2025~2026学年天津市双菱中学高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年天津市双菱中学高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是

ABCD清·水晶天鸡尊元·釉里红花卉纹玉壶春瓶商·兽纹青铜文鼎明·冬青釉双耳鬲式炉

A．AB．BC．CD．D2.“王水”能溶解硒、金单质：反应1：反应2：下列叙述正确的是

A．反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同B．反应1、反应2中尾气可以用水吸收C．反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等D．反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为3.25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是

A．由水电离出的的溶液：、、、B．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、C．无色透明的溶液：、、、D．遇酚酞变红的溶液中：、、、4.类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是

选项已知类比A向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：B稀硫酸与溶液混合后呈中性：溶液与溶液混合后溶液呈中性：C铁与硫酸铜溶液的置换反应：金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应：D向固体中加入稀盐酸：向固体中加入稀盐酸：

A．AB．BC．CD．D阅读下列材料，完成下列小题。二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成、(强酸)；溶解于溶液生成和；在压强超过或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含电子总数为B．标准状况下，含原子数为C．的溶液中，含数为D．爆炸生成时，转移电子数为6．下列有关物质结构或性质的说法正确的是

A．的电子式为B．光照下，与水反应中，为还原剂C．中只含有离子键D．分子的空间结构为形7.元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是

A．用制取：B．除去燃煤中的硫元素：C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿D．工业合成硝酸：8.某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是

A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于9.某含锶(Sr第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．由制备无水应在HCl的气流中加热B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：C．“浸出液”中主要的金属离子有、D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体10.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含废水时，发生的反应为：11.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸木炭CO2NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D12.将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

项目实验记录pH变化是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。下列实验结论正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HClB．曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=+4H++Cl2↑干扰试验C．曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3二、解答题13.回答下列问题。自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。(2)铜和的浓溶液反应若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。(3)M的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式：___________。M的浓溶液也是常用的干燥剂，、Cl2、、四种气体中不能用M的浓溶液干燥的是___________(填化学式)。(4)有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用溶液吸收：；第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。第二步反应的离子方程式为___________。(5)能被酸性溶液氧化，写出此反应的离子方程式：___________。(6)铜主要从黄铜矿()中提炼出来，总反应可表示为，可分为三步进行：①②③___________(产物有两种)反应②中转移电子时生成的在溶液中能还原___________；补充完整反应③___________。14.中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。(1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。①所得的磁流体分散系可以用___________来鉴别。②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是___________。(2)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，反应中H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是___________。(3)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成___________L(标准状况下)。(4)工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是___________。(5)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。

A．通入沉淀池中的气体应先通CO2再通NH3，以减少NH3的挥发损失B．沉淀池中反应的化学方程式：C．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染15.软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构)已知：和为保护基团。(1)B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称)(2)Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。(3)Ⅲ的化学方程式为_______。(4)Ⅳ的反应条件为_______。(5)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：①②K的结构简式为_______。(6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。16.高中无机化学涉及多种元素化合物知识，如铝、铁等金属的配合物在自然界中广泛存在。已知的配位数可以是1~6个，请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。(2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图：①从图中(A~E)选择反应物，实现I的转化，写出反应I的离子方程式：___________。②实现反应III的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为___________。(3)溶液与溶液反应，若与以个数比配合，则与在水溶液中发生的化学方程式可以表示为___________。(4)900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子()形式存在，其结构表示为，二聚分子()中心原子采取___________杂化。(5)金属羰基配合物的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和18，已知每个CO配体形成配位键时提供2个电子，则___________。(6)在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是___________。(填标号)

A．B．C．D．(7)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序