2025~2026学年天津市南开中学高一上学期第二次质量监测化学试卷

2025~2026学年天津市南开中学高一上学期第二次质量监测化学试卷一、单选题1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．过氧化钠具有碱性，可用作呼吸面具的氧气来源B．铁比铜的金属活动性强，因此铁盐溶液可以作为覆铜板的腐蚀液C．“84”消毒液可与盐酸反应，为提高杀菌消毒效果可将其先与浓盐酸混合D．常温下Fe与干燥的不反应，因此用钢瓶储运2.某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是

A．、、Na+、Fe2+B．、、Mg2+、Na+C．Cu2+、、K+、Na+D．Na+、Mg2+、、3.用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是①NaOH②AgNO3③酚酞④FeCl2

A．②④B．①②③C．①③D．①②③④4.下列除杂质的方法不正确的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂/除杂方法A溶液（)溶液/过滤B（HCl）饱和NaCl溶液/洗气C固体（）加热D溶液（)加入过量的铁粉、过滤

A．AB．BC．CD．D5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．分子数为NA的N2和CO混合气体的质量为28g，体积为22.4LB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NAC．含有2NA个氧原子的Na2SO4固体溶于1L水得到的溶液的浓度为0.5mol/LD．1mol钠在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA6.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是

选项XYZWAFeOFe(OH)2FeCl2FeCl3BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CCl2HClHClONaClODCuCuOCu(OH)2CuSO4

A．AB．BC．CD．D7.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在8.一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是

A．气球②中装的是B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球②中原子数之比为D．气球③和气球④中气体体积之比为9.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：某种天然碱化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。实验2：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，观察到白色固体析出实验3：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去下列说法不正确的是

A．由实验1可得出：a：b=1：2B．由实验1可得出：若Q点时溶液体积为2L，则溶液中的Na+浓度为2mol/LC．实验2中发生反应的离子方程式为D．实验3中发生反应的离子方程式可能为10.下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项实验操作和现象结论A向2mL0.1溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去具有还原性B对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色该溶液为NaOH溶液C向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生样品未变质D向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有

A．AB．BC．CD．D11.向100mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．a点时溶液中存在的金属阳离子仅有和B．b点时溶液中发生的反应为C．c点时加入的铁粉与反应D．原溶液中和的物质的量之比为2:112.向含1molNaOH的溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入HCl的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是

A．A点之前发生的离子反应为B．图中的b=1.0C．在D点对应的溶液中，K+、Ba2+、Ag+、不能大量共存D．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为8.96L二、填空题13.按要求写出下列化学方程式或离子方程式。Ⅰ、写出下列离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加氨水：______。(2)制取漂白液：______。(3)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：______。(4)等浓度等体积的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液混合：______。Ⅱ、写出下列化学方程式。(5)过氧化钠与二氧化碳反应：______。(6)氢氧化亚铁暴露在空气中：______。(7)铁粉与水蒸气反应：______。(8)氢氧化铁溶于HI溶液：______。三、解答题14.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：已知：Cl2O是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。请回答：(1)仪器X的名称是：______。(2)请写出装置A中发生的离子方程式______。(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：______。(4)装置B的作用是：______；试剂Y是______。(5)D中可观察到的现象是：______。(6)简述验证C中生成的固体中存在的实验方案______。15.某化学实验室需要240mL0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，填空并回答下列问题：(1)通过计算确定量取______mL浓硫酸；可以选用下列哪种规格量筒______。A．10mLB．15mLC．20mLD．30mL(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是______(填序号)，还缺少的仪器有______。A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．量筒E．胶头滴管(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______。

A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。①定容时俯视刻度线______；②容量瓶底部有少量的水______。(5)配制溶液过程中涉及下列操作，选出有错误的操作______(填序号)。(6)将一定体积的氯化氢气体，溶于水中，得到质量分数为3.65%的盐酸溶液，该溶液密度近似为1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为是______mol/L。若配制100mL该溶液，需要______L(标准状况)氯化氢气体。16.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。Ⅰ、完成下列问题。(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式______。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：①试剂a、b、c分别是______、______、______(写出合理的答案，用化学式表示)。②写出加入试剂c的离子方程式