吉林省吉林市外五县各高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

高二化学试卷满分：分，考试时间：分钟)注意事项：指定位置。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，请将答题卡上交。本卷主要命题范围：选择性必修1第二、三章，选择性必修可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.：B.F：C.：D.：2.下列说法正确的是A.相同温度下强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强B.弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强C.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质有关，与外界因素无关D.常温下测醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸为弱酸3.下列关于键和键的说法中，错误的是A.键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠C.两个p轨道不能形成键，只能形成键D.H只能形成键，O可以形成键和键4.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.溶液中若，则，溶液显酸性第1页/共13页B.25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的C.常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性D.在的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的碱与强酸的体积比为5.下列有关晶体和非晶体的说法正确的是A.晶体具有自范性，非晶体没有自范性B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点C.硫黄和玻璃均属于晶体D.具有规则几何外形固体均为晶体6.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应B.25℃、时，是熵减反应C.、的反应在任何温度下都不能自发进行D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零7.茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染料之一，形成过程如图所示。下列有关说法正确的是A.配合物X中的配位数为4B.配合物X中的配体有、和C.茜素分子间存在范德华力，不存在氢键D.茜素分子中C原子采取、杂化8.（10.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaClaa第2页/共13页液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)B.滤液b中不含Ag+C.实验（3）表明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI的K比AgCl的小9.VSEPR模型及空间结构均正确的是选项分子中心原子杂化方式VSEPR模型空间结构A平面三角形V形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形A.AB.BC.CD.D10.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是A.B.C.D.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是第3页/共13页A.Se与Zn原子之间的最近距离为B.周围最近的的个数为12C.A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为D.硒化锌晶体密度为12.下列关于盐类水解的说法正确的是A.25℃时，向溶液中加水稀释，溶液中的比值减小B.pH相同的溶液和溶液，由水电离出的后者大C.在溶液中加入少量固体，的水解程度(水解的百分数)增大D.同温下，等浓度的和溶液，后者pH大，说明的酸性更弱13.联氨中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是A.电负性：B.Cu元素位于元素周期表中的d区C.第一电离能：D.离子半径：14.某反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)+M(s)ΔH=-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，第4页/共13页下列关于平衡的相关说法不正确的是A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJB.当容器内气体物质的量分数n(X)%:n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态D.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态15.已知属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示，下列说法正确的是A.表示的是与的变化曲线B.常温下，C.a点溶液中存在：D.c点溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共分。16.碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有、、、)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示：第5页/共13页已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：金属离子开始沉淀的pH7.55.62.77.2沉淀完全的pH9.0673.78.7②常温下，，。③常温下，的；的，。④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。回答下列问题：（1）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________。（2pH”的范围为___________。常温下，当时，___________。（31”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是___________。（4，常温下溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。17.（1）25℃时，将的盐酸和醋酸各1mL加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示：第6页/共13页①将a、b两点溶液加热至30℃，___________(填“变大”“变小”或“不变”)。②已知：电离度。设稀释前的醋酸电离度为，醋酸的电离常数___________。（2）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由小到大的顺序是___________(用序号表示)。（3）①人们利用水解反应设计出泡沫灭火器。写出使用泡沫灭火器灭火时，主要发生离子方程式：___________。②把溶液蒸干得到的固体产物是。若把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物不是的原因是___________。（4）现用盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。①盛装标准液的滴定管规格是50mL，滴定前液面调节的刻度为0.10mL，则滴定管中的盐酸体积___________(填“＞”“＜”或“=”)49.90mL。②滴定过程中，右手摇动锥形瓶，当看到___________，且半分钟内不变色现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：实验编待测NaOH溶液盐酸标准液的浓度盐酸标准液初始盐酸标准液终点号的体积/mL/(mol/L)读数/mL读数/mL125.000.10001.5021.50225.000.10000.6520.64325.000.10000.7320.74第7页/共13页425.000.10000.5024.50根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。a．用水润洗酸式滴定管b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出18.答下列问题：（1）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应：，随时间的变化如表：时间(s)024681.00.80.30.20.2①请求出0~4s内___________；时的平衡常数___________。②时达平衡时的转化率为___________；若想增大的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。A．向密闭容器中再加入B．增大压强C．升高温度D．及时分离出产物E．使用催化剂F．向密闭容器中再加入（2平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，在时测得某时刻，，)的物质的量分别为0.9mol、0.2mol、0.3mol、0.3mol。则此时___________(填“＜”“＞”或“=”)。第8页/共13页（31L的密闭容器中进行反应反应通过以下两步完成：ⅰ．(快反应)ⅱ．___________(慢反应)①该反应的决速步骤为___________(填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”)___________。②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。19.金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态和中较为稳定的是，原因是___________。（2）有以下分子：、、、、。①其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式，下同)；含有极性共价键的非极性分子是___________。②苯胺()与甲苯()()(184.4℃)分别高于甲苯的熔点()、沸点℃)，原因是___________。（3NaClCsCl第9页/共13页①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。②其中属于离子晶体的是___________(填字母，下同)，代表干冰的是___________，每个分子与___________个分子紧邻。③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，与黑鳞同属于一种晶体类型的还有___________晶体，二者均属于___________晶体。第10页/共13页高二化学试卷满分：分，考试时间：分钟)注意事项：指定位置。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，请将答题卡上交。本卷主要命题范围：选择性必修1第二、三章，选择性必修可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B第11页/共13页【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【题答案】【答案】D【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共分。【16题答案】【答案】（1）（2）①.②.（3）①.、②.（4）①.碱性②.[或]【17题答案】【答案】（1）①.变小②.（2）②④③①⑤（3）①.②.为挥发性酸形成的盐，加热时HCl挥发，促进铝离子水解，最终蒸干、灼烧得到(答案合理均可)（4）①.＞②.锥形瓶内溶液由黄色变为橙色(或浅红色变无色)(