近五年山东省中考化学真题及答案2025

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年山东中考化学试题及答案注意事项：1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。4．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。6．可能用到的相对原子质量：H—1

C—12

O—16

Na—23

Mg—24

Cl—35.5

Ca—40一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒2．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理3．实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是A．配制稀硫酸 B．测定溶液pHC．过滤 D．烘干4．自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生5．下列关于水与溶液的说法错误的是A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠6．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属7．荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是A．荞麦粉中不含糖类 B．维生素E中含有氧分子C．维生素E的组成元素与糖类相同 D．荞麦粉食品可作为补碘的药物8．2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是A．化学与环保B．化学与能源①使用可降解塑料，减少“白色污染”②煤炭中加入固硫剂，减少污染①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料C．化学与健康D．化学与农业①人体内缺乏铁元素会导致贫血症②实行体重健康管理，不吃含油脂食品①大量施用化肥和农药提高农作物产量②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力A．A B．B C．C D．D9．下列对宏观事实的微观解释错误的是A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子10．为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是A．溶液X是稀盐酸B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11．我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是A．生成丙、丁的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转化C．反应物和生成物中共有3种氧化物 D．该反应为实现碳中和提供了新路径12．在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是A．Cu、、 B．CuO、、、C．、、 D．、、13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化C验证乙醇中含有碳元素取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯D除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的溶液，过滤A．A B．B C．C D．D14．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量B．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入CaOC．向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧15．将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是A．m的数值是27.9 B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％C．过程中产生质量是4.4g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分）16．国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。任务一：认识铁料的来源(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质，所以自然界中的铁元素大多以形式存在。(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是。任务二：认识铁锅的制作(3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是（写一种物质）溶液。(4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有（性质）。(5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是。(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是。17．2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。燃料沸点（°C）（101kPa）氢气氨气甲醇64.7(1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是L。(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是。(3)合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是。(4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是。18．黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。②与能发生复分解反应。(1)淋硝过程中与反应的化学方程式是。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是。(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是g。(3)滤液A可以循环使用，原因是。(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是。19．某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是，此反应的基本反应类型是。酸浸后，滤渣的成分是。(2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是。(3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍。四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分）20．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。(1)装置A中仪器a的名称是。(2)实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是。(3)实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是（填序号）。①制取装置气密性不好

②收集前，集气瓶中未注满水③收集完成时，集气瓶中仍有少量水(4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是。21．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。任务一：探究调控绣球花变色措施【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。小组同学根据资料确定绣球花调色措施：(1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。(2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成。任务二：筛选合适的调色试剂(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是。（已知：在水溶液中能解离出和）(4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是。任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。【设计并实施实验】(5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。实验操作实验现象结论及解释步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。滤液a显黄色。、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是。步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量，充分反应后过滤，得滤液b。有黑色固体析出；；。滤液b为硫酸铝溶液。【反思评价】(6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②，影响调红效果。22．过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。活动一：验证过碳酸钠部分化学性质【设计并实施实验】(1)小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。实验操作实验现象实验结论步骤I．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。。过碳酸钠溶于水能产生氧气。步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，。。上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。活动二：测定过碳酸钠的组成【设计并实施实验】为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。(2)“实验2”中装置D增重的原因是。(3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中。【反思评价】(4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(5)过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是（写1条）。五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分）23．化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）请完成下列问题：(1)10g该熟石灰样品产生的质量是g。(2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）(3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是g。（不写计算过程）参考答案1．D【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化；B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化；C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化；D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。故选D。2．B【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求。正确；B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。正确做法是回收或专业处理。错误；C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念。正确；D、回收实验废液集中处理，可避免有害物质污染环境。正确。故选B。3．A【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确；C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确；D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。故选A。4．A【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意；B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意；C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意；D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。故选A。5．C【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确；B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确；C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误；D、配制100g0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。故选C。6．B【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确；C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确；D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。故选B。7．C【详解】A、荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类（多糖），故A错误；B、分子是由原子构成的，维生素E（）分子中含氧原子，但氧分子是独立存在的单质，化合物中不含氧分子，故B错误；C、维生素E的组成元素为C、H、O，与糖类（如葡萄糖C6H12O6）的组成元素相同，故C正确；D、荞麦粉含碘元素，但未明确其含量及形式是否满足药物补碘需求，且补碘药物通常需特定剂量和化合物（如碘酸钾），故D错误。故选C。8．A【详解】A、①可降解塑料能自然分解，能减少白色污染，正确；②固硫剂可减少煤炭燃烧时SO2的排放，正确，该选项符合题意。B、①化学电池直接将化学能转化为电能，正确；②目前使用的能源主要仍为化石能源，不能完全禁止使用，错误，该选项不符合题意。C、①人体缺铁易患贫血，正确；②油脂是必需营养素，不能完全不吃，错误，该选项不符合题意。D、①大量施用化肥农药会污染环境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，该选项不符合题意。故选A。9．B【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确；B、降温使水结冰是因分子间隔变化，但分子仍运动而非静止，故B错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确；D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。故选B。10．D【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确；B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。故选D。11．AC【分析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为。【详解】A、由分析可知，生成丙、丁的分子个数比为

