2023-2024学年广东深圳翠园中学高二(上)期中考化学试题含答案

2023-2024学年度翠园中学高一年级第一学期期中考试卷化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写3.考试结束后，只上交答题卡。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每1.下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是A锌粒与稀盐酸反应B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应.C.酸碱中和反应D.甲烷在O2中燃烧2.下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2＋2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)下列叙述正确的是C.当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D.当容器内SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反应达到平衡4.下列实验不能达到目的的是第2页/共11页A.图①：探究压强对化学平衡的影响B.图②：探究温度对化学平衡的影响C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)---2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的体积分数不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业上SO2催化氧化为SO3，采用常压而不是高压B.由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，气体颜色变深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应7.已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在T℃时的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法正确的是第3页/共11页B.反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大C.对于反应③,CO和H2O的转化率一定相等2D.T℃时，K3=28.下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()A.CH3COOH≈CH3COO-+H+B.FeCl3+3KSCN≈Fe(SCN)3+3KClC.N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)≈6H2(g)+2CO2(g)ΔH＞09.已知：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确第4页/共11页A.该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动B.过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小C.由ΔG=ΔHTΔS可知，该反应低温能自发进行D.恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数增大10.下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1mol.L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol.L1③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡④20mL0.2mol.L—1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2moA.①②B.②③C.②⑤D.③④11.根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较不正确的是A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2，则ΔH1<ΔH2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则ΔH1ΔH)=2HBr(g)ΔH1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH212.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0下列说法不正确的是第5页/共11页A.E6E3=E5E2B.可计算ClCl键能为2(E2E3)kJ.mol1C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E3E4)kJ.mol113.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%14.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为：5.0×10—4和1.7×10—5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同C.溶液中溶质的电离程度：c点>d点D.溶液的导电能力：b点>c点>d点15.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为第6页/共11页A+533B.+686C.+838D.+1143.16.部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数(25下列说法错误的是A.根据电离常数，可判断酸性HCOOH>H2CO3>HCNB.可能发生反应2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO—C.0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN≈H++CN—，加水可使溶液中变大D.25℃时，反应HCOOH+CN—≈HCN+HCOO—的化学平衡常数约为3.67×10517.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(CH3COOH也可用HAc表示)。CH3COOH的应用与其电离平衡密切相关。（1）某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。提出假设：稀释CH3COOH溶液或改变CH3COO—浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol.L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定c(H+)，记录数据(表格中CH3COOH和CH3COONa分别用HAc和NaAc表示)。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)Ⅰ40.00//0第7页/共11页Ⅱ400./36.000…Ⅶ4.00a33.00Ⅷ4.004.00b①根据表中信息，补充数据：a=，b=。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动。③由实验Ⅱ-Ⅷ可知，增大CH3COO—浓度，CH3COOH电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（2）下列方法中可以使0.1mol.L—1的CH3COOH电离程度增大的是(填字母)。A．加入少量0.1mol.L—1的稀盐酸B．加热该CH3COOH溶液C．加入少量冰醋酸D．加水稀释至0.01mol.L—1E．加入少量氯化钠晶体F．加入少量0.1mol.L—1的NaOH溶液（3）某化学实验小组欲测定反应CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的热效应，设计如下实验。实验装置：室温/℃20.020.020.0ΔT/℃0.700.690.71实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.1mol.L-1NaOH溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.1mol.L-1CH3COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如上表所示：已知：反应Ⅰ.CH3COOH(aq)+OH—(aq)=CH3COO—(aq)+H2O(1)ΔH1本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g/mL和4.05×103J.kg—1.