2024~2025学年浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江高一上学期期末考试化学试卷

2024~2025学年浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列关于物质分类的组合正确的是

选项分散系电解质酸性氧化物共价化合物A有色玻璃BaSO4SO2HClB冰水混合物Cu(NO3)2ClO2NH3C空气CH3COOHH2ON2D不锈钢浓硫酸CO2KHCO3

A．AB．BC．CD．D2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．过氧化钠用作供氧剂B．小苏打用作食用碱C．磁性氧化铁用作红色颜料D．硬铝用于制造飞机的外壳3.下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是

A．S→SO2→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．CuSO4→Cu(OH)2→CuOD．Fe→FeCl2→FeC134.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是

选项ABCD物质浓H2SO4Cl2FeCl3酒精安全使用标识腐蚀类物质毒性物质

爆炸类物质易燃类物质

A．AB．BC．CD．D5.下列化学用语使用正确的是

A．质子数为117、中子数为174的核素Ts：B．用电子式表示KCl的形成过程：C．Cl-结构示意图：D．N2H4的结构式：6.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B．“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同7.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是

A．B．C．D．8.下列溶液中，可能大量共存的离子组是

A．使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+B．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、SO、NOD．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-9.下列关于叙述不正确的是

A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．和结构相似，均属于碱性氧化物D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀10.下列关于物质性质的描述正确的是

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO311.下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是

A．HCl溶于水B．干冰升华C．NaCl熔融D．受热分解12.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是

A．位于第ⅤA族B．单质可能是固体C．常见氢化物的化学式为D．最高价氧化物对应水化物的化学式为13.旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是

A．熔点比纯铜的高B．硬度比纯铜的大C．改变镍的百分比会改变白铜的性能D．通过外观颜色很难区分白铜和白银14.下列说法正确的有①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态

A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②④15.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是

A.溶液加热B.除去中的HClC.制备并收集少量D.收集NO气体

A．AB．BC．CD．D16.下列物质中去除少量杂质的方法中，能实现目的的是

物质（杂质）除杂试剂及方法A加浓后过滤B加氨水后过滤C通过灼热的铜丝网D通过NaOH溶液洗气

A．AB．BC．CD．D17.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为

A．11molB．12molC．13molD．14mol18.下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2OB．KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCOD．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO数目为1.5NAD．常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA20.为了探究受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知和新生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是

A．B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸B．反应结束后，C装置溶液中一定有生成C．D装置中发生反应D．装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成21.某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验：①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体；③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀关于原溶液的说法正确的是

A．需通过焰色试验确定是否存在B．不能确定是否存在C．由实验③现象可判断原溶液中含有D．溶液中一定存在、、、22.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．化合物为共价化合物B．简单离子半径：C．非金属性：D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸23.将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是

A．原固体混合物的总质量为9.5gB．盐酸的浓度是2.5×10-3mol/LC．加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化)D．原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：124.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C．混合气体中的物质的量是0.2molD．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L25.下列实验中，由现象得到的结论正确的是

选项实验现象结论A将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口有白烟生成该溶液可能为浓盐酸B往溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有大量白色沉淀生成气体X一定是Cl2C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色变浅，有气泡冒出H2O2体现氧化性

A．AB．BC．CD．D二、填空题26.按要求回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分________（填化学式）。(2)分子的空间结构为________，常温下与相遇产生淡黄色固体的化学方程式________。(3)Na与O形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式________。(4)碘（I）的原子序数为________。27.某些短周期元素的数据如表（已知Be的原子半径为0.089nm）。

元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.077最高正化合价+2+1+3+7+1+5+4最低负化合价-2回答下列问题：(1)①在元素周期元素的位置是________。(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填酸的化学式）。(3)实验室保存⑥单质的试剂瓶是________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。(4)③单质在O2中加热发生的化学方程式________。(5)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单化合物的结构式为：________。(6)下列说法中不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是________（填字母）。A.最简单气态氢化物的稳定性⑦＞⑧B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑦＞⑧C.最简单气态氢化物的沸点⑦＞⑧三、解答题28.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，丙________，H________。(2)描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：________。(3)检验物质F中的金属阳离子：________。(4)写出反应③的离子方程式：________。29.明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。已知：①铝灰含Al、和少量、、等；②不溶于强酸；③不同温度下的溶解度如下：

温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：(1)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、________。(2)①“氧化”过程中的离子反应方程式：________。②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是________。(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________（填字母）。A.3.0~3.5B.4.0~4.5C.4.5~5.0(4)得到明矾晶体的“系列操作”为________（填字母）。A.蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干B.蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥C.蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥(5)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是________（填字母）。A.称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算B.转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶C.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁D.定容时俯视刻度线E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容30.碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：Ⅰ．实验室用如图所示装置制备(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为___________；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为___________。(2)反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是___________。(3)实验操作为：搭好装置→___________(填序号)。①装入药品②