2022-2023学年广东省广州十六中高二(上)期中化学试题及答案

（上）期中化学试卷12分）当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是()B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和22分）与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的()A．化学反应在物质变化的同时，件随着能量变化，其现形式有吸热和B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大32分）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符D．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该42分）下列说法正确的是()B．C（石墨，sC（金刚石，s）ΔH＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aqC＞﹣以下分析正确的是()62分）下列关于巾和反应反应热测定实验的说法不正确的是()A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再72分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．v（A0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（D1mol•L﹣1•s﹣192分）火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能102分）化学电源在日常生活和高科技领域中下列说法不正确的是()D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，114分）下列说法正确的是()C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化D．100mL2mol.L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl固体，反应速率增大﹣﹣程示意图如图。下列说法错误的是()144分）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过 D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧该反应的说法正确的是()A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5164分）下列叙述与图对应的是()A．生石灰和水②写出H2燃烧热的热化学反应方程式：H﹣HN﹣H根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：＝﹣（7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在＝﹣﹣1﹣﹣﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O﹣﹣﹣═Cl2↑2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O③除去1molCN﹣,外电路中至少需要转移mol电子。（2）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣)已成为环境修复研究的热点之一。Fe②正极的电极反应式是1914分）含氮化合物在现代工业、环境③H2O（gH2O（l）ΔH=﹣44kJ.mol﹣1g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程（3）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、（g）+6H2O（g）的平衡常数K=③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是。（2）在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=。反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是C．v正（H2Ov逆（H2O）2022-2023学年广东省广州十六中高二（上）期中化学试卷12分）当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是()B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和【分析】A、解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染.【解答】解：A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极22分）与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的()A．化学反应在物质变化的同时，件随着能量变化，其现形式有吸热和B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大【解答】解：A．化学反应在物质变化的同时，一定件随着能量变化，反应物总能量大于C．将煤气化，有利于燃料的充分利用，提高燃烧效率，但不能提供更多的能量，不能减32分）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符D．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该D．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应C．设计成原电池的反应为可自发的氧化还原反应，但是反应能量变化符合此图的反应可D．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，则反应物总键42分）下列说法正确的是()B．C（石墨，sC（金刚石，s）ΔH＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aqC＞﹣3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热ΔH＞﹣57.3kJ以下分析正确的是()【解答】解：A．该反应△H＜0，正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但B．该反应的正反应反应前后气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反62分）下列关于巾和反应反应热测定实验的说法不正确的是()A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再【解答】解：A．隔热层能隔热、减少热量散失，则简易量热计的隔热层是为了减少实验B．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，加快反应速率，温度计不能用于搅拌溶液，D．测酸液温度后的温度计直接测定碱液的温度，会使碱液的起始温度偏高，温差偏小，72分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()有关，以此解答该题.D．食品增稠剂能改善食品的物理性质、增加食品粘度，赋予食品以粘滑舌感，故其使用关基础知识的积累.A．v（A0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（D1mol•L﹣1•s﹣1【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则92分）火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能102分）化学电源在日常生活和高科技领域中下列说法不正确的是()D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被114分）下列说法正确的是()C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化中氢离子浓度小，分别与大小、形状相同的大理石反应时，盐酸反应速率快，故﹣﹣【解答】解：A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积，加快反应D．单位时间内，人呼出的气体中酒精含量越高，反应速率越快，酒精失电子数越多，所程示意图如图。下列说法错误的是()144分）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过 D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧B．化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活为活化能较大者，根据能量图D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作该反应的说法正确的是()A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5164分）下列叙述与图对应的是()C．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向C．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡A．生石灰和水H﹣HN﹣H3 ＝﹣═4HCl（g）+CO2（g）△H＝-290kJ•mol-1。（7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在＝﹣能-生成物的总键能计算焓变；【解答】解1）“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g2H2O（l）ΔH＝-572kJ/mol，-1×3+946kJ•mol-1-391kJ•mol-1×6＝-92kJ•mol-1，则热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）（g）ΔH＝-92kJ•mol-1，故答案为：<;学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H＝-290kJ•mol-1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH=﹣﹣﹣﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O﹣﹣﹣═Cl2↑2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O③除去1molCN﹣,外电路中至少需要转移5mol电子。（2）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣)已成为环境修复研究的热点之一。Fe②写出NiO电极的电极反应式：NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2。④反应过程中氯离子和氢氧根离子被消耗，为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH故答案为：NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2。③H2O（gH2O（l）ΔH=﹣44kJ.mol﹣12（3）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、222③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是CD。氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃~30℃时，其可能的原因是温度过低2（2）根据反应历程，决定总反应速率的步骤是反应最慢的步骤，活化能越大，反应速率y＝0.9mol、z＝1.45mol，由于容器体积为1L，可将各物质的物质的量代替浓度代入K=2﹣1（2）根据反应历程，第二步的活化能最高，反应速率最慢，则决定总反应速率的步骤是y＝0.9mol、z＝1.45mol，由于容器体积为1L，c（NH30.4mol/L，可将各物质的物质的量代替浓度代入K==,（4）温度对化学反应速率有影响，温度越高，化学反应率越快，所以温度较低时，去除（2）在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=C．v正（H2Ov逆（H2O）2O（g）平衡量（mol）0.1﹣x0.3﹣xxx=0.125，x＝0.05mol，（1）H2S的平衡转化率α=×100%，平衡常数K=;（2）10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率v=;2O（g）平衡量（mol）0.1﹣x0.3﹣xxx=0.125，x＝0.05mol，气体物质的量代替平