2025~2026学年天津市双菱中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年天津市双菱中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列措施能降低化学反应速率的是

A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强2.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是

A．BaO和足量的水B．Al和足量的NaOH溶液C．ZnO和足量的稀硫酸D．KOH溶液和足量的稀盐酸3.肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①②③则反应的为

A．B．C．D．4.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A．B．C．D．5.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是

A．总反应是放热反应B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定D．①转化为②的进程中，决速步骤为6.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态7.在浓度为的溶液中，如下说法正确的是

A．溶液中浓度最大的离子是B．C．D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为8.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的B．点反应Ⅰ的平衡常数C．点的压强是的3倍D．若按投料，则曲线之间交点位置不变9.25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：

酸CH3COOHHCNH2CO3HNO2

下列说法正确的是

A．反应能够发生B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性C．少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程10.常温下，下列关系的表述中，正确的是（）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>①11.T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为

A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶112.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线a代表B．应选用酚酞作为指示剂C．的电离常数的数量级为D．点的横坐标小于二、解答题13.“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CH4、HCHO、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题：I、反应的热化学方程式为(1)已知：①②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键O=OH-HO-H键能/(kJ·mol-1)498436464则ΔH___________。(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。a．容器内气体密度保持不变b．H2O的体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。a．升高温度b．使用高效催化剂c．缩小容器体积d．充入氢气e．分离出水蒸气Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应，实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答：(3)①该反应属于___________(填“吸”或“放”)热反应；p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K=___________。③求A点CO的物质的量分数=___________。14.在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。Ⅰ．的氧化：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

温度平衡时的转化率450550(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。(从表格中选项数据)(2)在实际生产中，选定的温度为，原因是___________。(3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是___________。(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。(5)某研究组模拟三种已装固体催化剂的密闭容器装置，(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。(6)下列均能作为容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。

A．温度不变B．密度保持不变C．压强保持不变D．O2浓度保持不变(7)400℃，在容器丙中投入进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入：进行反应，放出bkJ热量，则a___________2b(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．的除去(8)尾气中的必须回收，原因是___________。(9)除去的研究：用氨水除去。已知，的，的。若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。15.在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。(1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是___________，(2)滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)(3)图中和大小的比较：___________(填“>”、“<”或“=”)(4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是___________(填字母序号)

A．适度升温B．加少量冰醋酸C．加少量醋酸钠固体D．加少量碳酸钠固体(5)M点对应的溶液中，电荷守恒是___________；写出M点的物料守恒：___________；写出M点的质子守恒：___________。(6)25℃时，amol/L的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为___________。(用含a的代数式表示)。(7)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填字母)；

A．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液C．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡D．读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数16.

化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数(Ka)1.8×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11(1)下列四种离子结合同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO中结合H+的能力最强的是___________。(2)向10mL稀醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。

A．CH3COOH的电离程度增大B．c(CH3COOH)增大C．CH3COO-的数目增多D．增大(3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式___________。(4)向0.1mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3