℃—1进行计算。回答下列问题：①本实验重复进行三次的目的为 。②由题给数据计算可知反应Ⅰ的ΔH1= kJ.mol1。③反应CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的热效应ΔH=(用符号ΔH1和ΔH2表18.重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O—(橙色)+H2O≈2CrO—(黄色)+2H+请回答下列问题：（1）K2Cr2O7溶液中反应Cr2O—+H2O≈2CrO—+2H+平衡常数的表达式为K=。（2）复分解法制备重铬酸钾：以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是 。②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)。（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：(aq)+H2O(l)≈2HCrO4(aq)K1(ⅱ)HCrO4(aq)≈CrO(aq)+H+(aq)K2①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有。第9页/共11页A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO4—)与c(Cr2O—)的比②在0.10mol.L-1K2Cr2O7溶液中设Cr2O—z之间的关系式为=0.10。③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与CrO—的λmax最接近的是；溶液pH从a变到b的过程中，的值______19.已知2NO2(g)=N2O4(g)ΔH=—52.7kJ（1）某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)，一段时间后气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色(填“深”或“浅”)。在此过程中，该反应的化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体中NO2的百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。①有关该过程说法正确的是。a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点d．C点时体系的颜色比D点深②反应至B点时NO2的转化率为。③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为(填代号)。（3）某温度下，在体积恒为1L的密闭容器内，起始时只加入1molNO2，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常数K=L.mol-1。20.自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：（1）①合成氨的原料气H2可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为890.3kJ.mol1，285.8kJ.mol1，283.0kJ.mol1则通过天然气和二氧化碳转化制备H2的热化学反应方程式为。②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为。（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式。（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2Csg)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为v正=k正.p2(NO2)、v逆=k逆.p(N2).p2(CO2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如下图所示，则该反应的反应热ΔH=O(填“>”、“<”或“=”)，写出推理过程。（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)发生反应CO(g)+N2O(g)≈CO2(g)+N2(g)，测得CO(g)和CO2(g)的物质的量随时间的变化如图所示：①在A点时，N2O的生成速率N2的生成速率(填“>”、“<”或“=”)。②若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=(平衡分压=总压×物质的量分数)。第1页/共22页2023-2024学年度翠园中学高一年级第一学期期中考试卷化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写3.考试结束后，只上交答题卡。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每1.下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是A.锌粒与稀盐酸反应B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应C.酸碱中和反应D.甲烷在O2中燃烧【答案】B【解析】【详解】反应物键能大于生成物键能的反应为吸热反应，锌粒与稀盐酸反应、酸碱中和反应、甲烷在氧气中燃烧的反应都是放热反应，八水氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，所以反应物键能大于生成物键能的反应为八水氢氧化钡与氯化铵的反应，故选B。2.下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2＋2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(水为液态水)过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1367.0kJ/mol，A错误；第2页/共22页B．中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，C错误；C．硫燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol，C正确；D．热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为：2NO2(g)=O2(g)＋2NO(g)ΔH=+116.2kJ/mol，D错误；故答案为：C。3的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是C.当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D.当容器内SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反应达到平衡【答案】B【解析】=0.003mol/，A错误；=0.006mol/，B正确；C．反应过程中，容器的体积不变，容器内的气体质量保持不变，即反应过程中体系内气体的密度始终不变，故当容器内气体密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C错误；D．化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，容器内SO3的消耗速率表示逆反应速率，SO2的生成速率也表示逆反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡，D错误；故答案为：B。4.下列实验不能达到目的的是A.图①：探究压强对化学平衡的影响B.图②：探究温度对化学平衡的影响第3页/共22页C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响【答案】A【解析】【详解】A．反应前后气体系数和相等，则改变压强，平衡不移动，则不能探究压强对化学平衡的影响，故A错误；B．只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡的影响，故B正确；C．秒表可测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故C正确；D．分别使用块状碳酸钙和粉末状碳酸钙与等量且等浓度的盐酸反应，则探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故D正确；故选：A。