2025~2026学年上海市第四中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年上海市第四中学高二上学期期中化学试卷一、解答题1.化石燃料的燃烧产生大量的会引发温室效应。汽油(以计)的燃烧反应可表示为：。(1)对汽油的燃烧反应的分析正确的是______。

A．B．C．D．一定条件下，和通过Bosch-Meiser工艺是制备路线之一，其原理表示为：。某温度下，向2L的密闭容器中，加入2mol和1mol进行反应。5分钟后，达到化学平衡状态，测得mol。(2)用表示该反应的速率______mol·L-1·min-1，计算该温度下______。(3)能判断上述反应已达到化学平衡状态的是______。

A．氨气的体积分数不再改变B．气体的总质量不再改变C．D．(4)关于合成氨工业，下列说法正确的是______。

A．原料气要净化除杂，以免催化剂中毒B．为提高转化率，原料气中要过量C．合成塔中预装有热交换器，充分利用热量D．氨分离器将液化分离，能加快反应速率近日中科院科研团队研发了一种新型催化剂，可以使加氢制更高效、节能，加氢的原理可表示为：。若温度为T，该反应的平衡常数，向恒容密闭容器中加入2mol和6mol进行转化。(5)上述反应达平衡后做出以下调整，既能加快反应速率又能促进平衡正向移动的是______。

A．移出一部分B．改变催化剂类型C．充入一定量HeD．压缩容器体积(6)一段时间后，容器内压强变为起始时，此时的转化率为______。(7)改变起始的投料比，测得某一时刻体系中各组分均为2mol/L。判断此时是否处于化学平衡状态？若不平衡，请解释原因______。近期，江南大学实现了利用一步转化为的制备，反应过程可表示为：。在恒容密闭容器中，加入10mol、30mol和催化剂进行转化，反应的部分信息如下：

不使用催化剂使用催化剂1001059820060554002015500110.560055表2生产1.5mol所需时间(8)下列关于催化剂的说法中正确的是______。

A．催化剂不改变单位时间内的产量B．催化剂降低了反应的活化能，使反应变得更容易C．催化剂不改变反应历程D．催化剂能提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率(9)该反应的正反应为______(填“放”或“吸”)热反应。(10)处于化学平衡状态的是______(选“B””C”或“D”)。(11)在前30分钟内的转化率：400℃明显高于500℃。但实际生产时却将温度控制在500℃左右，推测可能的原因______。(12)化工生产追求“高效率”、“低能耗”、“降成本”，该工艺未来发展趋势是______。二、综合题2.二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。实验原理为：(1)写出仪器a的名称：______。(2)A装置为非加热装置，则装置A中的药品可以选择______。(不定项)

A．B．C．D．漂白粉(3)实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为______，长颈漏斗的作用______。(4)根据氯气与NaOH溶液的温度及产物的量随时间变化趋势如下图，分析反应过程中装置B中使用冰水浴的原因______。(5)向溶液中通气体一段时间，无明显现象，再加溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是______。

A．体现氧化性B．白色沉淀为C．最终溶液呈强酸性D．若将溶液换成溶液，现象完全一样(6)向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。

A．高锰酸钾酸性溶液B．淀粉碘溶液C．氢氧化钠酚酞溶液D．品红溶液(7)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有______。

A．漂白性B．酸性氧化物的性质C．氧化性D．还原性(8)冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列说法正确的是______。

A．500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大B．使用以铁为主的催化剂C．冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒D．压强一般采用20～50MPa(9)其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项)

A．X可与反应生成SB．Y可由S和化合生成C．Z的水溶液一定呈碱性D．不能用浓硫酸干燥(10)某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的，“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比______。A．变大B．变小C．不变(11)萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应方程式：______。该反应中浓硫酸体现了酸性和______。A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性三、填空题3.食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。(1)食品工业中食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是______。

A．高铁麦片中添加铁粉B．葡萄酒中添加二氧化硫C．水发毛肚中添加甲醛D．高钙牛奶中添加碳酸钙(2)维生素C常用作抗氧化剂，体现了维生素C的______(选填“氧化”或“还原”)性。(3)小苏打()是一种常用的膨松剂，小苏打属于______。A．弱电解质B．碱C．离子化合物D．共价化合物使用时在食材中同时加入______(选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。(4)碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与KI反应生成：，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、______、______(限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20mg·kg-1至30mg·kg-1，若测得某200g食盐样品中含0.008g，则该样品碘含量(以碘离子计)为______mg·kg-1(保留一位小数)。四、解答题4.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：(1)根据如图数据判断的键能为______kJ·mol-1。

A．654B．436C．473D．946(2)对于合成氨反应，使用催化剂和不使用催化剂相比，该反应的______。A．增大B．减小C．不变(3)计算反应的______。(4)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是______。

A．该过程中电能转化为了化学能B．该过程属于氮的固定C．太阳能为可再生资源D．断裂键会释放出能量(5)下列关于合成氨工业的描述中，错误的是______。

A．可用为原料制取B．实际生产中维持氢氮比为2.8∼2.9C．合成塔中通过热交换器提高能效D．通过溶于水的方法分离产生的(6)是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式为______。

物质NO键能(kJ·mol-1)954498630(7)科学家利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：kJ•mol-1kJ•mol-1则甲烷直接将还原为的热化学方程式为______。5.2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和。(一)如可与生成：。(1)将1mol和4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。(2)下列措施有利于提高反应中的平衡转化率的是______。

A．使用催化剂B．加压C．升高温度D．增大初始投料比(二)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。(3)①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是______；①转化为②过程中______(选填“吸收”或“