2025~2026学年安徽省大联考高一上学期期中联考化学试卷（鲁科版）

2025~2026学年安徽省大联考高一上学期期中联考化学试卷（鲁科版）一、单选题1.2025年9月3日，我国在北京天安门广场举行了纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会。大会中，歼-20战斗机飞过天安门上空，其隐身涂层中含有一种氧化石墨烯(由碳、氢、氧等元素组成)新型纳米复合材料。下列有关说法正确的是

A．氧化石墨烯和石墨烯(单层石墨)的性质相同B．氧化石墨烯是一种新型的氧化物C．氧化石墨烯纳米复合材料属于混合物D．石墨烯属于电解质2.气凝胶内部结构类似海绵，含有无数纳米级孔隙，且充满了空气，看起来像一团“冻结的烟”。它是由纳米级粒子(如二氧化硅)相互聚集构成三维网状结构，某兴趣小组在实验室尝试制备二氧化硅气凝胶。下列关于该分散系的说法正确的是

A．二氧化硅气凝胶与NaCl溶液本质区别是能否聚沉B．二氧化硅气凝胶的分散质粒子直径大于100nmC．二氧化硅气凝胶的分散质粒子能透过半透膜，可以通过渗析法提纯D．照射二氧化硅气凝胶时，在与光束垂直的方向能看到一条光亮的通路3.在常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．溶液中：、、、4.下列关于物质的分类和性质的说法中，错误的是

选项物质类别性质A酸性氧化物能与碱反应生成盐和水B苏打酸式盐能与盐酸反应放出CCaO碱性氧化物能与反应生成盐DHClO酸能与NaOH反应生成盐和水

A．AB．BC．CD．D5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，16gCH4含有的质子数为B．0.2mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-个数为C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为D．2L0.4mol/L的H2O2溶液中含有的氧原子数为阅读下列材料，完成下列两个小题。中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著：黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一；侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；“物美价廉”的电池新材料：用储量丰富、成本更低的钠替代锂是电池技术的重要方向，钠基固态电池在低温下的性能不稳定。这项新研究的突破点在于，通过一种特殊的材料处理工艺(加热后快速冷却)，稳定了固态电解质硼氢化钠的晶体结构，使其离子电导率比之前报道的数值高出至少一个数量级。钠离子在电池内部移动得更顺畅，实现了在低温环境下的稳定运行，向实际应用迈出关键一步。6．下列说法错误的是

A．侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品B．1mol金属钠投入水中溶液的质量增加23gC．3.8g硼氢化钠(NaBH4)中含Na+的个数为D．KNO3既是钾盐，又是硝酸盐7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：B．盐酸与氢氧化镁反应：C．向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2：D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用：8.下列实验装置能达到相应实验目的的是

选项ABCD实验装置实验目的比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性实验室制备Fe(OH)3胶体除去淀粉溶液中的氯化钠杂质验证干燥的Cl2是否具有漂白性

A．AB．BC．CD．D9.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的思维工具。如图为氯元素的“价-类”二维图，其中、的阳离子均为。下列有关说法错误的是

A．c的化学式为B．向f溶液中通入二氧化碳可减弱其漂白能力C．d不稳定，在光照下易分解D．钠在b中燃烧可以得到e，现象是发出黄色火焰，产生大量白烟10.同温同压下，关于相同质量的CO2和CO气体，下列说法正确的是

A．密度之比为2：3B．原子个数之比为3：2C．分子数之比为1：1D．体积之比为7：1111.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

选项实验目的操作现象及结论A检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，先滴加过量BaCl2溶液，再加入过量盐酸先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有B判断某溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液向溶液中滴加Ca(OH)2溶液若有白色沉淀产生，则该溶液是Na2CO3溶液C探究Na2SO3溶液中是否含有向亚硫酸钠溶液中滴加过量的盐酸，再加入BaCl2溶液加BaCl2时若有白色沉淀生成，则Na2SO3溶液中含有D检验溶液中是否含有Cl-向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl-