5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)--一-2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的体积分数不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；A②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧.【答案】D【解析】【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；④A、B、C的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；⑤反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，总压强为不变量，则总压强不再变化，不能说明达到了平第4页/共22页衡状态，故⑤选；⑥反应两边气体的体积相同，混合气体的物质的量是不变量，混合气体的物质的量不再变化，不能说明达到了平衡状态，故⑥选；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；故选D。6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业上SO2催化氧化为SO3，采用常压而不是高压B.由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)≈N2O4(g)，恒温缩小容积，气体颜色变深C.Na(l)+KCl(l)≈2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应【答案】C【解析】【详解】A．工业上SO2催化氧化为SO3时气体分子总数减小，高压更有利于SO3的生成，采用常压而不是高压不能用平衡移动原理解释，A项错误；B．存在平衡2NO2(g)≈N2O4(g)，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后NO2的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B项错误；C．Na(l)+KCl(l)≈2NaCl(l)+K(g)中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C项正确；D．合成氨反应放热，升高温度，平衡逆向移动，室温比500℃高温更有利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释工业上采用高温条件合成氨，D项错误；答案选C。7.已知反应①CO(g)+CuO(s)≈CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)≈Cu(s)+H2O(g)在T℃时的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法正确的是第5页/共22页A.反应①的平衡常数B.反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大C.对于反应③,CO和H2O的转化率一定相等D.T℃时，K3=【答案】D【解析】【详解】A．根据化学平衡常数的含义，反应①的平衡常数项错误；B．反应②中增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，但反应②中气体只有H2和H2O(g)，由于温度不变，平衡常数不变，则平衡时H2的体积分数也不变，B项错误；C．转化率等于转化量除以起始量，CO和H2O(g)起始量不一定相同，故反应③中CO和H2O(g)的转化率不一定相等，C项错误；D．由盖斯定律，反应③=反应①-反应②,则K3=项正确；答案选D。8.下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()A.CH3COOH≈CH3COO-+H+B.FeCl3+3KSCN≈Fe(SCN)3+3KCl第6页/共22页C.N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)≈6H2(g)+2CO2(g)ΔH＞0【答案】D【解析】【详解】A．加醋酸钠，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，与图象不符，故A错误；B．KCl对平衡移动无影响，则铁离子浓度不变，与图象不符，故B错误；C．温度、压强不变时，加Ar，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，则氢气的转化率减小，与图象不符，故C错误；D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)≈6H2(g)+2CO2(g)ΔH＞0，升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率提高，故D正确；故选D。9.已知：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确A.该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动B.过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小C.由ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应低温能自发进行D.恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数增大第7页/共22页【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移动，故A错误；B．过程b的活化能减小，使用了催化剂，但不能改变反应的ΔH，故B错误；C．该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应低温能自发进行，故C正确；D．恒温恒容条件下通入氦气，氧气的浓度不变，单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误；故选：C。10.下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1mol.L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol.L1③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡④20mL0.2mol.L—1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2moA.①②B.②③C.②⑤D.③④【答案】C【解析】【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；②0.1mol.L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol.L1，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；④20mL0.2mol.L—1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol.L—1NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；故选C。第8页/共22页11.根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较不正确的是A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2，则ΔH1<ΔH2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则ΔH1.ΔH)=2HBr(g)ΔH1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2【答案】A【解析】【详解】A．将热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律，由②-①得4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+则有ΔH=ΔH2-ΔH1<0，即ΔH2<ΔH1，故A错误；B．液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热量多，放热反应的焓变值为负值，则ΔH1<ΔH2，故B正确；C．将热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律，由①-②可得2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=Δ即ΔH1<ΔH2，故C正确；D．