2023-2024学年广东深圳新安中学高二(上)期中考化学试题含答案

新安中学(集团)高中部2023－2024学年第一学期期中考试题高二年级化学4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列不属于新能源开发利用的是A．火力发电B．风力发电C．潮汐能发电D．光伏发电A.AB.BC.CD.D2.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂4.侯氏制碱法的反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,下列有关化学用语正确的是A.Cl－的结构示意图：B.CO2的球棍模型：第2页/共11页C.NH4Cl的电子式：D.HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O≈CO-+H3O+5.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为C.B.AC.B..D.6.汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成无毒无害的气体：2NO(g)+2CO(g)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，下列叙述正确的是A.尾气中的NO主要来自于汽油的不完全燃烧B.在高温下有利于该反应自发进行C.若反应速率分别用v(CO)、v(N2)表示，则2v(CO)=v(N2)D.添加催化剂可使反应物中活化分子的百分数增大，因而加快反应速率7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A焊接金属时用NH4Cl溶液除锈NH4Cl受热易分解B用食醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性强于碳酸C用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸氢根在溶液中互促水解第3页/共11页D将食品抽真空包装减慢食品氧化速率A.AB.BC.CD.D8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一定条件下，1molN2与足量H2反应生成NH3数目为2NAB.将7.8gNa2S溶于水，溶液中S2－与HS－数目之和为0.1NAC.室温下，1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NAD.室温下，pH=9的NaClO溶液中水电离产生的H+数目为10－5NA9.已知[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-謊[CuCl4]2-+4H2OΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表：实验实验步骤实验现象①稍加热，然后在冷水中冷却溶液由黄绿色变为蓝绿色②加少量水稀释下列叙述正确的是A.由实验①可推知ΔH＜0B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动C.若向上述黄绿色溶液中加入少量KCl固体，溶液变成蓝色D.若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色10.氢能是理想的清洁能源，反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH<0是目前大规模制取氢气的方法之一、下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是A.加压B.增大CO的浓度C.升温D.分离出CO211.溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是A.0.01mol•L－1HBb溶液的pH=2B0.01mol•L－1HBb溶液加入少量水稀释，pH降低.C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显蓝色D.NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb－)+c(HBb)12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是第4页/共11页选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋该反应的反应物总能量高于生成物总能量B1mol•L－1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质C装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热DFeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作消毒剂A.AB.BC.CD.D13.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1>P2C.该历程中正反应的最大活化能E正=186.19kJ.mol—1D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)14.下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是第5页/共11页A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)B．探究固体表面积对反应速率的影响数为26.50mLA.AB.BC.CD.D15.向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是A.a为v(SCl2)随温度的变化曲线B.该反应的ΔH<0C.200℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多D.反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动16.室温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数(δ,比如A－的分布系数：δ(A－)=)随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是第6页/共11页A.曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)B.Ka(HA)的数量级为10－5C.从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度先增大后减小D.滴定终点时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)17.某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1molCH3COOH完全电离所吸收的热量)，原理如下：I．测定强酸与强碱的中和热取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的HCl溶液进行反应。（1）仪器a的名称。（2）NaOH溶液稍过量的原因是。（3）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为______J(反应放出的热量Q可用公式Q=cρV总·ΔT计算，其中c和ρ分别取4.18J·g－1·℃-1和1.0g·mL－1，忽略水以外各物质的热量，下同)。（4）①已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，实验I测得中和热数值偏低，产生偏差的原第7页/共11页因可能为(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值②实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请推荐一种酸和一种碱替代。Ⅱ.测定醋酸与NaOH溶液的中和热取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的醋酸溶液反应，测定反应放出的热量。（5）实验I测得ΔH中和=－akJ·mol－1，实验Ⅱ测得ΔH’中和=－bkJ·mol－1。写出表示醋酸电离热的电离方程式 (ΔH用含a、b的计算式表示)。18.研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：（1）为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的H2，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345H2体积(mL)(标准状况)50232290310①实验过程中，反应速率最大时间段是______(填字母)，该时间段反应速率最大的主要原因是______。