2:1，故说法错误；B、反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化，故说法正确；C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）属于氧化物，共2种氧化物，故说法错误；D、该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现“碳中和”提供了新的途径，故说法正确。故选AC。12．C【分析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。【详解】A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误；B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误；C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确；D、CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。故选C。13．B【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误；B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确；C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误；D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。故选B。14．AC【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，该选项正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小，该选项不正确；C、元素质量分数=，结合化学式可知，钙元素的质量分数：CaO>Ca（OH）2，则等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，该选项正确；D、由于，则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，该选项不正确。故选AC。15．CD【分析】高温煅烧碳酸钙过程中，碳元素会转化为二氧化碳逸出部分，只有没反应的才会依旧残留的固体中，而钙元素一直在固体中；根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况。钙原子和碳原子的个数比为，由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于氧化钙（CaO）也存在于碳酸钙CaCO3中，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1。【详解】A、上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则钙元素质量=，则原碳酸钙的质量为，故A错误；B、上述分析可知钙元素质量为8g，混合物中钙元素的质量分数为，故B错误；C、碳酸钙中碳元素的质量为，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则碳元素质量=，则二氧化碳中碳元素的质量为2.4g-1.2g=1.2g，则二氧化碳质量为，故C正确；D、设生成物中CaO的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。x=5.6g，y=10g则剩余碳酸钙的质量为20g-10g=10g，则剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g:5.6g=25:14，故正确。故选CD。16．(1)比较活泼化合物(2)(3)硫酸铜(4)延展性(5)(6)隔绝氧气和水【详解】（1）铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反应；所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。（2）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是；（3）蓝色溶液可能是硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。（4）铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性。（5）依据质量守恒定律，反应前有铁（Fe）、氢（H）、氧（O）元素，反应后已知生成Fe3O4（含Fe、O元素），所以缺失的气体单质必含氢元素，即为氢气；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是；（6）在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气和水。17．(1)2000(2)燃烧产物是氮气和水，无污染(3)消耗捕集的CO2，减少碳排放(4)氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2；正极产生1000L气体（氧气），则负极产生氢气的体积是2000L；（2）氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。（3）甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；合成装置2生产甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的CO2，减少碳排放。（4）氢气沸点低（−252.9∘C），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点−33.5∘C）或甲醇（沸点64.7∘C）后，沸点升高，更易储存和运输。所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输。18．(1)KNO3、NaCl(2)硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小137.4(3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费(4)N2【详解】（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以“硝水”溶质中一定含KNO3、NaCl。（2）由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。（3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2。19．(1)置换反应Cu(2)(3)强【详解】（1）根据流程图，“酸浸”后产生了，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（）和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。（2）转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。（3）滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。20．(1)铁架台(2)BD(3)②(4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触【详解】（1）装置A中仪器a是铁架台。（2）过氧化氢溶液制取O2、大理石和稀盐酸制取CO2，都是固液不加热型，发生装置选B。O2密度比空气略大，CO2密度比空气大，排空气法收集都可选D。（3）过氧化氢在MnO2催化下分解产生水和氧气，化学方程式为；用C（排水法）收集O2纯度偏低：①制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集的氧气少，不是纯度低的原因；②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会导致收集的氧气不纯，使纯度偏低；③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，只是收集的氧气量少；故填②。（4）白磷是可燃物，80∘C热水使白磷温度达到着火点（40∘C），通入O2后与氧气接触，满足燃烧三条件，所以燃烧；原因是白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触。21．(1)易溶(2)氢氧化铝(3)(4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠）(5)铝粉溶液由黄色变为无色产生气泡(6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子【详解】（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶；（2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀；（3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：；（4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用；（5）氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为：；溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）；铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡，故填溶液由黄色变为无色、产生气泡；（6）土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。22．