2025~2026学年宁夏银川二中高三上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年宁夏银川二中高三上学期第二次月考化学试卷一、单选题1.化学与社会发展密切相关。下列说法不正确的是

A．西夏王陵以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐B．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为纤维素C．某种家用保险丝是由铅锑元素组成的细丝状导体，其材质属于合金D．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为2.下列化学用语表示正确的是

A．乙烷的球棍模型：B．的电子式为：C．基态Cu原子的价层电子排布式：D．分子中含有2个σ键、1个π键3.下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是

A．B．C．D．4.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是

A．分子中苯环上的一氯代物有2种B．分子中碳原子有、两种杂化方式C．1mol该物质最多能与5mol发生加成反应D．该物质可发生取代反应、加成反应、加聚反应5.下列离子方程式书写不正确的是

A．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：B．向稀硝酸中加入过量铁粉：C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：6.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是

A．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2H++2Ce3+C．该转化过程的实质是H2被NO氧化D．整个过程中Ce4+作催化剂，Ce3+作中间产物7.含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是

A．A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．C和O2在高温高压催化剂的条件下生成NO2C．实验室可用NaNO3固体和浓H2SO4在加热条件下制备DD．从物质类别角度分析，C和NO2都属于酸性氧化物8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是

A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Cu(s)CuO(s)CuSO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)9.下列实验装置或操作能达到相应目的的是

A．制备并收集NH3B．除去Cl2中混有的HClC．分离CCl4和I2D．制取84消毒液

A．AB．BC．CD．D10.结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

选项事实推测A与溶液不反应与溶液也不反应B可做净水剂可做净水剂C沸点：沸点：D分别电解熔融的冶炼Na、Mg电解熔融的冶炼Al

A．AB．BC．CD．D11.医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的工艺流程图如下：已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列说法不正确的是

A．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污B．“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑C．“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+D．可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体12.根据下列实验及现象，所得结论正确的是

实验方案现象结论A向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体溶液变蓝氧化性：NO2>I2B向CuSO4溶液中加入过量稀盐酸溶液由蓝色变为黄绿色溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OC向Na2CO3溶液中滴加稀HNO3，产生无色气体，立即通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀非金属性：N>C>SiD将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液溶液变红红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4

A．AB．BC．CD．D13.TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4。已知：TiCl4；易挥发，易水解形成白色沉淀，且高温时能和O2反应，不和HCl反应。下列说法不正确的是

A．装置B和E都有防止水蒸气进入D中的作用B．反应结束时，应先关闭开关k，再停止C处的加热C．装置C中反应的方程式为TiO2+2C+2Cl22CO+TiCl4D．在通入Cl2前，应先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体14.某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A．沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3B．无法确定原溶液中是否存在Na+、Cl-C．滤液X中一定存在、Al3+和Ba2+D．原溶液中一定存在、Fe2+、Cl-、二、解答题15.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH

Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“酸浸”时提高浸出率的措施是___________(任写一条)。(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是___________(用离子方程式表示)。(3)加入A物质调节溶液pH=4，A物质可以是___________(填序号)。A．KOHB．ZnOC．Fe2O3(4)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________，滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。(5)“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。(6)CoC2O4·2H2O[M=183g/mol]晶体在空气中受热的质量变化曲线如图，B点剩余固体的成分是___________(填化学式)。16.已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B是一种常见的碱性气体，气体E本身为无色，与空气接触会生成一种红棕色气体I。F在常温下是一种无色液体。图中反应条件(除加热外)均已略去。(1)A在生产生活中的用途之一为___________。工业合成B的化学方程式为___________，下列试剂能用于干燥B的是___________(填序号)。a．浓硫酸b．无水CaCl2c．碱石灰d．P2O5固体(2)反应①是工业制硝酸的基础，若生成1molE，则转移电子的数目为___________。(3)写出H和石灰乳反应的离子方程式___________。(4)G可用于制造燃料电池，通入G的一极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。(5)物质K的电子式为___________，其酸性比碳酸___________(填“强”或“弱”)。17.硫氰化钾(KSCN)可广泛应用于染料、药物生产。实验室用如下图所示装置模拟工业制备硫氰化钾：已知：①CS2是不溶于水，密度比水大的油状液体；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛有CS2、水和催化剂。回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：①仪器B的名称是___________(填名称)，组装好仪器后，需___________，再添加药品。②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)，当看到___________(现象)时说明该反应接近完全。(2)制备KSCN溶液：①熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。②装置E中，NH3被氧化为无污染的气体，该反应的离子方程式为___________，装置E中多孔球泡的作用是___________。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、___________、___________过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。18.室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)：(1)化合物i的分子式为___________。(2)反应①的反应类型为___________。(3)反应②中，化合物iii与无色无味气体y反应，生成化合物iv，原子利用率为100％。y为___________。(4)根据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件有机产物的结构简式反应类型a______________________消去反应b______________________氧化反应(生成有机产物)(5)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________(填