A．0~1minB．1~2minC．2~3minD．3~4minE．4~5min②为防止反应过快难以测量H2体积，可向盐酸中加入______(填字母)以减慢反应速率又不影响生成H2的量。A．蒸馏水B．CuSO4溶液C．KNO3固体D．CH3COONa固体（2）一定温度下，在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(X)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。（3）一定温度下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=－196kJ·mol－1。①反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻压缩容器，在图中画出改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并标注v正、v逆。②选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2=2V2O5，则第一步反应的化学方程式19.减少CO2排放，提高CO2综合利用具有重要意义。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.6kJ·mol－1反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)≈2CH3OH(g)ΔH2=+23.4kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)≈CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3（1）ΔH3= kJ·mol－1。（2）在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ,下列能表明反应已达到化学平衡状态的有(填字母)。A.混合气体的密度不再变化B.气体的压强不再变化C.CH3OH的体积分数不再变化D.n(CO2)：n(H2)：n(H2O)：n(CH3OH)=1：3：1：1（3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻时测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/(mol·L-)0.4此时v正v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数=。（4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CO2)=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。（5）恒压下将CO2和H2按体积比为1∶3混合，在某催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ,在相同的时间段内CO2转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如下表所示。其中CH3OH的选择性CH3OH的物质的量反应的CO2CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量温度210℃230℃250℃270℃290℃CO2的转化率48%40%32%30%CH3OH的选择性40%25%22.5%20%在上述条件下合成甲醇的最佳温度是，此时甲醇的产率为。20.醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。（1）某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L－1)；i．实验和(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；第9页/共11页ii．实验1和3，探究加入NH对CH3COONa水解程度的影响；iii．实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。序号温度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.0aA3440℃40.000A4①加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是。②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=。③实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入NH促进了CH3COONa的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH能促进CH3COONa的水解。④已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是。（2）小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。查阅资料：Kh=，c0为CH3COONa溶液起始浓度。试剂：CH3COONa溶液、0.1000mol·L－1盐酸、pH计。实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol·L－1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度消耗盐酸体积为VmL6测40℃纯水的pHb7c在opiqer:fId:opiqer50℃和60℃下重复上述实验。数据处理：40℃下，Kh=(用含V、b、c的计算式表示)实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。第1页/共20页新安中学(集团)高中部2023－2024学年第一学期期中考试题高二年级化学4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列不属于新能源开发利用的是A．火力发电B．风力发电C．潮汐能发电D．光伏发电A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能都属于绿色能源，属于新能源，火力发电不属于新能源的开发利用，故选：A。2.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快【答案】B【解析】【详解】A．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误；B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂第2页/共20页装耐候钢属于合金，故B正确；C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误；D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误；故选B。3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【答案】A【解析】【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。4.侯氏制碱法的反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,下列有关化学用语正确的是－的结构示意图：B.CO2的球棍模型：Cl的电子式：D.HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O≈CO-+H3O+【答案】D【解析】【详解】A．氯离子的质子数为17，电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误；B．CO2是直线形分子，C原子半径大于O，球棍模型为，填充模型为，故B错误；第3页/共20页C．氯化铵为离子化合物，由NH和Cl-构成，Cl-需要标出最外层电子，其电子式为，故C错误；D．HCO3-微弱电离生成H3O+或H+、CO-，电离方程式为HCO3-+H2O⇌H3O++CO-或HCO3-⇌H++CO-，故选：D。5.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。第4页/共20页6.汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成无毒无害的气体：2NO(g)+2CO(g)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，下列叙述正确的是A.