2025~2026学年上海市控江中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市控江中学高一上学期期中考试化学试卷一、综合题1.氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下：实验一：制备无水的实验装置如下图所示：已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。A．酸性B．氧化性C．还原性D．挥发性(2)关于试剂X和Y，正确选择依次是______。

A．浓硫酸、饱和食盐水B．饱和食盐水、浓硫酸C．浓硫酸、饱和D．饱和、浓硫酸(3)装置中无水的作用是______。(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：猜想一：认为是低导致。猜想二：认为是______低导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成；b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成；c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成；d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成；e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。由此可知猜想______成立，理由是______。(5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。A．B．C．实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下：(6)下图中②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式______。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。(7)④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是______，该现象说明具有______。A．酸性B．氧化性C．还原性D．漂白性(8)反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。A．曲线LB．曲线MC．曲线P(9)从②的试管中分离该晶体的操作是______。

A．分液B．蒸发C．过滤D．蒸馏(10)含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生的质量与原消毒液质量的比值。计算10%NaClO溶液的有效氯______(保留三位小数)。实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下用高锰酸钾代替二氧化锰进行反应，反应方程式为：。装置如图所示：(11)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，该装置相比普通分液漏斗的优点是______。(12)D装置收集氯气采用的方法是______。

A．向下排空气法B．向上排空气法C．排水法D．排饱和食盐水(13)装置中发生反应的化学方程式是______。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。(14)b过程可观察到的现象为______。(15)c过程的化学方程式为______。(16)a过程证明了氯水中存在______(不定项选择，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在______。A．B．C．D．HClO2.是一种新型絮凝剂，常温下为紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成胶体，在自来水生产工艺中可以同时起到消毒杀菌作用和絮凝作用。(1)确定胶体是否成功制备最简单的方法是______。

A．有无丁达尔现象B．通直流电看有无电泳现象C．加入足量盐酸看是否有沉淀D．过滤，观察滤纸上有无固体(2)对制备的胶体进行分离提纯的方法是______。(3)胶体具有净水作用的原因是______。(4)另一种用制备的胶体的胶团结构为，下列说法正确的是______。

A．胶体带正电B．生成的胶体粒子数为C．胶体粒子的直径可能是D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深(5)与水反应产生的气体是______(写化学式)，写出该反应的化学方程式：______。若在标准状况下生成气体，反应中转移的电子数为______。可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用。(6)可以氧化标准状况下的氨气______L。(7)为研究这个反应，有同学将标准状况下400体积的氨气通入1体积水中，得到密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为______。(保留一位小数)(8)若要使用上述较浓的氨水配制的稀氨水与反应，配制溶液时需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有______和______。可以在强碱性环境下，由铁盐和次氯酸盐反应制备得到。(9)配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。______=______则该反应中被还原的元素为______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。判断的氧化性______。A．强于B．弱于C．等于(10)目前的自来水生产中仍较少使用，你猜测它的主要缺点可能是______。3.水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0.26%。海水的淡化可以大大增加淡水总量。有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心铜管绕成螺旋状，一头连接一个不锈钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢流出淡水。(1)这种海水淡化方法的原理是______。

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．渗析(2)工业上海水淡化很少利用这种原理，你猜测这种方法的缺点可能是______。通过海水淡化后得到的浓盐水除外，还含有、、(即含有、、等杂质离子)，需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。(3)③中加入盐酸的作用是______，盐酸的用量应当______。A．少量B．适量C．过量(4)以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是______(不定项选择)。

A．溶液、溶液、溶液B．溶液、溶液、溶液C．溶液、溶液、溶液D．溶液、溶液、溶液(5)试剂a、b、c均需过量，原因是______。(6)加入后，得到的沉淀是______(填化学式)。(7)所得精盐水经过______操作可以制得精盐。

A．蒸发至有大量固体析出，用余热蒸干B．蒸发至有大量固体析出，趁热过滤C．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，冷却过滤D．蒸发浓缩至表面有晶膜生成，趁热过滤(8)若称取粗盐为克，最后所得精盐为，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？______(填“能”或“不能”)若能，请写出计算结果，若不能，请解释原因：______。(9)写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法：______。另有两种方案进行粗盐水精制提纯。方案1：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除；方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。(10)请用化学方程式表示方案1中通入工业废气后发生的反应______。(11)相比于方案2，方案1的优点是______。(12)已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案2提纯该粗盐水，求需要加入石灰乳[以的量计]物质的量______。和碳酸钠的物质的量______。(写出计算过程)精制、浓缩可得到饱和食盐水，进一步电解可以制得一系列化工产品。(13)如图所示实验室模拟电解装置中，石墨棒作______极，电解液在______极附近变红色。(14)导管导出的气体可以用______溶液检验；电解饱和食盐水的化学反应方程式为______。(15)图中方法制得的固体烧碱中可能混有少量，请写出检验烧碱中是否混有的实验方案：______。(16)工业上利用与反应制氯化氢时使用过量的，理由是______。