A．AB．BC．CD．D12.元素甲的单质为G，G及其化合物的转化关系如图所示，其中J为淡黄色固体，气体Q为酸性氧化物。下列说法错误的是

A．常温下，G可以密封保存于煤油中B．每个、中含有的阴离子数目相等C．化合物Q可以是D．G与反应可制备13.某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸的物质的量浓度相同，碳酸钠、碳酸氢钠溶液的物质的量浓度也相同。下列说法错误的是

A．加盐酸前，图①中溶液的红色比图②中深B．NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质可加入盐酸除去C．逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大D．取相同体积的上述Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳在标准状况下体积相同14.某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入2molAr，右边充入NO和NO2的混合气体共20g时(不考虑反应)，隔板处于如图所示的位置(保持温度不变)。下列说法正确的是

A．右侧气体的总物质的量为1molB．右侧NO的质量为5gC．右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的1.1倍D．右边NO与NO2分子数之比为3：5二、填空题15.海洋中蕴藏着丰富的水资源和化学资源。海水中含有多种盐类，如、等。通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制得到饱和食盐水可生产NaOH、、、盐酸等化工产品。海底还埋藏着大量可燃冰(主要成分为甲烷)，它是一种清洁能源。已知下列物质：①海水②固体③NaCl晶体④饱和食盐水⑤熔融⑥⑦固体⑧浓盐酸⑨甲烷回答下列问题：(1)上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下可导电的物质是___________。(2)物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。(3)写出⑤的溶液与⑥反应制“84”消毒液的化学方程式：___________。(4)粗盐水中含、、等杂质，对粗盐水精制的部分流程如图所示。其中试剂1为___________溶液(填化学式)，试剂2为___________溶液(填化学式)，加试剂2的目的是___________。三、解答题16.二氧化氯是一种用途极其广泛的消毒剂，其具有高效、广谱和相对安全的特性。某小组同学通过查阅资料：二氧化氯(ClO2)熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。可通过Cl2与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，实验装置如图所示。回答下列问题：(1)装置甲中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2和氯气，该反应的离子方程式为___________。(2)Cl-存在时会催化ClO2的生成，若无装置乙，则初始时装置丙内产生ClO2的速率明显加快，则装置乙中饱和食盐水的作用是___________。实验过程中常需通入适量的N2，其目的是___________。(3)装置丙中反应生成二氧化氯和一种日常生活中的调味品，写出该反应的化学方程式：___________。(4)装置戊中ClO2被溶液吸收后，生成和，该反应的离子方程式为___________。(5)实验中有同学发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热c．MnO2与的浓溶液混合加热d．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验a的目的是探究___________(填离子符号，下同)的浓度对反应的影响。②实验现象：b、d、e中有黄绿色气体生成，a、c中没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是___________的浓度对反应的影响。17.有一份无色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。现取两份各溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，所得溶液澄清。②向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，说明原溶液中一定含有___________(填离子符号)，发生反应的离子方程式为___________。(2)向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含的离子是___________(填离子符号)；硝酸酸化的目的是___________。(3)实验②中，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的离子方程式：___________；原溶液中c()=___________mol/L。(4)通过上述实验证明溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。四、填空题18.甘露醇（C6H14O6）是一种白色结晶性粉末，在医药等领域有广泛应用。现需配制90mL0.1mol/L的甘露醇溶液。(1)应用托盘天平称取甘露醇固体的质量为___________g。(2)配制90mL0.1mol/L的甘露醇溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________（填仪器名称）。(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏高的是___________（填标号）。a．定容时俯视刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．加水超过刻度线，吸出多余液体后使液面与刻度线相平d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平(4)甘露醇与硫酸反应可以鉴定甘露醇，也揭示了其化学特性。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图所示。现需配制450mL0.5mol/L的稀硫酸。①该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。配制此稀硫酸时，需要用量筒量取98%的浓硫酸___________mL。②向100mL含有