尾气中的NO主要来自于汽油的不完全燃烧B.在高温下有利于该反应自发进行C.若反应速率分别用v(CO)、v(N2)表示，则2v(CO)=v(N2)D.添加催化剂可使反应物中活化分子的百分数增大，因而加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A．尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧，汽车尾气中的NO主要来源于汽车气缸中氮气和O2在高温下反应生成的，故A错误；B．该反应中ΔH＜0，ΔS＜0，如果该反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，在低温下有利于该反应自发进行，故B错误；C．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以若反应速率分别用v(CO)、v(N2)表示，则v(CO)=2v(N2)，故C错误；D．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故D正确；故选：D。7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A焊接金属时用NH4Cl溶液除锈NH4Cl受热易分解B用食醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性强于碳酸C用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸氢根在溶液中互促水解D将食品抽真空包装减慢食品氧化速率A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．焊接金属时用NH4Cl溶液除锈，因为NH4Cl溶液水解后呈酸性，故A错误；第5页/共20页B．水垢的主要成分是碳酸钙，用食醋清洗水壶中的水垢，醋酸酸性强于碳酸，生成的醋酸钙易溶于水，故B正确；C．用泡沫灭火器演练如何灭火，铝离子与碳酸氢根在溶液中互促水解，生成氢氧化铝、二氧化碳和水，故C正确；D．将食品抽真空包装，减小氧气的浓度，减慢食品氧化速率，故D正确；故选A。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一定条件下，1molN2与足量H2反应生成NH3数目为2NAB.将7.8gNa2S溶于水，溶液中S2－与HS－数目之和为0.1NAC.室温下，1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NAD.室温下，pH=9的NaClO溶液中水电离产生的H+数目为10－5NA【答案】C【解析】【详解】A．N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应，则1molN2与足量H2反应生成NH3数目小于2NA，故A错误；B．7.8gNa2S的物质的量为0.1mol,S2-水解会生成HS-，HS-水解会生成H2S，因此将7.8gNa2S溶于水，溶液中S2-、HS-和H2S的数目之和为0.1NA，故B错误；C．1LpH=1的H2SO4溶液中，n(H+)=10-1mol/L×1L=0.1mol,则1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NA，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算pH=9的NaClO溶液中水电离产生的H+数目，故D错误；故选：C。9.已知[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-謊[CuCl4]2-+4H2OΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表：实验实验步骤实验现象①稍加热，然后在冷水中冷却溶液由黄绿色变为蓝绿色②加少量水稀释下列叙述正确的是A由实验①可推知ΔH＜0.第6页/共20页B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动·C.若向上述黄绿色溶液中加入少量KCl固体，溶液变成蓝色D.若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色【答案】D【解析】【详解】A．由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，则逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH>0，故A错误；B．水为纯液体，浓度视为定值，实验②是由于反应物的浓度明显减小，导致平衡逆向移动，故B错误；C．结合反应，加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液变为黄色，故C错误；D．向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，降低溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，溶液变成蓝色，故D正确；故选：D。10.氢能是理想的清洁能源，反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH<0是目前大规模制取氢气的方法之一、下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是A.加压B.增大CO的浓度C.升温D.分离出CO2【答案】B【解析】【详解】A．加压，反应速率加快，反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，H2O的转化率不变，故A错误；B．增大CO的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，H2O的转化率提高，B正确；C．升温，反应速率加快，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2O的转化率降低，C错误；D．分离出CO2，反应速率减小，平衡正向移动，H2O的转化率提高，D错误；答案选B。11.溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是A.0.01mol•L－1HBb溶液的pH=2B.0.01mol•L－1HBb溶液加入少量水稀释，pH降低C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显蓝色D.NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb－)+c(HBb)【答案】C【解析】第7页/共20页【详解】A．HBb为弱酸，部分电离，所以0.01mol•L-1HBb溶液，氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH大于2，故A错误；B．加水稀释促进HBb电离，所以HBb电离程度增大，但HBb电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，故B错误；C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，OH-消耗H+，能够促进HBb的电离，导致溶液中Bb-浓度增大，溶液显蓝色，故C正确；D．0.01mol•L-1NaBb溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，故D错误；故选：C。12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋该反应的反应物总能量高于生成物总能量B1mol•L－1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质C装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热DFeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋说明该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故A错误；B．1mol•L-1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强说明NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质，故B正确；C．降低温度平衡向放热反应方向移动，因此装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明NO2转化为N2O4的反应放热，故C错误；D．FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，因此FeCl3可用作净水剂，故D错误；故选：B。13.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是第8页/共20页A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1>P2C.该历程中正反应的最大活化能E正=186.19kJ.mol—1D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；C．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，E正=-18.92kJ·mol−1-(-205.11kJ·mol−1)=186.19kJ·mol−1，C正确；D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，D错误；答案为C。14.下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是第9页/共20页A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)B．探究固体表面积对反应速率的影响数为26.50mLA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．图中针筒可测定一定时间收集的气体的体积，可测定生成氢气的反应速率，故A正确；B．盐酸的浓度不同、固体的接触面积不同，两个变量，不能探究固体表面积对反应速率的影响，故B错误；C．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，故C错误；D．滴定管的小刻度在上方，图中读数应为25.50mL，故D错误；故选A。15.向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g--一-2SCl2(g的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是A.a为v(SCl2)随温度的变化曲线B.该反应的ΔH<0C.200℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多第10页/共20页D.反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】化学反应速率与反应的系数成正比；由化学方程式可知，平衡时S2Cl2与SCl2的反应速率为1:2，结合图像可知，图中A、B点处于平衡状态，则正逆反应速率相等，a为v(SCl2)随温度的变化曲线；【详解】A．由分析可知，a为v(SCl2)随温度的变化曲线，A正确；B．由图像可知，随着温度升高，SCl2的消耗速率更大，反应逆向进行，则正反应为放热反应，焓变小于零，B正确；C．图中A、B点处于平衡状态，200℃下反应没有达到平衡，此时逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行，故反应一段时间，S2Cl2的物质的量减小，C错误；D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，不影响反应中各物质的浓度，平衡不移动，D正确；故选C。16.室温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数(δ,比如A－的分布系数：δ(A－)=)随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A.曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)B.Ka(HA)的数量级为10－5C.从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度先增大后减小D.滴定终点时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)第11页/共20页【答案】C【解析】【分析】由图像以及反应可知：HA逐渐减少，A-逐渐增多，故①是HA分布系数与VNaOH的变化关系曲线，②是A-分布系数与VNaOH的变化关系曲线，③是pH与VNaOH的变化关系曲线，据此解题。逐渐减小，δ(A-)逐渐增大，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)，故A正确；B．当滴入10mLNaOH溶液时，δ(HA)=δ(A-)，4＜pH＜5，c(A-)=c(HA)，10-5mol/L＜c(H+)＜10-4mol/L，因为，故10-5＜Ka＜10-4，则Ka的数量级为10-5，故B正C．恰好反应时溶质为NaA，因为A-的水解，水溶液呈碱性，此时水的电离程度最大，从开始滴定到此过程中水的电离程度一直增大，从滴定开始到溶液呈中性时水的电离程度也一直增大，故C错误；D．根据图像可知，0.1000mol.L-1一元酸HA的溶液的pH大于2，则HA为弱酸，以酚酞为指示剂，达滴定终点时溶液呈弱碱性，则c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选：C。17.某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1molCH3COOH完全电离所吸收的热量)，原理如下：I．测定强酸与强碱的中和热取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的HCl溶液进行反应。（1）仪器a的名称。（2）NaOH溶液稍过量的原因是。（3）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为J(反应放出的热量Q可第12页/共20页用公式Q=cρV总·ΔT计算，其中c和ρ分别取4.18J·g－1·℃-1和1.0g·mL－1，忽略水以外各物质的热量，下同)。（4）①已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，实验I测得中和热数值偏低，产生偏差的原因可能为______(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值②实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请推荐一种酸和一种碱替代。Ⅱ.测定醋酸与NaOH溶液的中和热取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的醋酸溶液反应，测定反应放出的热量。（5）实验I测得ΔH中和=－akJ·mol－1，实验Ⅱ测得ΔH’中和=－bkJ·mol－1。写出表示醋酸电离热的电离方程式 (ΔH用含a、b的计算式表示)。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）保证稀盐酸完全被中和，减小误差（3）418(T1-T0)（4）①.AC②.HNO3③.KOH（5）CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH=(a-b)kJ/mol【解析】【小问1详解】仪器a的名称环形玻璃搅拌棒。故答案为：环形玻璃搅拌棒；【小问2详解】NaOH溶液稍过量的原因是保证稀盐酸完全被中和，减小误差。故答案为：保证稀盐酸完全被中和，减小误【小问3详解】测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，温度差为(T1-T0)℃,V总为100mL，则该过程放出的热量为Q=cρV总•ΔT=4.18J•g-1•℃-1×1.0g•mL-1×100mL×(T1-T0)℃=418(T1-T0)J，故答案为：418(T1-T0)；【小问4详解】①A．实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量散失，测定值偏低，故A正确；B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，酸碱溶液的体积偏大，测定值偏高，故B错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，部分热量散失，测定值偏低，故C正确；D．