等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1molBr2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1molBr2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有ΔH1<ΔH2，故D正确；故选A。12.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0下列说法不正确的是A.E6-E3=E5-E2第9页/共22页B.可计算ClCl键能为2(E2E3)kJ.mol1C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E3E4)kJ.mol1【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正确；B．Cl2(g)的相对能量为0，由图可知Cl(g)的相对能力为(E2-E3)kJ/mol,断裂化学键吸收热量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量为2(E2-E3)kJ/mol,则Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ/mol,故B正确；C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ•mol-1，故D正确；故选：C。13.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】第10页/共22页【详解】A.反应在前50s的平均速率为=0.0016mol/项错误；B.由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol.L−1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H>0，B项错误；C.PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)开始（mol/L）0.500转化（mol/L）0.10.10.1平衡（mol/L）0.40.10.1则该温度时，反应的平衡常数为=0.025起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，Qc==0.02<K，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)>v(逆)，C项正确；D.起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6mol/2mol=80%，D项错误；答案选C。14.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为：5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同C.溶液中溶质的电离程度：c点>d点D.溶液的导电能力：b点>c点>d点【答案】D第11页/共22页【解析】【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2＞CH3COOH；【详解】A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故A错误；B．电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，CH3COOH的电离常数小，则物质的量较大的是CH3COOH溶液，那么两溶液分别与足量镁条反应，CH3COOH产生氢气的量较多，故B错误；C．其他条件相同时，酸的浓度越小，其电离程度越大，则酸的电离程度：c＜d，故C错误；D．离子浓度越大，导电能力越强，氢离子浓度b点>c点>d点，所以导电能力b点>c点>d点，故D正确；故选：D。15.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为A.+533B.+686C.+838D.+1143【答案】C【解析】【详解】①NH4Cl(s)=NH(g)+Cl-(g)△H1=+698kJmol；②NH4Cl(s)=NH(aq)+Cl-(aq)△H2=+15kJmol；③Cl-(g)=Cl-(aq)△H3=-378kJmol；④(NH4)2SO4(s)=NH(g)+SO-(g)△H4；⑤(NH4)2SO4(s)=NH(aq)+SO-(aq)△H5=+3kJmol；⑥SO-(g)=SO-(aq)△H6=-530kJmol；则⑤+①-⑥-②+③得④,得到△H4=+838kJ•mol-1，所以ABD故选C。16.部分弱电解质的电离常数如下表：第12页/共22页弱电解质H2CO3电离常数(25℃)下列说法错误的是A.根据电离常数，可判断酸性HCOOH>H2CO3>HCNB.可能发生反应2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO—C.0.1mol/LHCN溶液中存在平衡：HCN≈H++CN—，加水可使溶液中变大D.25℃时，反应HCOOH+CN—≈HCN+HCOO—的化学平衡常数约为3.67×105【答案】B【解析】【详解】A．由电离常数可知，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，三种酸的酸性强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A正确；B．Ka(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka(HCO3-)，酸的酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO-不能发生，该离子反应方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故B错C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，稀释过程中减小，减小，故C正确；D．由方程式HCOOH+CN-=HCN+HCOO-可知，25℃时反应的化学平衡常数故选：B。17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(CH3COOH也可用HAc表示)。CH3COOH的应用与其电离平衡密切相关。（1）某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。提出假设：稀释CH3COOH溶液或改变CH3COO—浓度，HAc电离平衡会发生移动。第13页/共22页设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol.L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定c(H+)，记录数据(表格中CH3COOH和CH3COONa分别用HAc和NaAc表示)。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)Ⅰ40.00//0Ⅱ4.00/36.000…Ⅶ4.00a33.00Ⅷ4.004.00b①根据表中信息，补充数据：a=，b=。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动。③由实验Ⅱ-Ⅷ可知，增大CH3COO—浓度，CH3COOH电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（2）下列方法中可以使0.1mol.L—1的CH3COOH电离程度增大的是(填字母)。A．加入少量0.1mol.L—1的稀盐酸B．加热该CH3COOH溶液C．加入少量冰醋酸D．加水稀释至0.01mol.L—1E．加入少量氯化钠晶体F．加入少量0.1mol.L—1的NaOH溶液（3）某化学实验小组欲测定反应CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的热效应，设计如下实验。实验装置：第14页/共22页室温/℃20.020.020.0ΔT/℃0.700.690.71实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.1mol.L-1NaOH溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.1mol.L-1CH3COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如上表所示：已知：反应Ⅰ.CH3COOH(aq)+OH—(aq)=CH3COO—(aq)+H2O(1)ΔH1本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g/mL和4.05×103J.kg—1.