近两年内蒙古中考化学试题及答案2025

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年内蒙古中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Na-23

Cl-35.5一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是A．火箭与飞船合体完成组装 B．引燃推进剂实现火箭发射C．飞船入轨后展开太阳能帆板 D．导航系统引导飞船精准对接2．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是A．称量土样 B．量取蒸馏水C．溶解土样 D．测酸碱度3．镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A．镝属于金属元素 B．镝的元素符号为DyC．镝原子的核电荷数是66 D．一个镝原子的质量为162.5g4．超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类5．碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是选项性质用途A活性炭具有很强的吸附性可作净水材料B石墨具有优良的导电性可制铅笔芯C干冰容易升华可作制冷剂D甲烷具有可燃性且热值高可作气体燃料A．A B．B C．C D．D6．乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：27．小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气）C．②③处白磷均不燃烧的原因相同D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用二、非选择题（共5小题，共26分）8．阅读科普短文，回答下列问题。内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。(1)熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是。(2)茶多酚所属的物质类别为（填“混合物”或“纯净物”）。(3)结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是。9．宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。(1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。(2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用的方法除去难溶性杂质。(3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：。10．实验小组对Al和溶液的反应进行探究。(1)根据金属活动性顺序AlCu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。(2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是。(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是，观察到的实验现象是。11．氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。I、实验室制氧气(1)用A装置制取氧化，反应的化学方程式为，基本反应类型为。(2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是（填序号）。Ⅱ、工业制氧气(3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。(4)利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。Ⅲ、空间站内的氧气再生空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。(5)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为。(6)电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是。（忽略非反应损耗）12．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。(1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈色。(2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第s。(3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）参考答案1．B【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意；C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。故选B。2．D【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。故选D。3．D【详解】A、“镝”是“钅”旁，属于金属元素，选项A正确；B、元素周期表信息示意图中，元素名称右上角表示的是该元素的元素符号，由图可知，镝的元素符号为Dy，选项B正确；C、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角表示的是该元素的原子序数，原子序数=核电荷数，因此镝原子的核电荷数是66，选项C正确；D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方表示的是相对原子质量，由图可知镝的相对原子质量为162.5，根据相对原子质量的定义以及一个碳原子（碳12）质量的为，一个镝原子的质量为：，一个镝原子的质量不是162.5g，选项D不正确。故选D。4．A【详解】超临界水减压转化为水蒸气，这是物理变化。在物理变化中，分子的种类、质量和大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸气，分子间间隔增大。故选A。5．B【详解】A、活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，能吸附水中的异味和色素等可溶性杂质，可用作净水材料，选项A正确；B、石墨具有优良的导电性，可用作电极。石墨因其质地软，易留下痕迹，可用作铅笔芯，选项B不正确；C、干冰升华吸热，可降低环境温度，可用作制冷剂，选项C正确；D、甲烷可燃且热值高，燃烧时释放大量热量，可用作气体燃料，选项D正确。故选B。6．A【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误；C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误；D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。故选A。7．C【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确；C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误；D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。故选：C。8．(1)牛奶(2)混合物(3)70茶多酚被氧化（或其他合理答案，如茶多酚发生分解等）【详解】（1）砖茶主要含茶多酚等成分，牛奶富含蛋白质，食盐主要成分是氯化钠，所以熬制奶茶的原料中富含蛋白质的是牛奶。（2）茶多酚是30多种酚类物质的总称，因此属于混合物。（3）由图1可知，70℃时溶解的茶多酚含量最高，所以奶茶粉的最佳冲调温度为70℃；根据短文信息茶多酚在潮湿空气中易被氧化，结合图2中茶多酚含量随搁置时间延长逐渐减少，推测原因可能是茶多酚被氧化，也可能是发生了分解等反应。9．(1)减小(2)过滤(3)饱和(4)不能，未除去可溶性杂质【详解】（1）KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3溶解度减小，溶质结晶析出，所以会出现“地上有霜”的现象。（2）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁”溶解后，通过过滤可除去泥沙等难溶性杂质。（3）当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达到饱和状态。（4）题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到的不是纯净的KNO3。10．(1)＞(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前面，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。（2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。11．(1)分解反应(2)B(3)低(4)小于(5)(6)电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1【详解】（1）A装置是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；B为排水法收集装置，C为向下排空气法，D为向上排空气法，所以选B。（3）分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧。（4）从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。（5）由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。（6）电解水生成氢气和氧气（），氢气参与“萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m2小于电解水的质量m1。12．(1)中红(2)放热30(3)解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为xx=0.4g答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。【详解】（1）图1中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。（2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；图1中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。

