四川省巴中市普通高中2023级“一诊”模拟考试化学（含答案）

巴中市普通高中2023级“一诊”模拟考试化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1.Li—7C—12一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.蜀锦、壮锦、宋锦和云锦并称“中国四大名锦”。蜀锦的主要生产过程如下图所示，蚕丝富含蛋白质，生产过程中所用的染料以植物天然色素为主，同时还需加入食盐、生石灰等。下列说法正确的 蚕丝—染色纺织刺绣→蜀锦A.蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子B.“刺绣”过程中发生了化学变化C.添加的食盐能使蛋白质变性2.下列物质的制备原理、性质及用途描述有误的是()选项物质的制备原理人醒性质及用途A聚四氟乙烯耐热耐酸碱腐蚀，可用于生产酸碱通用滴定管的活塞BCH₂CICH₂Cl+2HCl难溶于水，可溶解大多数有机化合物，常用作溶剂、萃取剂C有特殊的光学和电学性能，可用于信息技术和新能源技术DNa₂O₂与·H₂O、CO2反应生成O₂,可用作呼吸面具中的供氧剂3.1898年，化学家利用氮气、碳化钙(CaC₂)与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：下列说法正确的是()A.CaCN₂中碳元素化合价为+4价B.NH₃的VSEPR模型5C.N₂的电子式为N::ND.CO一的空间结构为三角锥形4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.标准状况下，11.2L氦气中质子数目为NAC.在6gCH₃COOH中，采取sp²杂化的碳原子数目为0.2NAD.1molH₂O之间最多形成氢键数目为4N5.为达到相应的实验目的，下列实验操作(装置)不规范的是()实验操作(装置)实验A.向容量瓶中转移溶液B.萃取碘水中的I₂C.向试管中倾倒少量溶液D.蒸发NaCl溶液实验装置实验试剂现象溶液1有淡黄色沉淀生成2逐滴滴入少量0.01mol/LKMnO₄溶液淀生成3紫红色溶液迅速褪色A.实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1B.实验2的反应为：2MnOZ+3SO₃+H₂O=—3SO²-+2MnO₂↓+2OH-误的是()A.该装置可将化学能转化为电能B.H在活性位点的反应为H—e=H+C.电子从电极a经外电路流向电极bD.每消耗1molH₂生成0.5mol对氨基苯甲醛化学模拟检测卷三第2页(共8页)过渡态aB.该反应的△H=一(a+b+c+d+e)kJ·mol9.化合物L是α一氰基丙烯酸酯类医用胶的某种成分，其结构如下图所示。下列关于L的表述错误LA.分子式为C₈H₁₁O₂NB.分子中无手性碳原子C.可与H₂发生加成反应生成氨基D.分子存在顺反异构体C.除去Fe₂(SO₄)s溶液中少量FeSO₄杂质：2Fe²++Cl₂=—2Fe³++2Cl-11.由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A向装有少量Ag粉的试管中加入0.100mol/LFe₂(SO₄)s溶液(pH=1),振荡，Ag完全溶解氧化性：Fe³+>Ag+B向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液，一支试管无明显现象，一支产生黄色沉淀溶度积常数：Kp(AgCl)>Ksp(AgBr)C室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol/LCH₃COONa溶液和CF₃COONa溶液的pH为9.73和7.08化学键的极性：D向盛有2mLNaHCO₃饱和溶液的试管中，滴入稀HCl,有大量气泡产生元素的非金属性：C.W与Y的化合物偏向离子晶体D.Y的最高价氧化物的水化物呈两性13.高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是()KLA.K能与NaOH溶液反应B.L中的所有原子可能位于同一平面C.x=2n—1D.不同的冠醚可识别不同的碱金属离子14.研究发现某种含铯(Cs)、钒(V)、锑(Sb)的化合物在超导方面表现出潜在的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞体积为xcm³;晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2所示。下列叙述A.基态Cs原子的价电子排布式为6s¹B.晶体的化学式为CsV₃Sb₅C.晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为8D.该晶体的密度15.