2022-2023学年广东省广州一中高二(上)期中化学试题及答案

（上）期中化学试卷12分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能22分）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是()变H2的产量，可以采用如下方法中的()42分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()52分）下列关于热化学方程式的描述，正确的是()的是()72分）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是()82分）已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+下列说法不正确的是()1＞△H292分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原与甲合成甲硫醇的催化反应过程如图。下列说法中不正确的是()C．E（H﹣S）+E（C﹣OE（C﹣S）+E（H﹣OE表示键能）是()大122分）下列说法错误的是()142分）将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（下列一个条件，其中叙述正确的是()A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()）＞量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()（1）利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集（2）实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡影响。已知：Cr2O72﹣（橙色）+H2O═CrO42﹣（黄色）+2H+，推测D试管中实验现象为，用平衡移动原理解释原═2Mn2++8H2O+10CO2↑,某小组也用酸性ⅰⅱ①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ,验证猜想。③基于以上实验与分析，推测实验(Ⅲ)设计（填“能”或“不能”）达到实>0则空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=3和V2O4（s）的热化学方程式为221918分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇1＝﹣则反应Ⅰ的热化学方程式为abcd11aTcA．增大压强B．降低温度A.水蒸气B.氧原子C.一氧化碳D.二氧化碳COCO2014分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图（2）a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系 ﹣ 2022-2023学年广东省广州一中高二（上）期中化学试卷12分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能，22分）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是()变H2的产量，可以采用如下方法中的()【解答】解：①加Na2SO4溶液，氢离子的浓42分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()题的关键，明确弱酸反应时速率稍慢，但是等物质的量下最终产量相同，整体难度不大。52分）下列关于热化学方程式的描述，正确的是()D．S（单斜，s）═S（正交，s）ΔH=﹣0.33kJ.mol﹣1，则正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）ΔH=﹣的是()2O4=c0，故C错误；72分）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是()﹣4【解答】解：A．根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,根据强酸制取82分）已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+下列说法不正确的是()1＞△H23=△H2﹣△H1＝+2.1kJ/mol>0，所以△H1<△H2，故D错误；92分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原B．只有右侧试管中加催化剂，右侧试管中生成气体的速率快，可探究催化剂对反应速率热测定、电解原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，与甲合成甲硫醇的催化反应过程如图。下列说法中不正确的是()C．E（H﹣S）+E（C﹣OE（C﹣S）+E（H﹣OE表示键能）C.△H＝反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合硫化氢与甲醇合成甲硫醇的热化学方程是()大D．Ka只与温度有关，但电离度受温度、浓度等其它因素影响.D．Ka只与温度有关，但电离度受温度、浓度等其它因素影响，则由室为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。122分）下列说法错误的是()【解答】解：A．100℃时，Kw＝10﹣14，纯水中c（H+）＝c（OH﹣)=10﹣7mol/L，纯水为中C．在常温下，由水电离出的c（H+）＝c（OH﹣)=1×10﹣13mol.L﹣1时，如为酸溶液，溶液次氯酸溶液中存在电离平衡，加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增多，pH＜5，2为0.5amol/L、（5×10﹣4﹣0.25a）mol/L、0.5amol/L，代入平衡常数表达式K=下列一个条件，其中叙述正确的是()A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()）＞==判断；D．lg＝2时，MOH的pH＝10，水电离的c（OH﹣)=10﹣10mol/L，ROH的pH＝11，水电离的c（OH﹣)=10﹣11mol/L，以此解答。=c（R+故C错误；D．lg＝2时，MOH的pH＝11，水电离的c（H+）＝c（OH﹣)=10﹣11mol/L，ROH的pH=10，水电离的c（H+）＝c（OH﹣)=10﹣10mol/L，则水电离的c（OH﹣)的比值是1量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()（1）利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集（2）实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡影响。已知：Cr2O72﹣（橙色）+H2O═CrO42﹣（黄+加入NaOH溶液使c（H+）减小，平衡向正反应方向移动，c（CrO42﹣)增大。═2Mn2++8H2O+10CO2↑,某小组也用酸性ⅰⅱ对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ,验证猜想。②为了验证实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅是因为该反应中生成的Mn2+对反应有催化作③基于以上实验与分析，推测实验(Ⅲ)设计不能达到实验目的，因为反应生成硫酸锰，向正反应方向移动，c（CrO42﹣)增大，c（CrO42﹣)增大；②为了验证实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅是因为该反应中生成的Mn2+对反应有催化作③基于以上实验与分析，推测实验(Ⅲ)设计不能达到实验目的，因为反应生成硫酸锰，>0则空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣23222H4（3）①由图象得出①V2O4（s）+SO3（gV2O5（s）+SO2（g）△H=﹣222应在5.0MPa、550℃时的α=0.975，由图象看出压强越大转化率越高，温度越高＝﹣）＝＝﹣：﹣221918分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇1＝﹣abcd11A．增大压强B．降低温度C．增大进气比[n（COn（H2O）]第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应大。反应过程中，相A.水蒸气>Tm时v逐渐减小的原因是Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高。3CH22（g△H=△H1﹣2△H2；02）=K═,代入计算即可；②A．反应CO（g）+H2O（gCO2（g）+H3CH2222（g△H=△H1﹣2△H2＝+173.5kJ/mol+41.0kJ/mol×2＝+255.5kJ/mol，=2.25，K═==2