2024年内蒙古中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括6个小题，每小要2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1.2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是A.积极参与植树造林 B.减少使用一次性塑料制品C.工业废气直接排放 D.分类回收处理生活垃圾【答案】C【解析】【详解】A、积极参与植树造林，可以改善环境，符合主题；B、减少使用一次性塑料制品，可减少白色污染，符合主题；C、工业废气直接排放，会造成空气污染，不符合主题；D、分类回收处理生活垃圾，符合主题；故选C。2.化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指A.物质 B.元素 C.分子 D.原子【答案】B【解析】【详解】这里“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。3.铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A.铼元素符号为 B.铼的原子序数为75C.铼是一种金属元素 D.铼的相对原子质量是【答案】D【解析】【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确；B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确；C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确；D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误；故选D。4.的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是A.乙的化学式为 B.丙属于氧化物C.该反应类型为复分解反应 D.反应前后分子数目没有改变【答案】A【解析】【详解】A、化学反应前后元素种类不变，根据图示可知，乙中一定含有氢元素，且乙单质，所以乙为氢气，其化学式为，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的纯净物，而根据图示可知，丙的化学式为，则丙不属于氧化物，故B错误；C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应的反应物中存在单质，不符合复分解反应的定义，故C错误；D、根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的过程，其化学方程式为，根据方程式可知，反应前后的分子数目之比为4：2，分子数目前后发生变化，故D错误；故选A。5.向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是A.甲瓶注入的是澄清石灰水B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小C.向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象D.溶液浓度大于溶液浓度【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确；B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确；C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误；D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。故选C。6.某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。时，每次向过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随的变化关系如图。下列分析正确的是A.过氧化氢分解的化学方程式：B.越大，过氧化氢溶液分解速率越快C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大D.，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式：，说法错误；B、pH在范围内，越大，过氧化氢溶液分解速率越快，pH＞9，越大，过氧化氢溶液分解速率越慢，说法错误；C、由图像可知：pH约等于9时，30分钟内收集氧气最多，反应速率最快，说法错误；D、由图像可知：，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解，说法正确；故选：D。二、填空题（本题包括5个小题，共22分．请将答案写在答题卡的对应位置）7.阅读科普短文，回答下列问题：内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。（1）白云钇钡矿属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）钇的物理性质有_________。（3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径_________。【答案】（1）混合物（2）具有延展性（3）回收利用废旧金属等【解析】【小问1详解】白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物；【小问2详解】物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质。如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，钇是一种灰黑色金属，有延展性，钇的物理性质有：灰黑色固体，有延展性；【小问3详解】保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀；寻找金属的代用品等。8.图1是的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在时，的溶解度为_________。（2）时分别将、的饱和溶液升温至（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：_________（填“>”“=”或“<”）。（3）若X是或中的一种。时，将加入水中，充分溶解后降温至，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为_________。【答案】（1）110g（2）=（3）硝酸钾##【解析】【小问1详解】根据图示可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为110g，故填110g；【小问2详解】根据图示可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均是随温度升高而升高，所以将t1℃时的二者的饱和溶液（此时二者的饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等）升温到t2℃时，二者溶解度均增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，所以二者的溶质质量分数仍保持不变，二者溶质质量分数相等，故填=；【小问3详解】根据图示可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度远小于110g，所以此时将90g的X加入100g的水中，硝酸钾形成不饱和溶液，氯化钾形成饱和溶液。根据图2可知，该溶液刚开始的一段时间内降温没有析出晶体，说明此时的溶液为不饱和溶液，即X为硝酸钾。故填硝酸钾或；9.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为_________；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在_________端（填“a”或“b”）。（2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为_________（序号）；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是_________。【答案】（1）①.A②.③.b（2）①.BFE##BFC②.石蕊（或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）【解析】【小问1详解】固体反应需要加热选A装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，用向上排空气法收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放到b处，木条复燃证明收集满。故填A；；b；【小问2详解】实验室制取并收集干燥的二氧化碳，要有发生装置B，再有干燥装置F，最后是收集装置C或E；若要想证明制取二氧化碳的废液呈酸性，可以选择能和酸反应有明显现象的试剂，例如加石蕊溶液，溶液变红，或加锌粒或碳酸钠溶液，有气泡产生、或加氧化铜或氢氧化铜，固体溶解，得到蓝色溶液等合理即可。故填BFC或BFE；石蕊（锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）。10.金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下：回答下列问题：（1）浅绿色溶液中溶质是_________（写化学式）。（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_________。（3）写出从和的混合物中得到的一种方法_________。（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是_________。【答案】（1）FeSO4（2）（3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤（4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体【解析】【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。【小问1详解】浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4。【小问2详解】黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。【小问3详解】磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。【小问4详解】含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。11.盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。【查阅资料】溶液呈中性【设计实验】（1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是_________。（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是_________。（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案：_________（写出实验操作、现象及结论）。【拓展延伸】（4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。A.施加有机腐殖酸 B.施撒熟石灰 C.发展水灌