变为黄色；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊。十七．含杂质的化学方程式计算（共4小题）45．某工厂排放的酸性废水中还含Na+、Cu2+、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（）A．1.68吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨【答案】A【解答】解：100吨该工厂废水中，铜离子的质量为100t×0.64%＝0.64t，则设含氢离子的质量为x，则，解得x＝0.04t。生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和氢离子结合为水，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铜离子能结合为氢氧化铜沉淀，设和氢离子反应的氧化钙的质量为y，除去铜离子时需要的氧化钙的质量为z，根据质量守恒定律，则：解得y＝1.12t解得z＝0.56t则需要加入生石灰的质量为1.12t+0.56t＝1.68t。故选：A。46．工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．若要制取2.8吨生石灰（不含杂质），至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数）【答案】见试题解答内容【解答】解：设用去的碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑10056x2.8t＝x＝5.0t则需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石的质量为≈5.6t，答：需要含杂质10%的石灰石质量为5.6t．47．为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481010请计算：（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g．（2）样品中碳酸钠的纯度．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g；故答案为：10；（2）设样品中碳酸钠的质量为x．CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl106100x10g×4x＝42.4g样品中Na2CO3的纯度＝答：样品中碳酸钠的纯度为88.3%．48．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是我国铁矿石资源中的一种．请计算：（1）Fe2O3的相对分子质量是160．（2）炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，则1000t含杂质20%的赤铁矿，可以冶炼得到多少吨铁？（写出计算过程）【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是：56×2+16×3＝160；（2）设可以冶炼得到铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×（1﹣20%）x解得：x＝560t故答案为：（1）160；（2）可以冶炼得到560吨铁．十八．燃烧与燃烧的条件（共3小题）49．如图所示，在烧杯中注入一定量的80度的水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上放一小块干燥的红磷，另一端方一小块白磷。（提示：着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）回答下列问题：（1）写出观察到的现象：铜片上白磷燃烧铜片上红磷不燃烧水中的白磷不燃烧（2）若用导管将氧气通入烧杯与水中白磷接触，观察到白磷燃烧（3）由实验得出燃烧的条件是必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点（4）白磷与红磷相比更易燃烧的是着火点低，白磷应保存在冷水。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）白磷和红磷都是可燃物，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．铜片上的白磷与氧气接触，达到着火点，所以燃烧；红磷与氧气接触，但没有达到着火点，所以不能燃烧；水中的白磷达到着火点，但不与氧气接触，所以不能燃烧；故答案为：燃烧；不燃烧；不燃烧。（2）用导气管将氧气通入烧杯底部，与白磷（甲）接触，则可看到燃烧。故答案为：白磷燃烧。（3）由实验得出，通常情况下物质燃烧的条件是必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可。故答案为：必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点。（4）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．白磷和红磷相比，更易燃