2026年高一化学上册期末考试题卷及答案（一）

2026年高一化学上册期末考试卷及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）下列物质中，属于纯净物的是（）

A.盐酸B.液氯C.漂白粉D.空气

下列化学用语表示正确的是（）

A.钠离子的结构示意图：（核外2层电子，内层2个，外层8个）

B.乙烯的分子式：C₂H₄

C.氯化氢的电子式：H:Cl:

D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻

下列关于钠的说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂O

B.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小

C.钠的金属活动性较弱，不能与硫酸铜溶液反应

D.钠的硬度大，可用小刀切割

下列关于氯气的性质描述错误的是（）

A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体

B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸

C.氯气具有强氧化性，能与铁、铜等金属反应

D.氯气难溶于水，可用排水法收集

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂O+H₂O=2NaOH

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

在反应MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是（）

A.MnO₂B.HClC.MnCl₂D.Cl₂

下列关于物质的量的说法正确的是（）

A.物质的量是表示物质质量的物理量

B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

C.摩尔是物质的量的单位

D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/mol

标准状况下，22.4LH₂的质量是（）

A.1gB.2gC.3gD.4g

下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应

B.胶体具有介稳性，能稳定存在

C.明矾净水是利用胶体的吸附性

D.胶体不能透过滤纸

下列离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O

C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl₂+Fe²⁺=2Cl⁻+Fe³⁺

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻

B.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

C.K⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻

D.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻

下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有7个周期，18个族

B.同一周期元素的最外层电子数相同

C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强

D.短周期元素是指第1、2、3周期的元素

下列元素中，金属性最强的是（）

A.NaB.MgC.AlD.K

下列关于化学键的说法正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键

C.所有物质中都存在化学键

D.离子化合物中只含有离子键下列关于浓硫酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂

B.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应

D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热

下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.氮气是一种活泼的非金属单质

B.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性

C.二氧化氮是无色气体，有毒

D.铵盐都不稳定，受热易分解产生氨气二、填空题（本大题共4小题，共20分）21.（5分）请写出下列物质的化学式或名称：（1）硫酸亚铁：________（2）NO₂：________（3）碳酸氢钠：________（4）Cl₂O₇：________（5）氢氧化铝：________22.（5分）在①H₂、②O₂、③CO、④CO₂、⑤NH₃五种气体中，选择适当的物质填空（填序号）：（1）能燃烧的气体是________；（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是________；（3）具有还原性的气体是________；（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是________；（5）能支持燃烧的气体是________。23.（5分）写出下列反应的化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：________；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：________；（3）铁与稀硫酸反应：________；（4）氨气与盐酸反应：________；（5）铜与浓硫酸在加热条件下反应：________。24.（5分）A、B、C、D四种元素，A的原子序数为11，B的原子最外层电子数为6，C的原子最外层电子数为3，D的原子序数为17。请回答：（1）A元素的名称是________，其原子结构示意图为________；（2）B元素位于元素周期表第________周期第________族；（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为________；（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物是________（填名称）。三、实验题（本大题共2小题，共20分）25.