2025~2026学年四川省攀枝花市米易中学校高二上学期第一次段考化学试卷

2025~2026学年四川省攀枝花市米易中学校高二上学期第一次段考化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是

A．碘盐——：强电解质B．白酒——：非电解质C．大理石——：弱电解质D．可乐——：弱电解质2.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．B．C．D．3.下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是

A．B．NaOHC．HClD．4.乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是

A．0.1mol/L乳酸溶液的B．的乳酸溶液加水稀释10倍后，C．乳酸溶液能与溶液反应生成D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多5.现有0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是

A．加水B．降温C．加入NaOH溶液D．加入少量冰醋酸6.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A．酸性B．碱性C．中性D．不确定7.下列应用与盐类水解无关的是

A．泡沫灭火器B．漂粉精消毒杀菌C．纯碱去油污D．实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞8.室温下，均为12的两种溶液：①氨水。②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是

A．两溶液中c(OH-)：①=②B．两溶液的物质的量浓度：①>②C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①=②9.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：D．的溶液：K+、、Na+、10.已知：常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是

A．加水稀释，不断增大B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高C．稍微加热，D．再通入HF，HF的电离度将增大11.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是

A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性B．向溶液中滴加少量稀盐酸，减小C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小12.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸13.常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．两溶液稀释前的浓度相同B．曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>bD．消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c>a14.室温下，用溶液滴定等物质的量浓度的溶液，溶液的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知：)

A．B．点溶液中存在C．点溶液中存在D．水的电离程度：15.25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．酸性：HA<HBB．酸HB的电离度约为0.5%C．起始浓度：，D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂二、填空题16.按要求填空：(1)、、的水溶液分别呈___________性、___________性、___________性。(2)向TiCl4中加入大量的水，同时加热，制备纳米材料TiO2的化学方程式：___________。(3)浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。(4)25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___________，0.05mol·L-1H2SO4溶液中水电离出的氢离子浓度为___________。(5)把FeCl3溶液蒸干得到的固体产物是___________。17.完成下列问题。常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中___________，盐酸中___________。(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)加水稀释10倍后，溶液中：醋酸___________盐酸。(填“>”或“=”或“<”，下同)(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________盐酸。(4)溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸___________盐酸。(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)a．b．c．d．三、解答题18.滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：(1)在使用滴定管前，首先要___________。(2)滴定过程中加入的指示剂为___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。(4)若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为___________。(5)某学生3次实验记录数据如下表：

测定次数待测溶液的体积/mL溶液的体积滴定起始读数滴定终点读数第一次20.000.0022.01第二次20.003.2022.30第三次20.000.2222.21根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留小数点后四位)。(6)下列情况可能造成测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡D．配制标准溶液所用固体中含有少量杂质四、填空题19.河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。已知在和时，水的电离平衡曲线如图所示：(1)由图可知，则该温度___________(填“>”“<”“=”)。(2)图中四点间的大小关系：___________(用、、、表示)。(3)在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动___________(填“向左”“向右”或“不”)。(4)时，溶液的约等于___________(已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”性)。五、解答题20.时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式HClO电离平衡常数回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是___________(填序号)；a．b．c．d．(3)下列反应不能发生的是___________(填序号)a．b．c．d．(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)；a．b．c．(5)草酸是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化曲线如图所示，代表微粒、或。①当加入NaOH溶液的体积为40mL时，___________(写关系式)。②的___________。六、填空题21.常温下，往氨水中滴入等浓度盐酸，溶液和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。(1)c、d两点水的离子积___________。(填“>”或“<”或“=”)(2