2025~2026学年天津市南开区高二上学期阶段性质量监测（一）化学试卷

2025~2026学年天津市南开区高二上学期阶段性质量监测（一）化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．用热的纯碱溶液去除油污B．用与水反应制备C．用冰箱储存食物以减缓其腐败的速率D．用草木灰与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥2.下列物质属于弱电解质的是

A．冰水混合物B．C．D．酒精3.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是

A．钢铁生锈B．碳酸氢钠与盐酸反应C．炸药爆炸D．工业合成氨的反应4.下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是

A．B．C．D．5.某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是

A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同6.下列说法正确的是

A．已知，则单斜硫比正交硫稳定B．已知；，则C．已知，，则D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为7.一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是

A．B．该反应的浓度商不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．单位时间内生成的同时，生成8.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D．对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多9.合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是

A．降低氨的沸点B．增大化学反应速率C．提高N2和H2的利用率D．提高平衡混合物中氨的含量10.一定温度下，。下列分析正确的是

A．加入合适的催化剂可以改变该反应的焓变B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小C．恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变D．断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、B．使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．水电离的的溶液：、、、12.下列有关变化的说法中，正确的是

A．加热溶液，溶液的减小B．光照新制的氯水，溶液的增大C．向溶液中通入气体后静置，上层清液的增大D．向溶液中加入少量晶体，溶液的减小13.室温下，关于的溶液，下列分析正确的是

A．B．加入少量水，溶液中增大C．由水电离产生的D．加入等体积的盐酸，所得溶液：14.在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的B．压强：C．正反应速率：y点>x点D．化学平衡常数：y点>x点15.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B探究与对分解的催化效率分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢C探究浓度对化学平衡的影响向和混合溶液中加入4滴溶液，观察溶液颜色变化D除去碱式滴定管尖嘴的气泡将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出

A．AB．BC．CD．D二、填空题16.按照要求回答下列问题：(1)64g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。(2)盐酸与溶液反应生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式：______。(3)调节可实现与的相互转化，写出该转化的离子方程式：______。(4)灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为______。(5)若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则______(填“>”、“<”或“=”)。(6)，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。17.时，测定不同浓度醋酸溶液的，结果如下：

组别①②③浓度0.00100.01000.1000pH3.883.382.88回答下列问题：(1)写出的电离方程式：______。(2)②中的______；的______(列出计算式即可)。(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为______(用序号表示，下同)。②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的为______。③a、b、c三点对应的溶液分别用溶液完全中和，消耗溶液体积的大小关系为______。三、解答题18.亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题：(1)溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。(2)溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为______。(3)滴定过程中发生反应的离子方程式为______。(4)临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。(5)某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。则消耗标准溶液的体积为______，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。(6)以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定19.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题：(1)已知和的电离常数如下表所示。

煤的气化过程中产生的有害气体可用溶液吸收，写出该反应的化学方程式：______。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①②③总反应：的______；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______(填序号)。a．高温高压b．加入催化剂c．减少的浓度d．增加的浓度e．分离出二甲醚(3)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此