沪教版九年级化学4.3 化学方程式的书写的应用教学教案

课时设计课题4.3化学方程式的书写及应用课型新授课✓复习课试卷讲评课其他课1.教学内容分析本节课为第四章第三节，是化学学科的重要基础知识。学生需要理解化学方程式所表达的含义，包括反应物、生成物和反应条件。掌握正确书写化学式的方法，遵循质量守恒定律进行配平是关键。这要求学生熟悉元素符号、化合价等基础知识，并具备一定的逻辑推理能力。对于应用，化学方程式可用于定量计算，通过化学计量数之比得出各物质之间的质量比，从而解决实际问题，如计算反应物或生成物的质量。教学时，应从简单的反应入手，逐步增加难度，让学生通过大量练习巩固书写技巧。在应用部分，引导学生分析题目中的关键信息，建立化学方程式与实际问题的联系。同时，利用多媒体等教学手段直观展示化学反应过程，帮助学生更好地理解。综上所述，这部分教学内容既注重理论知识的传授，又强调实践应用，对学生化学综合素养的提升具有重要意义。2.学习者分析九年级的学生经过前期学习有一定化学基础，但对复杂的化学反应理解可能有限。他们抽象思维能力有待提高，在配平及应用计算时会有困难。不过，学生好奇心强，对实验和实际应用感兴趣。应多通过实例、实验引导，激发学习热情，逐步培养逻辑思维，强化练习，帮助其克服难点，掌握这部分重要内容。3.学习目标确定1.

准确理解化学方程式的书写规则和意义。2.

熟练掌握常见化学反应的化学方程式书写方法，包括配平。3.

能够根据给定的化学反应情境，正确书写相应的化学方程式。4.

学会运用化学方程式进行有关反应物和生成物质量的计算。5.

利用化学方程式解决一些简单的化学定量问题，如含杂质物质的计算。6.

培养严谨的科学态度和逻辑思维能力，体会化学方程式在化学研究和生产中的重要作用。4.学习评价设计1.课件随堂练习2.校本课时作业3.课堂实验5.学习活动设计任务一：创设问题情境，引入新课教师活动学生活动学习评价【展示】化学学科的教材。【提问】怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化？学生分组进行化学方程式书写，然后通过实例分析其在生产生活中的应用，最后交流总结收获。学生在化学方程式书写上基本掌握，加强练习配平与条件标注。对方程式的应用初步掌握。任务二：化学方程式的书写教师活动学生活动学习评价【观念构建】我们已经知道可以用文字表达式来描述化学变化。如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：但是，用文字表达式表示化学反应无法体现出物质在化学反应中的质量关系。怎样才能更简便、更完整地描述和记录化学反应中各物质质量的变化？【学方程式具有以下重要意义】1.表明了反应物、生成物以及反应条件。如表明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。2.体现了各物质之间的质量比。通过化学方程式，可以计算出参与反应的各物质以及生成物质之间的质量关系。3.反映了化学反应的微观过程，即反应物的分子破裂为原子，原子重新组合成生成物分子的过程。【书写化学方程式应遵循的原则】1.以客观事实为依据；必须真实反映化学反应中反应物、生成物和反应条件的实际情况，不能随意臆造不存在的物质和化学反应。2.符合质量守恒定律；化学方程式要配平，使得方程式两边各原子的种类和数目相等，以保证化学反应前后原子的质量和种类不变。【化学方程式的书写方式】1.第一步写：在化学式的左边写出反应物右边写出生成物，并在左右两边之间画一条短线。2.第二步配：计算反应物和生成物的化学计量数，写在相应物质化学式前，使化学式前后各种元素的原子个数相等，并将短线改成“=”，这个过程称为化学方程式的配平。3.第三步注：(1)如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。(2)加热用“”表示，且加热≠点燃≠高温。(3)高温：≥600℃(4)通电≠电解。第四步查：（1）检查化学式是否正确（反应物、生成物和反应条件）；（2）化学方程式是否配平（等号两遍原子数和原子种类）；（3）反应条件和生成物状态标注是否准确。【配平口诀】一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。【难点】：化学式的配平1.观察法：通过观察反应物和生成物的化学式，找出比较复杂的物质，先将其化学计量数配平，然后再依次配平其他物质。2.最小公倍数法：先找出方程式两边原子个数较多且原子个数相差较大的元素，求出其最小公倍数，然后根据原子个数守恒确定化学计量数。一般先从氧原子入手，再配平其他原子。3.奇数配偶法：选择方程式两边出现次数较多且原子总数在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，将原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），然后再依次配平其他原子,即乘2。4.分数配平法：先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分母，使配平后的化学计量数为整数。【注意】1.配平时只能改动化学计量数，不得更改化学式下标；2.配平要保证方程式两边每种元素的原子总数相等，且电荷守恒（如果是离子方程式）。3.配平过程中要注意标注反应条件和生成物的状态（如气体“↑”、沉淀“↓”）。4.检查配平结果时，要重新核对一遍原子种类和数目是否相等。5.对于一些复杂的化学方程式，需要多种配平方法结合使用。【板书】化学方程式的书写引导学生认识化学方程式，明确学习化学方程式的重要意义，根据书写化学方程式的原则，学习如何书写化学方程式。思考哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2.3.【学习书写化学方程式】第一步写：第二步配：第三步注：气体：沉淀第四步查【学习化学式的配平】1.

观察法2.

最小公倍数法4.

奇数配偶法4.分数配平法能积极参与，认真书写并尝试应用。但部分同学配平出错，应用时思路不够清晰。小组合作有成效，能互相帮助。总体表现不错，仍需针对问题加强练习，提高熟练度。任务三：依据化学方程式的计算教师活动学生活动学习评价【方法导引】在生产生活与科学研究中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的质量关系。一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。质量比：上述化学方程式表示：1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实。2.每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢分子、氧分子、水分子的分子数之比为2∶1∶2。3.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，反应中水分子，氢分子、氧分子、水分子的质量之比为1∶8∶9。【注意】化学方程式不仅表示化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后各物质之间的质量关系。根据化学方程式进行计算是定量研究的重要手段。利用化学方程式可以方便地计算反应中反应物和生成物的质量。化学方程式计算的要领和关键：三个要领:①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键:①准确书写化学方程式；②准确计算相对分子量；③代入量均指纯净物的质量。【板书】依据化学方程式的计算任务四：课堂检测【提问】学完本课题，谈谈你收获……【反馈练习】课堂练习和校本练习根据板书，小结本节课所学内容课堂延伸巩固所学6.板书设计7.作业与拓展学习设计校本课时8.教学反思与改进作为一名化学老师，在第四章第三节“化学方程式的书写及应用”后，我有以下教学改进与反思。我发现了一些值得反思和改进的地方，首先，部分学生对于化学式的基础掌握不够扎实，导致在化学方程式书写时出现错误。这提醒我在今后的教学中，要更加注重基础知识的巩固和复习。教学方法上，虽然采用了实例讲解和练习相结合的方式，但对于一些理解较慢的学生，可能还需要更多的个性化指导和分步示范。在今后的教学中，可以增加小组互助学习环节，让学生之间互相帮助、互相启发。在应用部分的教学中，发现学生在将化学方程式与实际问题进行联系时存在困难。这可能是因为实际问题的情境设置不够贴近学生生活，今后应多引入生活中的化学实例，增强学生的兴趣和理解。