(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)吸收气流从装置C中带出的水蒸气(3)53:171：1(4)无影响(5)装置A拆卸、连接时，空气中的CO2被装置C吸收（合理即可）【详解】（1）步骤I：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在MnO2催化下分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃。步骤II：步骤I反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。（2）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成CO2，CO2经装置B（浓硫酸）干燥后进入装置C（NaOH溶液），NaOH溶液吸收CO2，但会有水蒸气随CO2流出，装置D（碱石灰）吸收该水蒸气，所以装置D增重原因是吸收了气流从装置C中带出的水蒸气。（3）①由实验1，m(O2)=0.32g，设有过氧化氢的质量为x。，，解得x=0.68g；实验2中，装置C、D分别增重0.83g和0.05g，根据2问的分析，CO2质量=0.83g+0.05g=0.88g，设碳酸钠的质量为y，由，，算出y=2.12g，则碳酸钠与过氧化氢质量比2.12g:0.68g=53:17。②过碳酸钠样品中x：y==1：1，故x:y=1:1。（4）实验1用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响。（5）若的偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是“实验1”后装置A拆卸、连接“实验2”装置时，空气进入装置内，空气中的CO2被装置C吸收，CO2质量偏大（或B装置中的空气未排出，合理即可）。23．(1)0.88(2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g；设10g稀盐酸中HCl质量为x。，x=1.46g。稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6%答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。(3)7.4【详解】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入60g-50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为50g+60g−109.12g=0.88g，答案：0.88。（2）见答案；（3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。设氢氧化钙质量为y。，y=7.4g。2024年山东中考化学试题及答案注意事项：1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1∼4小题各1分，5∼10小题各2分，本大题共16分。1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误是A.聚乙烯塑料袋可盛装食品 B.碳酸钠可治疗胃酸过多C.熟石灰可改良酸性土壤 D.天然气可用作厨房燃料2.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A.石蜡熔化粮食酿醋 B.食物腐败木材燃烧C.酒精挥发蔗糖溶解 D.水通电电解铁杵磨成针3.下列化学方程式书写错误的是A. B.C. D.4.下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是A B. C. D.5.火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质X的说法错误的是A.是空气的成分之一 B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性 D.有毒性6.某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为A. B. C. D.7.利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是A.测定稀盐酸 B.除去氯化钠溶液中的泥沙C.探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D.探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液B.图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水C.图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸D.图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水9.某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是A.X为 B.若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为C.X与Z发生反应的化学方程式为 D.X与Y发生的化学反应属于置换反应10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A.验证溶液中有取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶B.除去CO2中混有的少量HCl将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶C.证明铁金属活泼性比铜强将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片D.验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色A.A B.B C.C D.D二、填空与简答：共17分。11.学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。（1）______；（2）______；（3）______。12.化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答：（1）小李同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议要向田里施加含______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥料；（2）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含维生素的是______；（3）用洗洁精去除餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。13.如图是教材中元素周期表一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。请回答：（1）①所表示元素的质子数为______；（2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是______；（3）元素F和化学性质相似，原因是______。14.某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下请回答：（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为______；（2）写出反应池中发生反应的化学方程式______；（3）实验室中将滤液A盛装在______仪器中完成操作2；（4）滤液B可加入反应池中循环利用，目是______。15.有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含______（写化学式）；（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______；（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在______种可能的组合。三、实验与探究：共11分。16.某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图请回答：（1）该同学实验操作过程中出现了______处错误；（2）若完成溶液的配制，需要量取______mL的水（常温下水的密度为）；（3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。17.已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。【实验装置】请回答：（1）仪器m的名称是______，仪器n的名称是______；（2）加热分解草酸的装置需选用______（填“”、“”或“”）；实验前，按接口连接顺序a-______-de（从左到右填写接口字母）组装实验装置；（3）B装置中出现______现象可证明产物中有生成；（4）写出C装置中发生反应的化学方程式______；（5）D装置中出现______现象可证明产物中有生成；（6）该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是______。四、分析与计算：共6分。18.菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答：（1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______.（2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。19.走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：根据实验过程和图像提供的信息，请回答：（1）完全反应后生成气体的质量为______g；（2）a点溶液中的溶质是______（写化学式）；（3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为______，样品中氢氧化钙的质量分数为______（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。

