2025~2026学年上海外国语大学附属外国语学校高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海外国语大学附属外国语学校高三上学期期中考试化学试卷一、解答题我国化学研究人员用和等合成了一个镍的一维链状配位化合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。1．基态O原子核外共有___________种能量不同的电子，O元素在元素周期表中的位置是___________。基态Ni原子的价电子排布式为___________，Ni元素在周期表中属于___________区。2．C、N、O三种元素原子半径最大的是___________，第一电离能最大的是___________(均填元素符号)。3．镍的一维链状配位化合物中，碳原子的杂化方式为___________。4．已知：的沸点为，的沸点为。的沸点高于的沸点的主要原因是___________。5．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态，呈四面体构型。是___________晶体，易溶于下列液体中的___________(不定项)。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液6．氧化镍的晶胞结构如下图所示。该晶体中，与1个距离相等且最近的构成的空间结构为___________，若为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为acm，则氧化镍的密度为___________。二、综合题石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随变化的分布曲线，回答下列问题：7．由图判断，的一级电离平衡常数为___________。8．常温下，电离程度___________水解程度(填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________。9．以酚酞为指示剂，将溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是___________。10．向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。用平衡移动的原理解释溶液降低的原因：___________。氧化还原法处理含的废水：向含的废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。11．反应的离子方程式是___________。12．不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的，而不是去除率更高的的主要原因：___________。13．处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________(不定项)。

A．转化过程中参与循环的离子只有B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化C．过程中发生的反应为D．氧化性由强到弱的顺序：催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。14．脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________。三、解答题15.以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题：(1)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，下列说法错误的是__________

A．温度升高时不利于NO2吸附B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH___________0(填“>”或“<”或“=”)。(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=bkJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=ckJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的表达式表示)。(4)一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5mol，则：①5min内v(NO)=___________。该反应的平衡常数的数值为K=___________(保留两位小数)。②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是______A．单位时间内，消耗2molCO同时形成1molN2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO与NO的转化率比值不再改变(5)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。②温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。(6)在酸性溶液中，间接电化学法可对NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。①阳极反应为：___________；②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是___________。四、综合题过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。16．请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式___________。17．当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是___________。含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、，流程如下图：18．从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，___________，过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为___________。19．检验溶液B中提取出的上粘附的已经洗净的操作为___________。20．制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为___________产物(选填“氧化”或“还原”)。利用滴定法可测定所得的纯度，操作如下：①取样品，加入足量溶液溶解(用于防止干扰实验：)。②滴加足量溶液，发生反应：。③再用的标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗标准溶液，发生的反应为：。21．已知溶液呈酸性，则水解程度___________(填“>”、“<”或“=”)，稀释后溶液中的值___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。22．接近滴定终点时，向溶液中滴加，会发现沉淀转化为，其沉淀转化的原因是___________。23．已知能够吸附大量，若不加，则测得的纯度___________。

A．变大B．变小C．不变D．无法确定24．计算样品的纯度：___________(结果用a、c、V的代数式表示，写出计算过程)。五、解答题奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。已知：25．A中含氧官能团的名称是___________。26．C的结构简式为___________。27．D的化学名称为___________。28．下列说法正确的是___________。

A．A分子中所有原子可能共面B．B的分子式为C．与足量溶液反应，最多消耗D．上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子29．F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，其结构简式为___________。30．由I生成J的反应类型是_______