2025~2026学年天津市和平区第二南开学校高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年天津市和平区第二南开学校高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体2.下列说法中错误的是

A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率3.下列说法或表示方法不正确的是

A．需要加热或高温下才能发生的反应，不一定是吸热反应B．在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：D．已知，则完全反应，放出的热量小于4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度5.已知：。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是

A．仪器的名称为玻璃搅拌器B．实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中C．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同6.共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为

化学键键能347.7a413.4436.0463.0b

A．B．C．D．7.铬及其化合物在催化方面具有重要应用。在丙烷脱氢：(石墨，)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物B．该反应的焓变为C．由图可知，(石墨，)，此反应从反应历程可分三步，决速步骤是第三步D．该反应可实现将化学能转化为热能8.能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。

序号溶液／mL溶液／mL水／mL温度加入开始出现紫红色所用时间①10.0025.000300②10.0020.00300③10.0025.000301.00④10.000400下列说法错误的是

A．，B．实验测得，说明可加快反应速率C．实验测得，说明升高温度反应速率增大D．和反应的离子方程式为9.下列图示与相应叙述相符的是

A．的燃烧热为B．金刚石比石墨稳定C．该可逆反应的正反应D．红磷转化为白磷是放热反应

A．AB．BC．CD．D10.25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3）B．烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大C．烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小D．由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态11.研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表：

容器编号起始物质04050607080Ⅰ，05068768080Ⅱ1009084818080研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中前内B．在时，容器Ⅰ中的转化率为C．温度为时，该反应D．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行12.已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是

A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．化学计量数n>mD．Z的体积分数减小13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高14.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是

弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11

A．25℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO-D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋15.恒温条件下，加水稀释浓度为0.1mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F−)③c(OH−)④Ka(HF)⑤Kw⑥

A．①⑥B．③⑥C．②④D．④⑤16.室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是

A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)B．水电离的c(H+)：①=②=③=④C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V217.常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A．溶液中：、、、B．遇甲基橙变红色的溶液中：、，、C．的溶液：、、、D．水电离的mol⋅L的溶液中：、、、二、解答题18.时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示：

化学式电离平衡常数

(1)用离子方程式表示溶液可以去油污的原因：___________。(2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体(3)判断通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：___________。(4)取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的溶液中和，则消耗溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___________V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。(5)在新制氯水中加入少量的固体，水的电离平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(6)根据电离常数，常温下，的溶液的值为___________。(7)在水溶液中会发生自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是___________(用、表示)。19.乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。(1)电离方程式为___________。(2)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。①___________。②c点对应的pH为___________。(3)可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。a．b．c．③滴定终点的标志为___________。④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。20.氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。(1)乙醇水蒸气重整制氢。主反应为。该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为：(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)；高温下能自发进行的原因是_______。(2)甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳，涉及到下列反应：。某温度下发生该反应，若起始时2L恒容器中充入1molCH4和1molCO2，5min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍。则该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5min内该反应的平均反应速率为_______，CH4的转化率为_______。(3)用氢气与二氧化碳可以合成原料甲醇。反应为：，一定温度下，向某容器中充入2molCO2和6molH2，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。

A．当时，反应达到平衡状态B．恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动D．改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率(4)若在容积为1L的密闭容器中加入1molCO2和1.4molH2，在催化剂的作用下，发生的反应如下：①②，10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为