参考答案注意事项：1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1∼4小题各1分，5∼10小题各2分，本大题共16分。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C二、填空与简答：共17分。【11题答案】【答案】（1）表示锂的原子序数为3（2）表示一个氨分子中含有3个氢原子（3）表示一个磷酸根带有的负电荷数是3【12题答案】【答案】（1）氮（2）凉拌黄瓜（3）乳化【13题答案】【答案】（1）8（2）①.②.+4（3）最外层电子数相同【14题答案】【答案】（1）CaO（2）（3）蒸发皿（4）降低成本、减少污染【15题答案】【答案】（1）、NaCl（2）（3）五##5三、实验与探究：共11分。【16题答案】【答案】（1）2（2）40

（3）小于【17题答案】【答案】（1）①.酒精灯②.硬质玻璃管（2）①.A2②.fg-de-hi-bc（3）黑色固体变成红色（4）（5）白色粉末变蓝（6）收集尾气，防止污染四、分析与计算：共6分。【18题答案】【答案】（1）3:6:1（2）18：3：8【19题答案】【答案】（1）2.2（2）CaCl2（3）①.14.6②.59.7%

2023年山东中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲《石灰吟》B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天《望庐山瀑布》D.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅《茅屋为秋风所破歌》【答案】A【解析】【详解】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写是瀑布，无新物质生成，属于物理变化；D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。故选A。2.下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数C.小丽：具有均一性、稳定性液体一定是溶液D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污【答案】C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确；B、饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为温度和溶质都不确定，故B正确；C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误；D、洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上油污，故D正确。故选C。3.绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园—美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是A.垃圾分类处理B.使用清洁能源C.积极植树造林D.深埋废旧电池【答案】D【解析】【详解】A、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；D、深埋废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，符合题意。故选D。4.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是A.取氯化钠 B.称氯化钠C.量取水 D.溶解氯化钠【答案】C【解析】【详解】A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，故A正确；B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，故B正确；C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，故C错误；D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，故D正确；故选C。5.下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是A.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带B.煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点C.燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭D.木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积【答案】B【解析】【详解】A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；D、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，不符合题意。故选B。6.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是A.尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况C.铵态氮肥不能与碱性物质混用 D.硝酸钾属于复合肥【答案】B【解析】【详解】A、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确；B、氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误；C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确；D、硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；故选B。7.下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是体液胃液唾液血液尿液pH0.9～1.56.6～7.17.35~7.455.0~7.0A.胃液 B.唾液 C.血液 D.尿液【答案】A【解析】【详解】酸性越强pH越小，所以以上数据中胃液中pH最小，所以酸性最强。故选：A。8.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D.物质丁一定是该反应的催化剂【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选C。9.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是A.金属在常温下都是固体B.工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应【答案】C【解析】【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误；B、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，工业炼铁原理反应物是一氧化碳和氧化铁，没有单质，不属于置换反应，选项错误；C、铁与氧气、水共同反应生成铁锈，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，选项正确；D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误；故选：C。10.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法不正确的是A.单宁酸中氢元素的质量分数最小 B.单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为C.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.一个单宁酸分子中含有23个氧分子【答案】D【解析】【详解】A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228:13:184，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；B、单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为：52：（16×46）=13:184，不符合题意；C、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；D、单宁酸由单宁酸分子构成，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，符合题意。故选D。11.均衡膳食是身体健康重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是A.米饭 B.苹果C.鸡蛋 D.花生油【答案】A【解析】【详解】A、米饭中富含淀粉，属于糖类，能为人体提供能量，故A符合题意；B、苹果中富含维生素，故B不符合题意；C、鸡蛋中富含蛋白质，故C不符合题意；D、花生油中富含油脂，故D不符合题意；故选A。12.下列有关实验现象的描述，正确的是A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液【答案】D【解析】【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。故选D。13.下列离子在溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、该组中的四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能够在同一溶液中大量共存，选项正确；B、该组离子中的氢离子与碳酸根离子在溶液中结合生成二氧化碳和水，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；C、该组离子中的钙离子与碳酸根离子在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；D、该组离子中的铁离子与氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误，故选A。14.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是A.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸C.合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金D.点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、酸能使石蕊试液变红，将二氧化碳通入石蕊试液，石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，不符合题意；C、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金中一定含有金属元素，虽然氧化铝中含有金属元素，但是氧化铝属于金属氧化物，不是合金，不符合题意；D、氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，一氧化碳也具有可燃性，故点燃CO、O2的混合气体也可能会发生爆炸，符合题意。故选D。15.向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A.滤渣中一定有铁、铜、银 B.滤液中一定含有，可能含有C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 D.滤液有可能呈蓝色【答案】A【解析】【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。【详解】A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；B.滤液中一定含有反应生成的和未反应的，错误；C.由方程式分析可知，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误；D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。故选：A。16.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是选项物质杂质除杂试剂和主要操作方法A氧化钙碳酸钙加入足量的水，过滤B氯化钙溶液稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤C氯化镁溶液稀硫酸加入适量的氢氧化钠溶液，过滤D氯化钠氯化钾加入足量的水溶解，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。故选B。二、填空题(本大题包括6小题，共30分。)17.化学就在我们身边，请从天然气、酒精、氧化铁，四氧化三铁、氨气、氧气、氢氧化铜，氢氧化钡中选择合适的物质，将物质(或其主要成分)的化学式填写在横线上。（1）空气中体积分数最大的气体___________；（2）磁铁矿的主要成分___________；（3）一种化石燃料___________；（4）一种难溶性的碱___________。【答案】（1）N2（2）Fe3O4（3）CH4（4）Cu(OH)2【解析】【小问1详解】空气中氮气的含量为78%，是体积分数最大的气体，故填N2。【小问2详解】磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。【小问3详解】三大化石燃料为煤、石油、天然气。天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。【小问4详解】氢氧化铜，氢氧化钡都属于碱，其中氢氧化钡易溶于水，氢氧化铜难溶于水，故填Cu(OH)2。18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：（1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)；（2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______；（3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)；（4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。【答案】（1）①.二

