哈尔滨市第一中学校高三上学期期末考试

哈尔滨市第一中学校2025-2026学年度上学期期末考试高三化学试卷考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Ni-59Ga-70As-75Bi-209一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。）1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬2．下列化学用语表示不正确的是A．中子数为16的硫原子：1632S B．FeC．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．基态B原子的价层电子排布式为23．在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4LN2中含有的π键数目为2.0NB．每生成1.8gH2O，转移的电子数为0.2NAC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4D．0.1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数小于0.1NA4．可燃冰的主要成分甲烷水合物的化学式可表示为8CH4·46H2O。下列说法正确的是A．H2O的电子式：B．CH4中元素均位于元素周期表的s区C．CH4中碳原子的杂化轨道轮廓图：D．H2O和5．化学在生活和生产中的应用非常广泛。下列化学方程式或离子方程式正确的是A．漂粉精消毒游泳池：2ClB．硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．海水提溴工艺中用SO2还原BD．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr6．化合物[Q(XY)(W2Y)5]ZY4可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物常做制冷剂，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族，基态Q原子的M层有14种不同运动状态的电子。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．第一电离能：Y>X>ZC．Y形成的两种常见单质均为非极性分子D．化合物中含有离子键、极性键、配位键7．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是A．1个龙脑分子中含有3个手性碳原子B．1mol肉桂醛最多能被4molH2催化还原C．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质D．若用酸性KMnO4溶液代替碱性KMnO4溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应②8．实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是A．实验室模拟煤的干馏B．测定NH4Cl溶液的pHC．从NaCl溶液中获得NaCl晶体D．证明酸性：碳酸强于苯酚9．聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示：下列说法错误的是A．上式中x=n B．该反应为缩聚反应C．乙二醇能发生取代、消去和氧化反应 D．顺丁烯二酸酐的分子式为C4H2O310．砷化镓（GaAs）是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，1号原子的坐标为（0，0，0），距离晶胞原点最近的As原子坐标为，晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．最小核间距：Ga-Ga>Ga-As1B．GaAs晶体的密度为1C．在该晶胞的坐标处存在As原子D．在GaAs晶体中，每个Ga周围距离最近且相等的Ga原子个数为1211．我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电池结构如图，已知电极反应生成的Mg2+可以嵌入V2O5晶格。下列说法正确的是A．充电时，Mg2+从V2O5晶格中脱嵌B．放电时，石墨电极处发生还原反应C．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左向右移动D．放电时，正极反应为MgxV2O5-2xe-=xMg2++V2O512．一种从含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的FeO、Al2O3)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：M(NiSO4·7H2O)=281g·mol-1]下列说法错误的是A．“碱浸”的目的是分离出铝元素B．若遗漏“加H2O2、调pH=3.2”操作，NiSO4·7H2O产品中可能含有FeSO4·7H2OC．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．焙烧后所得氧化物的化学式为NiO13．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。下列说法不正确的是A．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气B．步骤Ⅰ，须加入少量KI溶液，以确保后续MnO(OH)2完全反应C．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I-D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏大14．三唑水溶液微滴表面CO2接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是A．三唑在反应循环中起催化作用B．反应过程中有非极性键的断裂和形成C．总反应为：D．增大三唑的用量，CO2的平衡转化率增大15．常温下，Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应可生成不同沉淀。图1表示Na2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法正确的是A．上述Na2CO3溶液呈中性时，= B．符合的范围：C．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol·L-1时，可发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2OD．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol·L-1时，溶液中会同时存在MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、Fe3+、Cr3+、Hf4+;；②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；③部分物质沸点如下物质ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2沸点/℃33131513007001150回答下列问题：(1)为增大酸溶效率，可采取措施为。(填一条即可)(2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为。如何检验酸溶后溶液中是否存在Fe2+：。(3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂反应生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，写出离子方程式：。(4)“沉淀”后，“废液”中cNH4+cNH3⋅H(5)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。(6)“还原”的主要目的是。17．（14分）BiCl3用于生产铋盐和作有机反应的催化剂，实验室可用单质铋与氯气反应制备，装置如图所示。已知：①制备时控制反应温度在450℃左右；BiCl3沸点为447℃，约430℃时升华；②BiCl3易水解，水解产物为BiOCl，BiOCl难溶于水。回答下列问题：(1)仪器R的名称为，装置A为氯气的发生装置，写出反应的离子方程式：(固体药品从MnO2和KMnO4中选择)。(2)选该制备实验可以选择(填“装置I”“装置II”或“装置III”)作收集装置，并说明原因：。(3)BiCl3样品纯度测定(杂质不参与反应)。实验步骤如下：①准确称取5.00g样品，加一定量的水充分反应，过滤、洗涤不溶物2~3次，将滤液和洗涤液一并转移到250mL的容量瓶中配成待测液。样品与水反应的化学方程式为。②以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定待测液，三次滴定的实验数据如表所示。滴定次数待测溶液体积/mL标准碱溶液体积滴定前的读数/mL滴定后的读数/mL第一次20.000.4020.41第二次20.002.1023.65第三次20.001.2521.24判断滴定达到终点的现象为，样品的纯度为%(保留3位有效数字)。18．（13分）高纯CO2主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时CO2主反应(ⅰ)ΔH1；副反应(ⅱ)ΔH2=−337kJ·mol-1（1）298K时相关物质的相对能量如图1所示，则ΔH1=（2）反应ⅰⅰ自发进行的温度条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。(3)在一恒容密闭容器中充入1molCO2和2molHA．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变D．体系生成0.1molC2H4时放出的热量为33.7kJ(4)在反应器中充入一定量CO2和H2，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO2在单位时间内的转化率、C2H(5)在一密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图①L3代表的压强为②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp=(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为(6)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：19．（14分）尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图：请回答下列问题：（1）A的名称是；C中含氧官能团是（填名称）。（2）C中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为。（3）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是。（4）写出尼卡地平的化学方程式：