一定温度下，分别向体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol/LKCl溶液和K₂CrO溶液中滴加关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线①表示—lgc(Cl-)与V(AgNO₃)的变化关系D.若改为0.05mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液，则曲线②中Z点移到X点二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.(14分)1,3一二溴丙酮()是一种淡黄色固体，是重要的医药和有机合成中间体，其制备原理为：可利用下图装置制备1,3一二溴丙酮(加热装置、夹持装置略去)。ax已知：LiCl在不同溶剂中的溶解度如下表。ax溶剂丙酮一定比例的二氟甲烷、溶解度实验步骤如下：I.制备。向100mL干燥的三颈烧瓶中依次加人磁搅拌子、2.0g1,3一二氯丙酮、4.8gLiBr及16.0mL某有机溶剂，按图安装装置并加热至35℃,打开磁力搅拌器，持续搅拌一段时间后，冷却至室温。Ⅱ.分离。冷却后，继续向三颈烧瓶中缓慢加入10.0mL蒸馏水，再搅拌1min。将所得混合物转入分液漏斗，分离出有机层后，再次加入10.0mL二氯甲烷萃取，合并两次有机层液体。经无水硫酸钠干燥，过滤，将滤液浓缩得淡黄色液体粗品，得粗产物3.32g。Ⅲ.精制。向所得粗产物中加入10.0mL石油醚，随后置于0℃冰水浴中搅拌5min,观察到有大量固体出现。减压抽滤，晾干后得到淡黄色固体2.71g。回答下列问题：(1)仪器X的名称为。理由是(用平衡移动原理解释)。控制反应温度在35℃的加热方 (3)步骤Ⅱ中，向烧瓶中缓慢加人10.0mL蒸馏水的目的是。若未将经二氯甲烷萃取后的有机层液体合并到原有机层，会造成1,3一二溴丙酮的产率(4)1,3一二氯丙酮生成1,3一二溴丙酮，遵循双分子亲核取代反应机理，反应过程如下(k₁、k₂、k₃、k4表示速率常数):(5)1,3一二溴丙酮的产率为%。(保留三位有效数字)等杂质)为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示。 (填化学式)。浸出率(%)随H₂SO₄的质量浓度(g/L)的变化关系如Zn浸出率/%Zn浸出率/%①为提高Zn浸出率，控制H₂SO4的质量浓度范围为g/L。00①反应CdS(s)+Cu²+(aq)CuS(s)+Cd²+(aq)的平衡常数为o mol/L。(4)立德粉是一种常见的白色涂料，可由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得，其反应的化学方程I.氢气的制取(1)2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)△H=kJ/mol,N=N的键能为kJ/mol₆Ⅱ.氢气的转化(2)可利用二氧化碳加氢合成CH₃OH,发生如下反应：主反应：CO₂(g)平3H₂(g)一CH₃OH(g)十H₂O(g)△H₁=-49.01kJ/mol;副反应：CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.17kJ/mol在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和xmolH₂发生反应。实验测得CO₂的平衡转化率(%)和平衡时CH₃OH的选择性(%)随温度(℃)变化分别如图1、图20l200①由图1可知，当温度高于280℃时，CO₂的平衡转化率升高的原因是实际生产过程中，为提高甲醇的产率，常控制反应温度200～300℃,理由是 ②240℃时，反应20min达到平衡状态，压强为14.8MPa,副反应的平衡常数a.生成CH₃OH的速率为mol/(L·min)。b.初始充入H₂的物质的量x=mol,主反应的平衡常数Kp=(MPa)-2(列出计算式)。Pd密封负载Ⅲ.氢气的储能(3)一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池工作原理如图所示。金刚石压砧把H₂压人储氢电极生成PdH后，在压力梯度的驱动下生成H+,电子通过下层Pt电极和外接线路转移到PdⅢ.氢气的储能该装置应选择交换膜，电池负极的电极反应式为19.(14分)丁酸氯维地平(K)主要用于治疗高血压，一种合成K的路线如图所示。②酮式和烯醇式存在互变异构，主要存在形式是酮式回答下列问题：(1)A中官能团的名称为(2)C→D的化学方程式为(3)G的结构简式为。GH步骤申生成的产物除H外还有(填化学式)。(4)I→K的反应类型为0(5)胺类化合物L与H互为同分异构体，则符合下列条件的L结构简式为0①只含两种官能团，且同种官能团的氢原子化学环境完全相同；②遇FeCl₃溶液显紫色。(6)参照上述合成路线，写出以苯甲醛和(无机试剂任意选择)。