②.金属（2）①.阴离子

②.8（3）B、C（4）B【解析】【小问1详解】图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。【小问2详解】C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。【小问3详解】同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。【小问4详解】元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。19.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；（2）乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为___________；（3）丁粒子构成的物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。【答案】（1）①.②.1：1（2）0（3）无机物【解析】【小问1详解】由上述图像可知，该反应的化学方程式为，甲为CO2、丙为CH3OH，所以该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。【小问2详解】由上述图像可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素的化合价为0。【小问3详解】由上述图像可知，丁是水，不含碳元素，属于无机物。20.生活离不开化学，化学与生活息息相关。（1）2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。今年的宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。加碘食盐中的“碘”属于人体中的___________(填“常量元素”或“微量元素”)，人体内缺乏碘元素时可能会导致___________；（2）当你进入花园时，阵阵花香扑鼻而来，用微粒观点解释你闻到花香的原因是___________；（3）长期饮用硬水对人体有害，日常生活中可以通过___________的方法降低水的硬度；（4）丰富的海洋资源促进了我市的经济发展，海水中含量最多的盐是___________。【答案】（1）①.微量元素②.甲状腺肿大（2）分子在不断的运动（3）煮沸

（4）氯化钠##NaCl【解析】【小问1详解】碘属于人体中的微量元素(含量在0.01%以下)，人体内缺乏碘元素时可能会导致甲状腺肿大；【小问2详解】由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进入花园，阵阵花香便扑鼻而来；【小问3详解】含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水，生活中通过加热煮沸使钙镁离子会沉淀析出，从而降低水的硬度；【小问4详解】海水中含量最多的盐是氯化钠。21.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）当温度为___________时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；（2）图中A点表示乙物质在t1℃时的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（3）若甲中含有少量乙时，可以采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；（4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________；A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度（5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_____g。【答案】（1）t1（2）不饱和（3）降温结晶（4）B（5）100【解析】【小问1详解】由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；【小问2详解】图中A点在乙的溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液；【小问3详解】由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；【小问4详解】丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质，升高温度的方法。故选B；【小问5详解】t2℃时，甲的溶解度为100g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×50%=（100g+x）×25%，x=100g。22.已知A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如下图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C.___________；D.___________；（2）气体B的用途是___________(任写一种即可)；（3）写出反应③的化学方程式___________。【答案】（1）①.O2②.C（2）作燃料（合理即可）（3）

【解析】【分析】A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，A是一种最常用的溶剂，A为水，水在通电条件下能生成氢气和氧气，则B、C为氢气、氧气其中一种；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为二氧化碳；D为一种单质，能在C中充分燃烧生成二氧化碳，则C为氧气，D为碳，B为氢气；E物质俗称苛性钠，E为氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；代入检验，推导正确。【小问1详解】由分析可知，C为氧气，化学式为O2；D为碳，化学式为C；【小问2详解】气体B为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）；【小问3详解】反应③为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。三、实验题(本大题包括2小题，共12分。)23.化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：（1）仪器①的名称是___________；（2）若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)。该反应中二氧化锰起___________作用，发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）分液漏斗（2）①.AD②.催化③.【解析】【小问1详解】仪器①的名称是分液漏斗；【小问2详解】实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A，要得到干燥的氧气，则需要用向上排空气法（氧气的密度大于空气），则选D；反应中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。24.纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：试管编号123加入试剂稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象___________产生白色沉淀产生白色沉淀任务三：对部分废液的拓展探究化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：___________。【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸___________猜想三成立【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。【答案】①.侯德榜②.BD③.产生气泡④.氯化钠和氯化钡⑤.产生白色沉淀⑥.【解析】【详解】任务一：（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成