2022-2023学年广东省广州六中高二(上)期中化学试题及答案

（上）期中化学试卷13分）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()AB包C水D标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是反应历程()A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状33分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合43分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增53分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样能判断该反应已经达到化学平衡的是()A.①②④⑤⑦B.①②③⑤⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥63分）如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是()B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加73分）下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是()A.①②③④⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③83分）下列方程式书写正确的是()A．一氧化碳燃烧热化学方程式为2CO+O2═2CO2△H=﹣2893分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()103分）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.8×10﹣2CO3A．HCOOH+NaCN═HCOONa+B．NaHCO3+NaCN═Na2COD．2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2A．已知C（石墨，sC（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．H+和OH﹣反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反（L•min下列结论正确的是()133分）以[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（黄）+4H2OΔH＞0为例的是()A2BCD143分）以下图象和叙述正确的是()=0.4mol/（L.s）C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．163分）25℃时，向20.00mL0.分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确的是()B．b点对应的溶液中：c（A﹣)＜c（Na+）＜c（HA）1716分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要（1）下列溶液①0.1mol•L﹣1盐酸②0.1mol•L﹣1H2SO4溶液③0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液④﹣1NaOH3﹣32﹣有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：+为，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m•[Fe2（OH）xCl6﹣x]y，是一种新型123﹣﹣ABCDE553333300111111234542016分）丙烯腈（CH2＝CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生3H3A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大2022-2023学年广东省广州六中高二（上）期中化学试卷13分）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()AB包C水D【解答】解：A．油脂在碱性环境下水解可以生成肥皂的主要成分，此反应为皂化反应，B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠不具标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是反应历程()A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状【解答】解：A．从图中可以看出过渡态的能量均比物质吸附在催化剂表面时的能量高，B．从图中可以看出，②→③过程的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，故②→③33分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合【解答】解：A．测定中和热实验，需要温度计测定温度，量筒量取酸碱溶液，烧杯盛装C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用D．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，搅拌可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误43分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增C.对于有气体参与的反应，增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，目，分子运动速度加快，单位时间内活化分子的有效53分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样能判断该反应已经达到化学平衡的是()A.①②④⑤⑦B.①②③⑤⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥②该反应为气体物质的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，③H2NCOONH4（s）为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中2⑤H2NCOONH4（s）为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质⑦H2NCOONH4（s）为固体，混合气体的质量为变量，当混合气体的质量不变时，反应达到63分）如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是()B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加D．催化剂不改变化学平衡，不能改变反应物的转化率，升温平衡逆向进行，液化分离出B．工业合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强既能促使平衡正向移动，增大C．氨气与酸反应得到铵盐可生产化肥；氨气易液化得到液氨，液氨变为气体时吸收周围D．步骤③催化剂不改变化学平衡，反应物转化率不变；正反应为放热反应，升温平衡逆【点评】本题考查了工业合成氨的过程分析、反应特征和影响化学平衡的因素分析判断，73分）下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是()83分）下列方程式书写正确的是()A．一氧化碳燃烧热化学方程式为2CO+O2═2CO2△H=﹣28【解答】解：A．反应热与物质的聚集状态有关，书写热化学方程式应标明物质的聚集状3++CO32﹣,故C错误；93分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()103分）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.8×10﹣2CO3A．HCOOH+NaCN═HCOONa+B．NaHCO3+NaCN═Na2COD．2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2B．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,所以NaHCO3+NaCC．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,所以NaCN+H2O+CO2═HD．酸性HCOOH＞H2CO3＞HCO3﹣,所以2HCOOH+CO32﹣═A．已知C（石墨，sC（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．H+和OH﹣反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反C．两反应都为放热反应，焓变小于0，CO2（g）能量高于CO2（l则C（s）+O2（g）=（L•min下列结论正确的是()3012结合v＝、c＝、转化率=3012﹣（的是()AB大C色小D色大4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2-呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光＝绿色光，所以溶液为2]2-2O2O）4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2-呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光＝绿色光，所以溶液为143分）以下图象和叙述正确的是()=0.4mol/（L.s）C．图丙：对图中反应升高温度，该D．D．温度越高，压强越大，速率越快，达到平衡需要的时间越短；升温平衡向着吸热反应B．t1时刻改变的条件速率加快，平衡不移动，由于反应前后气体系数和相等，则改变的C．升高温度，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正移，平衡D．温度越高，压强越大，速率越快，达到平衡需要的时间越短；升温平衡向着吸热反应＝，163分）25℃时，向20.00mL0.分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确的是()B．b点对应的溶液中：c（A﹣)＜c（Na+）＜c（HA）HA电离程度大于A﹣水解程度，Na+不水解，所以溶液中存在c（A﹣)>c（Na+c（HA【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，1716分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要（1）下列溶液①0.1mol•L﹣1盐酸②0.1mol•L﹣1H2SO4溶液③0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液④﹣1NaOH﹣﹣有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl2和H2O应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为c（NH4+c（Cl-）+（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠而使溶液呈碱性，水解中存在的电荷守恒关系判断溶液性质和判断离子浓度大小，NH3•H2O的电离常数Kb＝（2）CH3COOH溶液的浓度越小，其电离程度越大，溶液浓度：a＞b＞c，则醋酸电离程度（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32-+H2O＝HCO3-+OH-；KhKh＝2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-c（CO32-2：1时，Kh2×10-4mol/L，则c（OH-1×10-4mol/L，因为Kw═1×10-14mol/L，则c（H+1×10-10mol/L，所＝；有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象可知SOCl2和H2O=nmol/L，根据Kw＝1×10﹣14，可知c水（H+）＝c水（OH﹣)==,氨水中电）＝氨水的浓度大，且c（NH4+c（Cl-则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+c（Cl-）>c（H+c（OH-电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===mol•L-1，故答案为c（NH4+c（Cl-c（H+c（OH-mol•L-1。（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m•[Fe2（OH）xCl6﹣x]y，是一种新型﹣﹣22O3B和滤液混合蒸发离心分离得到聚合氯化铝铁和粗盐溶液，粗盐精制电解得到2（5）电解氯化钠溶液，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，阳极电极反应为：﹣﹣﹣﹣123﹣﹣ABCDE55333330011111123454v（S2O82﹣)=mol•L﹣1•s﹣1（C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则导致滴定管中读取的数值应大于实际（2）①对照实验探究浓度对反应速率的影响，须保证其他条件完全一致，为保证溶液总②当Na2S2O3耗尽后，会出现蓝色，根据I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62快）可得计量关系S2O82﹣~2～2S2O32﹣,化学反应速率之比等于化学计量数