为主要原料制备的合成路线巴中市高2023级一诊模拟考试化学参考答案与评分标准2.D[Ne]3s²3p³,C正确；H₂S电4.B【解析】常温常压下，2g氦气含有He分子0.5mol,数目为0.5NA,A错误；中性溶液中c(H+)=c(OH-),且电荷守恒式为c(NH+)+c(H+)—c(OH-)+c(CI-),则c(NH)=c(Cl-),则物质的量n(NH⁺)=n(Cl-)=0.10mol,B正确；常温常压下，22.4LSO₂和CO₂混合气体略少于1mol,故含有的O原子略少于2mol,C错误；CH₃CH₂OH与CH₃COOH反应生成乙酸乙酯的浓硝酸和H₂O中含有较多的NO₂和N₂O₃两种气体，NO₂的黄色和N₂O₃的绿色混合导致溶液呈缘色，【解析】热化学方程式为4NHs(g)+6NOg——5N₂(B)+6H₂O(g)△H=正反应活化能一逆反应活化能=(a-6)kJ·mol-A错误；该反应过程中断裂氮氢键、氧氧键、氮氧键，形成氮氮键、氧氢锭，B正确；元素化合价升高的反应为氧化反应，反应物作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，反应物作氧化剂，该反应方程式为4Fe²++O₂+4H+—2H₂O+4Fe³+,氧化剂为O₂,还原剂为Fe²+,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,C错误；能化剂可以降低反应活化能，但不影响反应的焓变，反应的焓变只与物质的始态和终态有关，则脱硝过程中使用催化剂的目的不是改变反应的焓变，D错误。【解析】如果样品中含有三价铁，溶于盐酸后，Fe+可能会与过量的Fe发生归中反应，导致溶液中不含Fe²+。滴加KSCN溶液不显红色，不能说明样品中不含三价铁，A错误；向碘的CCL溶液中加人等体积的浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色，说明I由CCL溶液进入了K1溶液.殡在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCL中的溶解能力，B正确；检验淀粉是否水解，应先加碱中和剩余的敢后再加入新期Cu(OH)₂悬：浊液，C错误；因为铵根离子也要水解，且同浓度NHF与(NH)₂SO₃的铵根离子浓度不等，不能比较，D错误。元隶原子最外层电子数比次外层电子数多5”可知Z核外电子排布为2、7,共9个电子，则Z=F。而Y可能是N或者0.CO-2的VSEPR模型为平面三角形，中心碳原子无孤对电子，其空间构型为平面正三角形，A错误；无论Y的简单氢化物是NH₃还是H₂O,均具有分子间氢键，沸点都高于CH,B正确；因原子半径F<O(N),故共价键键长：H-F<H-O(H-N),C正确；在CaC₂、CaF₂中，前者存在磁碳三【解析】NC--CN经催化加氢可制得NH₂CH₂—CH₂NHa,并非K,A错误：1molL最多消耗4错误；M的结构简式为C正确；K、L、M所发生【解析】[Fe(CN)₆]一所含非金属元素是C和N,基态氮原子的2p能级半充满而额外稳定，因此氮的第一电离能较大，则较小的是碳，A正确；中心离子Fe²+的“价电子全部配对。价层轨道中不存在未成对电子”,故此时Fe²+价电子的轨道表示式为小于N,C对Fe的配位作用更强于N,C错误；NaCI晶体表面的阴离子单元[NaCl₅]一形状为三角双锥，“[Fe(CN)₆]一很容易【解析】当HF浓度增大时，HF结合F(形成强氢健作用的[F—H—F]-),拉动HF—F-+H+正向进行，HF的电离度可能增大，A错误；向20.0mL0.100mol/LHF溶液中滴加10.0mL等浓度NaOH溶液时，所得溶液中HF与NaF物质的量比为1:I混合后存在物料关系：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)+2c(HF₂-),但此时平衡浓度c(F~)≠c(HF),故2c(Na+)≠2c(HF)+c(HF)≈1.4×10⁻³mol·L-¹,溶液中c(F-)+c(HF)≈10⁻³mol·L⁻¹+1.4×10⁻³mol·L-¹=2.4×10-³mol·L⁻¹,C错误；浓度超过0.010mol·L-¹时，溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(F-)+c(HF₂-)+c(OH-),代人K₁、K₂、K的表达式，得到c(H+)16.(13分)(1)第四周期VA族(2分)(2)H₃AsO₃+H₂O₂=H₃A₅O+H₂O(2分)H₂O₂不稳定，受热易分解(2分)(5)降温(或冷却)结晶(1分)【解析】(1)As在元素周期表中位置为第四周期VA族(2)根据信息，加入H₂O将H₃AsO₃转化为H₃AsO,,化学方程式为H₃AsO₃+H₂O₂—H₃AsO₄+H₂O。由于H₂O₂受热易(8)沉氟发生的反应为2HF+M₈Cl₂=MgF₂↓+2HCl,因此沉氟后溶液中的溶质主要是HCl。体覆盖在固体乙烯利的表面，阻止反应正常进行(2分)(5)90(2分)(2)为使剩余液体顺利流人废液池。应平衡(6)筛板的作用是允许液体通过，阻止固体。因此该装置适合块状或较大颗粒状固体与