2026年高一化学上册期末考试题卷及答案（三）

2026年高一化学上册期末考试卷及答案（三）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.纯碱属于碱B.干冰属于混合物C.胆矾属于纯净物D.盐酸属于电解质

下列化学用语表达正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：（核外3层电子，内层2，中层8，外层7）

B.甲烷的电子式：H:C:H（未标注孤对电子）

C.过氧化钠的化学式：NaO₂

D.硝酸的电离方程式：HNO₃=H⁺+N⁵⁺+3O²⁻

下列关于钠及其化合物的性质与用途对应错误的是（）

A.钠具有强还原性，可用于冶炼钛等金属

B.过氧化钠具有漂白性，可用于漂白织物

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点发酵粉

D.氢氧化钠具有碱性，可用于中和胃酸过多

下列关于氯气的实验操作，正确的是（）

A.闻氯气气味时，直接凑近瓶口闻

B.氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻，向高处撤离

C.用排水法收集氯气时，导管应插入集气瓶底部

D.氯气与铁反应时，可直接将铁屑放入氯气中点燃

下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

D.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑

在反应3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）

A.1:2B.2:1C.1:1D.3:1

下列关于物质的量相关计算，正确的是（）

A.3.01×10²³个CO分子的物质的量为0.5mol，质量为14g

B.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol，质量为18g

C.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L

D.5.85gNaCl溶于500mL水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L

下列关于胶体的制备与性质，说法正确的是（）

A.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)₃胶体

B.向Fe(OH)₃胶体中加入过量盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，是因为盐酸具有漂白性

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

D.胶体粒子的直径在1~100nm之间，能透过半透膜，不能透过滤纸

下列离子方程式书写错误的是（）

A.氧化铝与稀硫酸反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

B.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：K⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

B.碱性溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

C.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

D.含Fe³⁺的溶液中：Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻下列关于元素周期表和周期律的应用，说法正确的是（）

A.同一主族元素的性质相似，因此第ⅠA族元素的金属性都比第ⅡA族元素强

B.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

C.非金属元素的气态氢化物稳定性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

D.可根据元素周期律预测未发现元素的性质下列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（）

A.PB.SC.ClD.Si

下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.所有共价键都有方向性和饱和性

B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C.共价化合物中一定不含离子键，只含有极性共价键

D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

下列关于浓硫酸和浓硝酸的性质与应用，说法正确的是（）

A.浓硫酸可用于干燥氨气、氢气等气体

B.浓硝酸可用于溶解金、铂等不活泼金属

C.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化，钝化属于化学变化

D.浓硫酸和浓硝酸都具有脱水性，可用于使有机物炭化

下列关于氮及其化合物的实验现象描述错误的是（）

A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.二氧化氮通入水中，溶液变为无色，同时产生无色气体

C.氯化铵与氢氧化钙固体共热，产生有刺激性气味的气体

D.铜与稀硝酸反应，产生红棕色气体

下列反应类型判断正确的是（）

A.2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（分解反应）

B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂（氧化还原反应）

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（置换反应）

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O（复分解反应，也是氧化还原反应）

下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝不与氧气反应

B.氧化铝是两性氧化物，能与所有酸和碱反应

C.氢氧化铝能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

D.明矾的化学式为Al₂(SO₄)₃，可用于净水

下列关于铁及其化合物的转化，能一步实现的是（）

A.Fe→FeCl₃（铁与稀盐酸反应）

B.FeCl₂→Fe(OH)₂（氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应）

C.Fe(OH)₂→Fe(OH)₃（氢氧化亚铁露置于空气中，无需其他试剂）

D.Fe₂O₃→Fe(OH)₃（氧化铁与水反应）

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl（观察火焰颜色，直接观察即可）

B.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液（滴加少量石灰水，观察沉淀）

C.用KSCN溶液检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺（滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红）

