乙醇教学设计

第三节生活中两种常见的有机物第一课时——乙醇一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）了解烃的衍生物与官能团的概念。（3）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。2.过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法，解决问题，掌握知识。3.情感态度价值观：（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。二、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。难点：乙醇的化学性质。三、教学方法引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。四、教学手段师生探究实验，多媒体教学等多方面结合。五、教学过程【引入新课】前面的学习中，我们学习了三种烃，甲烷，乙烯，苯，进入到这一节里，我们开始学习烃的衍生物。今天我们先来认识一下生活中常见的一种有机物。老师肯定在同学们当中有不少人或多或少都接触过酒精，结合咱们的个人体验，咱们来回顾下酒精的特征。【板书】第三节生活中两种常见的有机物——乙醇【展示】无水乙醇。请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。大家阅读教材P73，了解一下乙醇都有那些物理性质。【板书】【PPT展示】一、乙醇的物理性质乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点78.5℃，密度比水小；能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。[板书]二、乙醇的分子结构【展示】乙醇的球棍模型与比例模型写出乙醇的结构式与结构简式。【板书】（1）分子式：（2）结构式：（3）结构简式：或[讲解]乙醇可以看成用羟基取代乙烷一个氢后形成的化合物，像这种烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物称为烃的衍生物。像羟基这样体现有机物特性的基团称为官能团。[PPT展示]烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物称为烃的衍生物。决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。常见的官能团-X（卤素原子）、-OH、-NH2-COOH、碳碳双键等。[过渡]现在我们已经了解了乙醇的分子结构，那么乙醇具有什么化学性质？[板书]三、乙醇的化学性质1、钠与乙醇的反应[过渡]在上学期我们学习了钠与水的反应，水与乙醇在结构上含有相同的氢氧结构。我们猜想乙醇和钠的反应与钠与水的反应可能有相似性。我们来用实验验证一下。[多媒体视频]乙醇与钠的反应[板书][提问]回顾必修一中学习过的钠与水反应的实验现象，说明乙醇与水有什么区别？[学生回答]说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。[板书]2.乙醇的氧化反应点燃【讲述】在前面的学习中，与我们知道大多数有机物都能燃烧，也就是都能发生氧化反应，乙醇也不例外。点燃[板书]（1）乙醇的燃烧[讲解]乙醇除了和氧气发生燃烧反应，还可以与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸。[板书]（2）与强氧化剂反应:[演示实验]乙醇与酸性高锰酸钾反应乙醇与酸性重铬酸钾反应[板书]酸性高锰酸钾：紫红色褪色。酸性重铬酸钾：橙色变为绿色。[板书]（3）乙醇的催化氧化：【讲述】焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是什么原理？我们来验证一下。[演示实验]【讲述】通过实验，我们看到铜丝在整个过程中的变化是先变黑色，再变红色，结合咱们课本上的反应方程式，同学们小组讨论反应历程。[小组讨论]学生讨论。[板书][讲解]在反应前后Cu的质量和化学性质都没有发生变化，所以铜在这个反应中起的是催化剂的作用。[总结归纳]可见同样的反应物，条件不同，反应产物不同。[讲述]下我们来分析一下乙醇氧化的机理，PPT展示其机理。[板书]四、乙醇的用途：PPT展示[总结]1．本节课主要学习了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质和用途。2．结构决定性质，性质决定用途。[板书设计]第三节生活中两种常见的有机物乙醇一、乙醇的物理性质二、乙醇的分子组成与结构三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应