2026年高一化学上册期末考试卷及答案（四）

2026年高一化学上册期末考试卷及答案（四）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是（）A.Nₐ的数值约为6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何粒子的粒子数均为NₐC.Nₐ是联系宏观物质与微观粒子的桥梁D.物质的量为1mol的任何物质，体积均约为22.4L（标准状况下）2.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.固态氯化钾C.稀硫酸D.酒精溶液3.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.2H₂O电解2H₂↑+O₂↑4.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为铝不与氧气反应B.氢氧化铝能治疗胃酸过多，是因为其具有碱性C.氧化铝是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D.铝与氯化铜溶液反应，可置换出铜单质5.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNH₃所含电子数为10NₐB.标准状况下，22.4LHCl溶于水形成的溶液中，H⁺数目为NₐC.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中，氧原子数为NₐD.1mol/LNa₂SO₄溶液中，Na⁺数目为2Nₐ6.下列关于二氧化硫的性质，说法错误的是（）A.具有漂白性，可使品红溶液褪色B.具有还原性，可被氧气氧化为三氧化硫C.具有酸性氧化物的通性，可与水反应生成硫酸D.具有刺激性气味，是大气污染物之一7.下列离子方程式书写错误的是（）A.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu8.下列关于物质的分类，正确的是（）A.混合物：空气、碘酒、冰水混合物B.纯净物：液氯、干冰、胆矾C.电解质：盐酸、硫酸、氢氧化钾D.非电解质：氨气、蔗糖、铜9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵列B.同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质完全相同C.第3周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.第ⅡA族元素的金属性从上到下逐渐减弱10.下列关于化学键的说法正确的是（）A.非极性共价键只存在于单质中B.极性共价键只存在于共价化合物中C.离子键只存在于离子化合物中D.所有物质中都存在化学键11.下列物质中，不能通过化合反应生成的是（）A.Fe₃O₄B.H₂SiO₃C.CaSiO₃D.Fe(NO₃)₂12.下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是（）A.浓硝酸与铜反应生成NO₂，稀硝酸与铜反应生成NO，故浓硝酸氧化性弱于稀硝酸B.浓硝酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾C.稀硝酸与铁反应，一定生成Fe(NO₃)₃D.浓硝酸可用于干燥氢气、氧气等气体13.下列关于氨气的制备和性质，说法正确的是（）A.实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制取氨气B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验，喷泉颜色为红色C.氨气的水溶液呈碱性，是因为氨气是碱D.氨气可在空气中燃烧，生成氮气和水14.下列实验操作错误的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶在使用前要检漏B.用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方D.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的最高正价与最低负价的代数和为4，W是地壳中含量最多的非金属元素，下列说法正确的是（）A.X是氢元素，Y是碳元素，Z是硫元素，W是氧元素B.原子半径：Z＞W＞Y＞XC.非金属性：W＞Y＞ZD.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y16.在反应3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:1二、填空题（本大题共4小题，共26分）21.（6分）请用化学用语填空：（1）3个二氧化硫分子______；（2）2个铁离子______；（3）氢氧化铁的化学式______；（4）甲烷的电子式______；（5）氯原子的结构示意图______；（6）碳酸氢钠的电离方程式______。22.（6分）现有下列反应：①CaCO₃高温CaO+CO₂↑②2Na+Cl₂点燃2NaCl③2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑④NaOH+HCl=NaCl+H₂O⑤Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，回答下列问题：（1）属于分解反应的是______（填序号，下同）；（2）属于化合反应的是______；（3）属于置换反应的是______；（4）属于复分解反应的是______；（5）属于氧化还原反应的是______；（6）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是______。23.（8分）根据元素周期律，回答下列问题：（1）第3周期ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物的电子式为______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；（2）比较第2周期ⅤA族元素与第3周期ⅤA族元素的非金属性：______（填元素符号），其最高价氧化物对应的水化物酸性：______（填化学式）；（3）写出第3周期ⅢA族元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______；（4）比较钠、钾的金属性强弱：______（填元素符号），理由是______；（5）写出氧气与硫化氢反应的化学方程式______，该反应中，氧化剂是______。24.（6分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______，反应中，盐酸表现出的性质是______和______；（2）若制取标准状况下4.48L氯气，转移电子的物质的量为______；（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了______（填化学式）；（4）实验室制取氯气时，为防止氯气污染空气，可将尾气通入______溶液中，反应的离子方程式为______。三、实验题（本大题共1小题，共14分）25.某化学兴趣小组欲探究氯气的漂白性，设计了如下实验方案：实验步骤：①制取氯气；②将氯气依次通过盛有干燥有色布条的试管A、盛有湿润有色布条的试管B、盛有NaOH溶液的尾气处理装置；③观察试管A和试管B中布条的颜色变化。请回答下列问题：（1）制取氯气的化学方程式为______，该反应中，氧化剂是______，还原剂是______；（2）试管A中布条的颜色______（填“变化”或“不变”），说明______；（3）试管B中布条的颜色______（填“变化”或“不变”），说明______；（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式为______；（5）实验结束后，为检验试管B中溶液的成分，取少量溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，可观察到______现象，反应的离子方程式为______；（6）若将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是______，原因是______。四、计算题（本大题共1小题，共12分）26.向100mL0.4mol/L的稀硫酸中加入足量的铁粉，充分反应后，忽略溶液体积变化，求：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢气在标准状况下的体积；（3）反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。高一化学上册期末考试卷（四）答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.D2.A3.C4.B5.C6.C7.D8.B9.A10.C2.11.B12.B13.A14.D15.D16.A二、填空题（共26分）21.（6分）（1）3SO₂（2）2Fe³⁺（3）Fe(OH)₃（4）略（甲烷电子式，碳原子与四个氢原子形成共用电子对）（5）略（氯原子结构示意图，核内17个质子，核外三层电子，依次为2、8、7）（6）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻22.（6分）（1）①③（2）②（3）⑤（4）④（5）②③⑤（6）③23.（8分）（1）略（NaCl电子式）；离子化合物（2）N＞P；HNO₃＞H₃PO₄（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（4）K＞Na；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强（5）2H₂S+O₂点燃2S↓+2H₂O（或2H₂S+3O₂点燃2SO₂+2H₂O）；O₂24.（6分）（1）MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；酸性；还原性（2）0.4mol（3）HClO（4）NaOH；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O三、实验题（共14分）25.（14分）（1）MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；HCl（2）不变；干燥的氯气没有漂白性（3）褪色；湿润的氯气具有漂白性（或氯气与水反应生成的HClO具有漂白性）（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（5）白色沉淀；Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（6）先变红后褪色；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有漂白性使红色褪去四、计算题（共12分）26.（12分）解：（1）n(H₂SO₄)=0.1L×0.4mol/L=0.0