D.用排水法收集氯气，验证氯气是否具有漂白性（将有色布条伸入集气瓶）

在氧化还原反应中，3molCu完全反应，转移6mol电子，则该反应中Cu的化合价变化为（）

A.0→+1B.0→+2C.+2→+3D.+1→+2

二、填空题（本大题共4小题，共20分）21.（5分）请按要求填空：（1）写出氯化铁的化学式：________；（2）写出N₂O₅的名称：________；（3）写出钠离子的电子式：________；（4）写出氢氧化钡的电离方程式：________；（5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。22.（5分）现有下列物质：①Fe②Cl₂③HCl④H₂SO₄⑤NaOH⑥Na₂CO₃⑦Fe(OH)₃⑧FeCl₃。请回答：（1）属于单质的是________（填序号，下同）；（2）属于酸的是________；（3）属于碱的是________；（4）属于盐的是________；（5）属于电解质的是________。23.（5分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁与氯气反应（化学方程式）：________；（2）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁（化学方程式）：________；（3）碳酸氢钠受热分解（化学方程式）：________；（4）氨气与硫酸反应（离子方程式）：________；（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：________。24.（5分）A、B、C、D四种元素，A的原子最外层电子数为1，原子序数为19；B的原子最外层电子数为6，原子序数为8；C的原子最外层电子数为4，原子序数比B大8；D的原子最外层电子数为7，原子序数比C大1。请回答：（1）A元素的名称是________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________；（2）B元素的符号是________，其简单氢化物的化学式为________；（3）C元素位于元素周期表第________周期第________族；（4）D元素的单质与铁反应的化学方程式为________。三、实验题（本大题共2小题，共20分）25.（10分）实验室制取氨气并探究其性质，装置如图所示（夹持装置略去），请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________；（2）装置A中发生反应的化学方程式为________；（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________；（4）装置C中收集氨气的方法是________，验满氨气的方法是________；（5）装置D中盛放的试剂是________，其作用是________；（6）若将氨气通入滴有酚酞试液的水中，现象是________，说明氨气的水溶液呈________性。26.（10分）为探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，某同学进行了如下实验：实验1：向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为棕黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红；

