2025-2026学年上海市杨浦区九年级（上）月考化学试卷（一模）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市杨浦区九年级（上）月考化学试卷（一模）一、实验题：本大题共1小题，共11分。1.2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。

(1)PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为(C19H12O3)n，PEEK由______种元素组成，属于______(填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是______。

(2)锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。

①锂的相对原子质量是______。

②锂元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)。

③某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

(3)钛合金常用于制造机器人的关键部件。

将金红石(主要成分：TiO2)和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。

①TiO2中钛元素的化合价是______。

A.+2

B.+4

C.−2

D.−4

②在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。

A.H2

B.Cl2

C.二、探究题：本大题共3小题，共39分。2.富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。

(1)若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是______。

(2)制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。

①充气法

ⅰ加压，可使氢气在水中的溶解度______(填“增大““减小”或“不变”)。

ⅱ工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据下表推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。物质H杂质气体分子直径(nm)0.290.38②电解水法

利用如图2的水杯电解水可制得富氢水。

ⅰ打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。

ⅱ负极电解片上产生的气体是______。

③氢棒(有效成分：Mg)制气法

反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水)

ⅰ为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图3所示，下列说法正确的是______。(不定项)

A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降

B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升

C.三组实验中放入的氢棒数量一样多

D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化

ⅱ氢棒使用一段时间后产生3.在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。

实验一：测量温度

(1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是______。

实验二：观察颜色

在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振荡。该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。

(2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。

A.0<a<8.2

B.8.2<a<13

C.a>13

D.a=8.2

(3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。(不定项)

A.Na+

B.Cl−

C.H+

D.OH−

(4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。

实验三：观察沉淀

(5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)

①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。(根据化学方程式列式计算)

4.从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。

(1)认识化学变化

①属于化学变化的是______。

A.干冰升华

B.天然气燃烧

C.活性炭吸附

D.石墨导电

②利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如下：

ⅰ反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。

ⅱ该反应的应用价值是______。(一条即可)

(2)调控化学变化

按图2拓建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹黄夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图3。

③观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“>”“<”或“=”)60℃。

④双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。

⑤图3中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。

(3)应用化学变化

⑥古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。

⑦现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜，实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如下：

ⅰ实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。

ⅱSO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。(不定项)

A.石灰乳

B.石蕊试液

C.氢氧化钠溶液

D.参考答案1.3;有机物;碳或C

6.94;金属元素;C

B;C;2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2;将金属钛放入硫酸铜溶液中，若观察到有红色固体析出，说明钛的活动性大于铜，若无变化，则说明铜的活动性大于钛2.C

增大;0.29≤D<0.38;2H2O2H2↑+O3.放热;NaOH+HCl=NaCl+H2O

C

A

溶液颜色由红色变为无色

11.7;反应后水质量25g，可溶解NaCl最大9g，生成氯化钠为4.B;分子;该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源(答案不唯一)

可燃物