（10分）实验室制取氯气的装置如图所示（夹持装置略去），请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________；（2）装置A中发生反应的化学方程式为________；（3）装置B的作用是________，装置C的作用是________；（4）装置D中收集氯气的方法是________；（5）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________；（6）若要检验氯气是否收集满，可将湿润的________试纸放在集气瓶口，若试纸________，则证明已收集满。26.（10分）为探究钠与水的反应，某同学进行了如下实验：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有少量水的烧杯中，观察到钠浮在水面上，迅速熔化成一个小球，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红（滴加了酚酞试液）。请回答下列问题：（1）钠浮在水面上，说明钠的密度比水________；（2）钠熔化成小球，说明钠的熔点________，且反应________（填“放热”或“吸热”）；（3）溶液变红，说明反应生成了________（填物质类别）；（4）写出钠与水反应的离子方程式：________；（5）若将钠投入硫酸铜溶液中，除了观察到上述现象外，还会观察到________，请写出相关反应的化学方程式：________。四、计算题（本大题共2小题，共20分）27.（10分）将11.5g钠投入到足量的水中，充分反应后，计算：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢氧化钠的质量；（3）若反应后溶液的体积为100mL，求所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。28.（10分）向500mL0.2mol/L的FeCl₂溶液中通入足量的氯气，充分反应后，计算：（1）参加反应的氯气的物质的量；（2）生成FeCl₃的质量；（3）所得溶液中FeCl₃的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。高一化学上册期末考试卷（一）答案及解析一、选择题（每小题2分，共40分）题号答案解析题号答案解析1B液氯是液态氯气，属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，空气是混合物。11C物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，A错误；1mol物质可能含有6.02×10²³个原子（如金属单质），B错误；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，单位错误，D错误。2D钠离子结构示意图外层电子数为8，A错误；乙烯的分子式为C₂H₄，B正确但电子式、电离方程式中，D的电离方程式正确（硫酸是强酸，完全电离），C中HCl电子式应为H:Cl:（氯原子周围8电子），但D更准确。12B标准状况下22.4LH₂的物质的量为1mol，质量=1mol×2g/mol=2g。3B钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误；钠能与硫酸铜溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀、H₂，C错误；钠硬度小，可用小刀切割，D错误。13C胶体与溶液本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；胶体介稳性需外界条件稳定，B错误；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。4D氯气能溶于水（1:2体积比），不能用排水法收集，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。14BA中原子不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；C中碳酸钙难溶，写化学式CaCO₃；D中电荷不守恒，应为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺。5C氧化还原反应的特征是有化合价升降，C中Fe从+2价升为+3价，Cl从0价降为-1价，属于氧化还原反应。15CA中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻均生成沉淀；D中Fe³⁺与SCN⁻反应生成络合物。6AMnO₂中Mn从+4价降为+2价，得电子，作氧化剂；HCl部分作还原剂（Cl从-1价升为0价）。16D元素周期表有16个族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、10族），A错误；同一周期元素电子层数相同，最外层电子数递增，B错误；同一主族金属性从上到下增强，非金属性减弱，C正确但D更准确（短周期为1-3周期）。7C物质的量的单位是摩尔，C正确（解析同11题）。17D同周期金属性从左到右减弱，同主族从上到下增强，K位于第ⅠA族第4周期，金属性最强。8D氯气能溶于水，不能用排水法收集，D错误（解析同4题）。18B离子键是阴、阳离子间的静电作用（引力和斥力），A错误；稀有气体单质中无化学键，C错误；离子化合物中可能含共价键（如NaOH），D错误。9C有化合价升降的反应为氧化还原反应，C中Fe、Cl化合价变化，属于氧化还原反应（解析同5题）。19C浓硫酸常温下与铜不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。10AMnO₂得电子，作氧化剂（解析同6题）。20B氮气性质稳定，A错误；二氧化氮是红棕色气体，C错误；硝酸铵受热分解不一定产生氨气（如加热到一定温度生成氮气），D错误。二、填空题（共20分）21.（5分，每空1分）（1）FeSO₄（2）二氧化氮（3）NaHCO₃（4）七氧化二氯（5）Al(OH)₃22.（5分，每空1分）（1）①③（2）④（3）①③（4）⑤（5）②23.（5分，每空1分）（1）2Na+O₂△Na₂O₂（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（4）NH₃+HCl=NH₄Cl（5）Cu+2H₂SO₄（浓）△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O24.（5分，每空1分）（1）钠；（核外3层电子，内层2，中层8，外层1）（2）2；ⅥA（3）Al(OH)₃（4）高氯酸三、实验题（共20分）25.（10分，每空1分）（1）分液漏斗；圆底烧瓶（2）MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（4）向上排空气法（5）NaOH溶液；吸收尾气氯气，防止污染空气（6）淀粉KI；变蓝26.（10分，每空1分，化学方程式2分）（1）小（2）低；放热（3）碱（4）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑（5）生成蓝色沉淀；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（或合并