实验2：向FeCl₂溶液中通入足量氯气，溶液变为棕黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。

请回答下列问题：（1）实验1中，Fe³⁺与I⁻反应的离子方程式为________，该反应中Fe³⁺表现出________性；（2）实验1中溶液变红，说明反应后溶液中仍含有________，原因是________；（3）实验2中，Cl₂与Fe²⁺反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂是________；（4）若要将FeCl₃溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，可加入________（填一种试剂，写化学式）；（5）通过上述实验，可得出Fe³⁺与Fe²⁺相互转化的条件是________。四、计算题（本大题共2小题，共20分）27.（10分）将8.4g铁粉投入到足量的稀硝酸中，充分反应后，生成Fe(NO₃)₃和NO气体（标准状况下），请计算：（1）生成NO气体的体积；（2）生成Fe(NO₃)₃的物质的量；（3）若反应后溶液的体积为200mL，求所得溶液中Fe(NO₃)₃的物质的量浓度。28.（10分）向100mL0.3mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为450mL时，充分反应后，计算：（1）生成氢氧化铝沉淀的质量；（2）剩余氢氧化钠的物质的量；（3）所得溶液中AlO₂⁻的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。高一化学上册期末考试卷（三）答案及解析一、选择题（每小题2分，共40分）题号答案解析题号答案解析1C纯碱是Na₂CO₃，属于盐；干冰是CO₂，属于纯净物；盐酸是混合物，不是电解质；胆矾是CuSO₄·5H₂O，属于纯净物。11D第ⅠA族的H元素金属性弱于第ⅡA族元素，A错误；第三周期简单离子半径：P³⁻>S²⁻>Cl⁻>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，B错误；非金属元素气态氢化物稳定性与最高价含氧酸酸性一致，但需注意O、F无最高价含氧酸，C错误。2A甲烷电子式中C原子应满足8电子稳定结构，需标注3对孤对电子，B错误；过氧化钠化学式为Na₂O₂，C错误；硝酸电离方程式为HNO₃=H⁺+NO₃⁻，D错误。12C同周期元素非金属性从左到右增强，最高价氧化物对应水化物酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃，Cl的最高价含氧酸酸性最强。3D氢氧化钠碱性过强，不能用于中和胃酸，中和胃酸常用碳酸氢钠或氢氧化铝。13B非极性共价键无方向性，A错误；共价化合物中可含非极性共价键（如H₂O₂），C错误；AlCl₃是金属与非金属形成的共价化合物，D错误。4B闻气体气味需用“扇闻法”，A错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，C错误；铁与氯气反应需先加热铁屑，D错误。14C浓硫酸不能干燥氨气（会反应生成(NH₄)₂SO₄），A错误；浓硝酸不能溶解金、铂，王水可溶解，B错误；浓硝酸无脱水性，D错误。5BA中H₂O是氧化剂；C中H₂O是还原剂；D中H₂O既是氧化剂也是还原剂；B中NO₂既是氧化剂也是还原剂，H₂O既不是。15D铜与稀硝酸反应生成无色NO气体，与浓硝酸反应生成红棕色NO₂气体，D错误。6AS元素化合价：部分从0价升为+4价（被氧化），部分从0价降为-2价（被还原），被氧化与被还原的硫原子个数比为1:2。16ACaO与H₂O反应无化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；该反应是化合反应，不是置换反应，C错误；中和反应不是氧化还原反应，D错误。7A标准状况下H₂O不是气体，B错误；1mol/LNaCl溶液中Na⁺浓度为1mol/L，C错误；5.85gNaCl溶于500mL水，溶液体积不是500mL，浓度不是0.2mol/L，D错误。17C铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜，A错误；氧化铝不能与弱碱反应，B错误；明矾化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，D错误。8A盐酸与Fe(OH)₃胶体反应沉淀溶解是因为盐酸显酸性，不是漂白性，B错误；胶体本质特征是分散质粒子直径1~100nm，C错误；胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，D错误。18B铁与稀盐酸反应生成FeCl₂，A错误；Fe(OH)₂露置于空气中需与O₂、H₂O反应生成Fe(OH)₃，C错误；Fe₂O₃不与水反应，D错误。9D该离子方程式电荷不守恒，正确应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。19C鉴别KCl焰色反应需透过蓝色钴玻璃，A错误；Na₂CO₃、NaHCO₃与澄清石灰水均产生沉淀，B错误；氯气不能用排水法收集，D错误。10D酸性溶液中OH⁻不能共存，A错误；碱性溶液中Mg²⁺不能共存，B错误；MnO₄⁻呈紫红色，C错误。20B3molCu转移6mol电子，则1molCu转移2mol电子，Cu的化合价从0价升高到+2价。二、填空题（共20分）21.（5分，每空1分）（1）FeCl₃（2）五氧化二氮（3）Na⁺（4）Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑22.（5分，每空1分）（1）①②（2）③④（3）⑤⑦（4）⑥⑧（5）③④⑤⑥⑦⑧23.（5分，每空1分）（1）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（3）2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（4）NH₃+H⁺=NH₄⁺（5）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O24.（5分，每空1分）（1）钾；KOH（2）O；H₂O（3）3；ⅣA（4）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃三、实验题（共20分）25.（10分，每空1分）（1）试管；酒精灯（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（3）碱石灰；干燥氨气（或除去氨气中的水蒸气）（4）向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生白烟则满）（5）水（或稀硫酸）；吸收尾气氨气，防止污染空气（6）溶液变红；碱26.（10分，每空1分，离子方程式2分）（1）2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂；氧化（2）Fe³⁺；KI溶液少量，Fe³⁺未完全反应（3）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺；C