℃—1进行计算。回答下列问题：①本实验重复进行三次的目的为。②由题给数据计算可知反应Ⅰ的ΔH1=kJ.mol—1。③反应CH3COOH(aq)≈CH3COO—(aq)+H+(aq)的热效应ΔH=(用符号ΔH1和ΔH2表（2）BDF（3）①.减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性②.-56.7③.ΔH1-ΔH2【解析】【小问1详解】①探究稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动，根据表中信息，实验要控制其中n(NaAc)：n(HAc)═3：4，且配制总体积相同的系列溶液，则a═3.00，b═32.00，故答案为：3；32；②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液浓度为原来的十分之一，pH变化小于1，说明电离平衡正向移动，电第15页/共22页离出更多的氢离子，导致pH═3.36＜2.86+1，故答案为：正；【小问2详解】A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，c(H+)增大而抑制CH3COOH电离，CH3COOH电离程度减小，故A错误；B．加热该CH3COOH溶液，促进CH3COOH电离，则CH3COOH电离程度增大，故B正确；C．加入少量纯CH3COOH，醋酸浓度增大，其电离程度减小，故C错误；D．加水稀释至0.010mol/L，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故D正确；E．加入少量氯化钠晶体不影响电离平衡移动，醋酸电离程度不变，故E错误；F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，NaOH中和醋酸中氢离子而促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故F正确，故答案为：BDF；【小问3详解】①一次实验存在一定的偶然性和误差，为了使实验结论更准确，在实验过程中，应重复进行三次实验，减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性，故答案为：减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性；②由题给实验数据可知，三次实验温度差的平均值为=0.70℃,则反应生成0.01mol水放出的热量Q=mcΔT=200mL×1g/mL×10—3g/kg×4.05×103J/(kg.℃)×0.70℃×10—3kJ/J=0.567kJ，则实验测得反应热ΔH1=—=—56.7kJ/mol，故答案为：—56.7；③由盖斯定律可知，Ⅰ—Ⅱ可得醋酸电离方程式，则醋酸电离平衡的热效应ΔH=ΔH1-ΔH2。18.重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O-(橙色)+H2O≈2CrO-(黄色)+2H+请回答下列问题：（1）K2Cr2O7溶液中反应Cr2O-+H2O≈2CrO-+2H+平衡常数的表达式为K=。（2）复分解法制备重铬酸钾：以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是 。②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)。（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：(ⅰ)Cr2O-(aq)+H2O(l)≈2HCrO4-(aq)K1(aq)≈CrO-(aq)+H+(aq)K2第16页/共22页①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有。A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO4—)与c(Cr2O—)的比②在0.10mol.L-1K2Cr2O7溶液中设Cr2O—z之间的关系式为=0.10。③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与CrO—的λmax最接近的是；溶液pH从a变到b的过程中，的值______（2）①.Na2CrO4溶液中存在2CrO—+2H+≈Cr2O—+H2O平衡，加入酸使c(H+)增大，促使平衡向正反应方向移动，可以获得Na2Cr2O7溶液②.>①.BD②.x+增大【解析】【小问1详解】平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Cr2O—+H2O≈2CrO—+2H+平衡常数第17页/共22页的表达式为【小问2详解】①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是：Na2CrO4溶液中存在2CrO—+2H+≈Cr2O—+H2O平衡，加入酸使c(H+)增大，促使平衡向正反应方向移动，可以获得Na2Cr2O7溶液；②向Na2CrO4溶液中加入适量KCl，能转化为K2Cr2O7，说明相同温度下K2Cr2O7溶解度较小，即相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7；【小问3详解】①A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，反应ii平衡逆向移动，使得反应i中HCrO4-浓度增大，反应i的平衡也逆向移动，c(Cr2O—)增大，溶液变为橙色故A错误；B．加水稀释过程中，根据“越稀越水解”、“越稀越电离”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故B正确；C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移动，溶液中c(HCrO4—)将减小，(i)将正向移动，故C错误；D．平衡(i)的平衡常数平衡常数只与温度和反应本身有关，因此加入少量K2Cr2O7溶液，c2(HCrO4)与c(Cr2O)比值不变，故D正确；综上所述，答案为：BD。②当溶液pH=9.00时，溶液中Cr原子总浓度为2c(Cr2O—)+c(HCrO4—)+c(CrO—)=0.2mol/L，根据Cr元素守恒有2x+y+z=0.2，即x+z=0.10；③根据反应(i)、(ii)是离子浓度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中c(Cr2O—)+c(HCrO4—)+c(CrO—)越大，混合溶液在某一波长的A越大，溶液的pH越大，溶液中c(CrO—)越大，因此与CrO—的λmax最接近的是λ3；反应(i)的平衡常数，反应的平衡常数由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH从a变到b的过程中，溶液中第18页/共22页减小，所以的值将增大，故答案为：λ3；增大。19.已知2NO2(g)=N2O4(g)ΔH（1）某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)，一段时间后气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色(填“深”或“浅”)。在此过程中，该反应的化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体中NO2的百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。①有关该过程说法正确的是。a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点d．C点时体系的颜色比D点深②反应至B点时NO2的转化率为。③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为(填代号)。（3）某温度下，在体积恒为1L的密闭容器内，起始时只加入1molNO2，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常数K=L.mol-1。【答案】（1）①.变浅②.变深③.浅④.不变⑤.增大（2）①.ac②.6%③.C第19页/共22页（3）6【解析】【小问1详解】在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处，根据2NO2(g)=N2O4(g)，结合容器体积减小，反应向气体体积缩小的方向移动，可知该反应正向移动，因而此时气体的颜色变浅，一段时间后，反应向气体体积增大的方向移动，因而气体颜色变深，但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色浅，由于温度不变，在此过程中，该反应的化学平衡常数不