2025~2026学年吉林省四校联考高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年吉林省四校联考高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．氧化钙与水反应2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NAB．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAC．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA3.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气③平衡混合气体加压后颜色变深④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

A．①②B．③④C．①③D．②④4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：②的溶液中：③水电离出的的溶液中：④加入能放出的溶液中：⑤的溶液中：

A．①③④B．①④⑤C．②D．③⑤5.下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤6.下列说法正确的是

A．已知；，则B．500℃、30MPa下，将0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：C．在稀溶液中：，若将溶质为0.5mol的溶液与溶质为0.5mol的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．C(金刚石，s)=C(石墨，s)kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定7.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是

A．测定醋酸溶液的浓度B．比较与对分解反应的催化效果C．测中和热D．制备无水MgCl2固体

A．AB．BC．CD．D8.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是

A．该历程中决速步骤为B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量9.有关下列图像的分析不正确的是

A．图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性：a>b>cB．图②表示反应，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则D．图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂10.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加溶液至a点，此时B．时，加入可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化C．时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性D．b点对应的溶液中大量存在：11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀C常温下，用pH计分别测量浓度均为的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：D向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅加入后，的平衡逆向移动

A．AB．BC．CD．D12.在一定体积的密闭容器中，进行反应：，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是

t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7

A．B．若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡C．该反应的化学平衡常数表达式为：D．在1200℃时，反应的平衡常数为2.713.一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。工艺流程中的部分反应如下：①焙烧：②酸化：下列有关叙述正确的是

A．滤渣1的主要成分为SiO2B．中和的目的是除铁和铝C．酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14.向一容积为2L的刚性密闭容器中充入1和一定量，发生反应。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法正确的是

A．活化能：(正)(逆)B．平衡常数：C．气体平均相对分子质量：D．M点时，该反应的平衡常数15.常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是

A．从点到点，水的电离程度变大B．点对应的溶液中C．的数量级为D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂二、解答题16.CH4、CO2是常见的含碳化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：若用CH4还原NO2生成4.48L(标准状况)N2，整个过程中放出的热量为___________。(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：ⅰ．；ⅱ．。在一定温度下，向恒容的密闭容器中通入amolCH4和2amolH2O发生反应，tmin时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．CO的体积分数不变B．容器内气体密度不变C．D．不再变化(3)向恒容的密闭容器中充入CH4(g)和NO(g)，在不同温度下发生反应，CH4的浓度变化如图所示。T1___________(填“＞”或“＜”)T2，c点时二氧化碳的浓度为___________，a点正反应速率___________(填“大于”或“小于”)b点的逆反应速率。(4)用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为。将CO2和H2按物质的量之比1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。温度为、气体总压强为p3MPa的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的平衡常数___________(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，即)。(5)用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如表，制备CH3OH的适宜温度为___________，250℃～270℃时，CO2平衡转化率降低的原因是___________(结合可逆反应方程式说明)。

T/℃CO2的平衡转化率/%选择性/%COCH3OH23012.8347.7552.2525017.6336.2263.7727015.9659.7840.2217.滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入100.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL指示剂溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，滴定消耗碘标准溶液三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗碘标准溶液体积③做空白实验，消耗了碘标准溶液。④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。回答下列问题：(1)滴定时碘标准溶液装在___________(选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，该仪器在装入碘标准液前必须进行的操作是___________、洗涤、润洗、装标准液、排气泡、调液面。(2)滴定时选择的指示剂___________，滴定终点的标志是___________。(3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。Ⅱ．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填标号)。

A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数18.绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氰化物；工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要原料。已知时的电离平衡常数：

弱酸HCN，(1)在向溶液中加水稀释的过程中，不断减小的是___________。

A．B．HCN的电离度C．D．(2)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：___________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，计算时该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。(3)室温下，浓度均为的NaCN溶液和HCN溶液等体积混合，所得溶液。在该混合溶液中加入2滴甲基橙试剂，溶液显___________色，该混合溶液中___________，___________。(均选填“”、“”或“”)。(4)下列事实中，不能说明HCN为弱酸的是___________。

A．的HCN溶液稀释10倍后B．液态HCN几乎不导电C．NaCN溶液可以与硫酸反应D．时，溶液(5)下列措施中能使HCN的水溶液中与同时增大的是___________。

A．加入B．加入C．加入D．升高温度(6)下列离子方程式中一定错误的是___________。

A．B．C．D．(7)已知AgCN的，的，易溶于水且稀硝酸不会氧化，反应的平衡常数。下列说法中错误的是___________。

A．AgCN易溶于浓NaCN溶液B．AgCN在溶液中的溶解度小于纯水C．AgCN易溶于稀硝酸D．沉淀易转化为AgCN沉淀19.丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为。请回答下列问题：(1)已知：为物质的标准摩尔生成焓（），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质计算上述反应的______，该正反应自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。(2)上述反应的速率方程式为，k与温度（T）、催化剂有关，k与T关系为，其中R为常数，为活化能。其他条件相同时，在基催化剂、基催化剂作用下，与的关系如图1。这两种催化剂中，催化性能更好的是______（填“”或“”）基催化剂，理由是______。(3)工业生产中，因