混合液的最高温度为反应后体系的温度，第13页/共20页不影响测定值，故D错误；故答案为：AC；·②实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，酸碱都是可溶性的强电解质且生成的盐为可溶性的强电解质即可，可以用一种酸HNO3和一种碱KOH替代，故答案为：HNO3；KOH；【小问5详解】稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH中和=-akJ•mol-1①,醋酸和NaOH溶液反应的中和热化学方程式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)ΔH’中和=-bkJ•mol-1②,将方程式②-①得醋酸电离热的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH=(a-b)kJ/mol,故答案为：CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH=(a-b)kJ/mol。18.研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：（1）为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的H2，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345H2体积(mL)(标准状况)50232290310①实验过程中，反应速率最大时间段是______(填字母)，该时间段反应速率最大的主要原因是______。A．0~1minB．1~2minC．2~3minD．3~4minE．4~5min②为防止反应过快难以测量H2体积，可向盐酸中加入______(填字母)以减慢反应速率又不影响生成H2的量。A．蒸馏水B．CuSO4溶液C．KNO3固体D．CH3COONa固体（2）一定温度下，在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率第14页/共20页分别为甲：v(X)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。（3）一定温度下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=－196kJ·mol－1。①反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻压缩容器，在图中画出改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并标注v正、v逆。②选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2=2V2O5，则第一步反应的化学方程式【答案】（1）①.C②.反应放出的热量使溶液温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响③.AD（2）①.3X+Y≈2Z②.乙>甲>丙（3）①.②.SO2+V2O5=SO3+2VO2【解析】【小问1详解】根据图表可以看出0~1min产生气体体积50ml，1~2min产生气体体积70ml，2~3min产生气体体积112ml，3~4min产生气体体积58ml，4~5min产生气体体积20ml，反应速率最大时间段是2~3min，该时间段反应速率最大的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响；因反应过程中锌足量，产生气体由盐酸来决定，能减慢反应速率又不影响生成H2的量可以加蒸馏水稀释或是加醋酸钠固体以减小溶液中氢离子浓度又不影响最终提供氢离子总量；加CuSO4溶液形成原电池反应加快反应速率，加KNO3固体产生气体改变，均不符合要求。第15页/共20页【小问2详解】根据物质的量随时间变化曲线可知X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，根据物质的量变化比等于系数比，可以得出方程式：3X+Y≈2Z；比较反应快慢应该化成同一种物质同一种单位，根据速率比等于系数比，甲：v(X)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12mol·L－1·s－1，v(X)=3v(Y)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6mol·L－1·min－1，v(X)=0.24mol·L－1·s－1，可知反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙；【小问3详解】根据方程式2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)可知t0时刻压缩容器，正、逆反应速率均增大，但平衡正向移动可知选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2=2V2O5，总反应减去第二步反应再化简可以得出第一步反应的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2。19.减少CO2排放，提高CO2综合利用具有重要意义。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.6kJ·mol－1反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)≈2CH3OH(g)ΔH2=+23.4kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)≈CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3（1）ΔH3= kJ·mol－1。（2）在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ,下列能表明反应已达到化学平衡状态的有(填字母)。A.混合气体的密度不再变化B.气体的压强不再变化C.CH3OH的体积分数不再变化D.n(CO2)：n(H2)：n(H2O)：n(CH3OH)=1：3：1：1（3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻时测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)第16页/共20页浓度/(mol·L-)0.4此时v正v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数=。（4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CO2)=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。（5）恒压下将CO2和H2按体积比为1∶3混合，在某催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ,在相同的时间段内CO2转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如下表所示。其中CH3OH的选择性CH3OH的物质的量反应的CO2CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量温度210℃230℃250℃270℃290℃CO2的转化率48%40%32%30%CH3OH的选择性40%25%22.5%20%在上述条件下合成甲醇的最佳温度是，此时甲醇的产率为。【答案】（1）−122.6（2）BC（3）①.＞②.20%（4）①.0.36mol•L-1•min-1②.KA=KC＞KB（5）①.230℃②.12%【解析】第17页/共20页【小问1详解】·ΔH3=2ΔH1-ΔH2=2×(−49.636mol•L-1)−(+23.436mol•L-1)=−122.636mol•L-1，故答案为：−122.6；【小问2详解】A.该反应全为气体，气体总质量不变，容器为恒容容器，所以气体密度为定值，气体密度不变不能说明反应是否已达平衡，故A错误；B.反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应体系总压强保持不变说明反应已达平衡，故B正确；C.CH3OH的体积分数不再变化说明气体总物质的量、甲醇物质的量均不在改变，说明反应已达平衡，故C正确；D.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1时无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应达到平衡，故D错误，故答案为：BC；【小问3详解】根据表中数据可知产生浓度熵≈0.05＜K，说明此时反应向正反应方向移动，则v正＞v逆；根据表中数据可知起始时，CH3OCH3(g)和H2O(g)的起始物质的量浓度均为2mol/L，设到达平衡时甲醇的浓度为2xmol/L，则CH3OCH3(g)和H2O(g)的平衡浓度均为(2-x)mol/L，因此有=0.25，解得x=0.4，反应前后体积不变，则混合气体中CH3OH体积分数×100%=20%；：＞；【小问4详解】T1温度下，n(H2)：n(CO2)=12mol：6mol=2：1，CO2转化率为60%，0～5min内的平均反应速率=0.36m