沪教版九年级化学下第7章 探索溶解现象·基础卷（沪教版2024）（考试版A4）

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材沪教版）第7章探索溶解现象·基础卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。）1．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．泥土B．蜡烛C．蔗糖D．汽油2.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠3.下列有关水和溶液的说法错误的是A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质B．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动C．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒D．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g4.某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是()A．取用固体B．溶解C．量取液体D．称量5.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系6.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是()A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%7.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A．二氧化硫和氢氧化钠溶液B．氢氧化钠固体与稀硫酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸8.我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是A．水分子可通过石墨烯膜B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等C．该过程属于物理变化D．该方法能耗低，应用前景广阔9.为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大10.在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是选项劳动项目科学知识A移动重物时在下面垫圆木用滚动代替滑动可以减小摩擦B煮沸自来水煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度C用硝酸铵和水自制冷敷袋硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量D自制气压计流体中，流速越大的位置压强越小11.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变B．实验过程中溶液均为饱和溶液C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小12.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程13.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液14.下列实验设计不能达到实验目的的是A．碳酸钠粉末和稀盐酸反应探究质量守恒定律B．探究二氧化碳与水能否发生反应C．证明不支持燃烧，且密度比空气大D．探究物质在不同溶剂中溶解能力大小A．A B．B C．C D．D15.下列图像，能正确反映对应变化关系的是A．水通电分解B．向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液中不断加入蒸馏水C．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D．用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气二、非选择题（本大题共6个小题，共55分）16．（8分）《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。(1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要原因是。(2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为，它与汽油清洗油漆(填“属于”或“不属于”)相同原理。(3)“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”目的在于得到精致松烟，方法是先采用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过方法分离水和松烟；该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器(写名称)。(4)冶炼钢铁过程，含碳量不同，钢铁性能也不同。将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是；写出铁在纯氧中发生的主要化学方程式。（10分）阅读下列科普短文。酒文化是中华文化的一部分：材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢?酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题：(1)图1中，蒸馏属于变化。(2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为。(3)第一锅酒口感暴辣的原因是。(4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为。(5)葡萄腐烂变质的原因是。(6)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_______(填序号)。A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2(7)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是。(8)下列说法不正确的是_______(填序号)。A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄(9)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是：①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2↑。②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用。18．（10分）溶液对于人类的生产生活具有重要的意义。(1)农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大盘水稀释使用。某校实验小组欲配制浓缩营养液100g，该营养液中硝酸钾的质量分数为16%。请回答：①配制此浓缩营养液时需要硝酸钾的质量为g，需要选用mL的量筒。②如图是配制时所需的仪器，其中还缺少的一种玻璃仪器是。③下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是（填字母序号）。A．烧杯内有水B．用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数C．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出④该浓缩营养液在进行黄瓜无土栽培时的使用方法是：将营养液与水以质量比1∶7的比例混合稀释，请计算稀释后溶液中硝酸钾的质量分数。(2)①如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列所给物质中的（填字母序号）A．氢氧化钠

B．硝酸铵

C．氯化钠②在蒸馏水中加入某固体颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2所示，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。由图可知，该固体物质溶于水时溶液温度（填“升高”或“降低”）：a、b、c三点对应的溶液中溶质质量分数最大的是；

要使该固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取（填“升温”或“降温”）的方法。19．（9分）（2025·广州·二模）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。【氯化钠来源一】山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。(1)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验操作中的。(2)结晶采用的方法是结晶。【氯化钠来源二】我国青海湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。(3)冬天捞“碱”的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的不同这一性质。冬天捞“碱”获得的晶体中会含有NaCl，原因是。(4)冬天捞“碱”后湖水中的（填化学式）一定是饱和的。【工业制碱】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。（提示：母液1中的镁元素以的形式存在）(5)海水制碱：写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为。(6)该流程中能循环利用的物质是（填化学式）；(7)请结合下图分析反应II能进行的原因。20.（8分）（2025·贵州黔南·一模）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。任务1：溶解过程的探究小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在)(1)氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡(填“发光”或“不发光”)，说明氯化钠溶液具有性。(2)小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会(填“吸热”或“放热”)。任务2：溶解性影响因素的探究【初步探究】按图2所示进行实验。(3)实验中振荡的目的是。(4)通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与有关。【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。【实验探究】①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。(5)由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越(填“强”或“弱”)。(6)图5中，一开始光强度数值增大的原因是。(7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：。21.（10分）兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。(1)小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释