2025~2026学年安徽省示范高中培优联盟高一上学期12月冬季联赛化学试卷

2025~2026学年安徽省示范高中培优联盟高一上学期12月冬季联赛化学试卷一、单选题1.近年来，我国科技成果显著，下列成果所涉及的材料属于金属材料的是

A．国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等C．国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”——超细玻璃纤维D．“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层——金刚石薄膜2.下列关于物质分类的叙述中，错误的是

A．属于盐B．属于氧化物C．生铁属于纯净物D．属于非金属单质3.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是

A.比较、的稳定性B.观察的生成C.除去胶体中的D.除去中的HCl

A．AB．BC．CD．D4.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是

A．月壤钛铁矿中存在活泼氢B．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应C．获得的水蒸气属于氧化产物D．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．B．制纯碱：溶液C．制备：溶液和D．漂白粉制备：6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中原子的数目为B．物质的量浓度为的溶液中，含有的氯离子数目为C．和的固体混合物中含有的阴离子数目为D．盐酸与足量反应，生成的数目为7.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是

A．将打磨过的铝片放入溶液中：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：D．向红色溶液中加入过量铁粉：8.处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列说法正确的是

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”过程中铁元素化合价降低D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质9.在目前的化学学习中，我们是依据Arrhenius的酸碱电离理论对酸、碱、盐进行分类与界定。丹麦化学家J.N.Brnsted和英国化学家T.M.Lowry在对Arrhenius的酸碱电离理论研究的基础上，分别于1923年各自独立提出了一种新的酸碱理论——酸碱质子理论。该理论认为：凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照酸碱质子理论，下列说法错误的是

A．烧碱（NaOH）和纯碱（）均属于碱B．HF是酸，是碱C．、均属于两性物质D．已知：能发生，则可推知酸性：10.“84”消毒液是常见的家用消毒液，能杀灭大部分细菌和病毒。某同学使用固体配制质量分数为、密度为的“84”消毒液，下列说法正确的是

A．容量瓶洗涤后需干燥才能使用B．需要使用托盘天平称量固体C．定容操作中如果仰视刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高D．配制好的溶液保存在容量瓶中，需贴标签和避光11.是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知和的组成元素相同，摩尔质量相差。下列说法错误的是

A．保存R溶液常加入铁粉B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化C．鉴别R溶液中的阳离子，先加双氧水，再加KSCN溶液D．Q可以通过单质间化合反应制备12.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是

A．高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性B．制备高铁酸钾的反应方程式：C．由该流程发生的反应可推测：的氧化性大于的氧化性D．生成高铁酸钠转移电子13.下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作A测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照B证明为两性氧化物将固体加入过量的溶液中充分搅拌，固体溶解得到无色溶液C比较氧化性：向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液D验证溶液是否变质向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D14.化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。下列说法错误的是

A．Ⅱ中发生的反应有B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化，否则测得水样的COD值越高C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越低D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高二、填空题15.按题意要求填下列空白：(1)下列物质中①铜②熔融KCl③晶体④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧晶体⑨盐酸⑩酒精属于电解质的有______，能导电的有______（填序号），③溶液和⑧溶液反应至中性的离子方程式______。(2)溶液中只存在四种离子，各离子个数比为（不考虑水的电离），则M可能为______（填字母）。a.b.c.d.e.(3)二氧化氯是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可实现其转化的是______（填字母）。

A．B．C．KID．(4)实验室用浓盐酸与足量的固体共热制取，反应的化学方程式为：，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______；此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。三、解答题16.下图是部分元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：(1)非金属单质B的化学式是______。(2)E和反应的化学方程式为______；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式______。(3)利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制D水溶液在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，（备注：非金属单质D的化学式用表示）下列有关说法正确的是______（填字母）。

A．随着反应进行，溶液pH下降，说明的酸性比强B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应D．150s后继续光照，溶液的pH可能不再减小(4)某同学用如图装置进行有关D气体的实验：①Ⅰ图中鲜花褪色______（填“能”或“不能”）证明D气体有漂白作用；②利用Ⅱ图中产物制备氢氧化铁胶体，证明制备该分散系是胶体的具体操作______；③Ⅲ图可用于处理尾气，发生反应的离子方程式为______；④在强碱性条件下，和Ⅲ图溶液中生成物共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式：______。17.物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：(1)实验室欲用18.4mol∙L-1的浓硫酸配制0.5mol∙L-1稀硫酸250mL。①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。②用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。③配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响。a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数：______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：______。c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：______。(2)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。实验步骤：ⅰ.按图示安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；ⅲ.调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；ⅳ.将CuSO4溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；ⅴ.待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。①步骤ⅲ需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是______。②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时，其质量为mg，则c(CuSO4)为______mol∙L-1（列出计算式，不必化简）。③有同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，其原因为______。18.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。实验1：检验该补铁剂中铁元素的价态(1)试剂2是______溶液。(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有______。(3)能证明溶液①中含有的实验现象是______。(4)补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：______。______+______+______=______+______(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为浅黄色溶液④的原因，可能是将溶液中的与发生了化学反应。①甲同学猜测的依据是______。②乙同学通过实验证实了甲同学的推测，其实验方案及现象是______。实验2：测定该补铁剂中铁元素的含量（已知每片补铁剂质量为）(6)计算每片补铁剂中所含铁元素的质量分数______。（用含a，m的代数式表示）实验3：化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：