近五年辽宁中考化学真题及答案2025

2025年辽宁中考化学试题及答案（本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65第一部分选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列标识表示禁止吸烟的是A. B. C. D.2.下列符号表示两个氯离子的是A.Cl- B.2Cl- C.Cl D.2Cl3.辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是A.碳 B.氧 C.硅 D.钙4.下列实验操作正确的是A.取用固体 B.滴加液体 C.检查气密性 D.加热液体5.辽宁大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.无机盐6.下列制品主要利用金属导热性的是A.铁锅 B.铜导线 C.金饰品 D.铝制易拉罐7.辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是A.镁原子序数为12 B.镁的元素符号为MgC.镁原子的质量为24.30g D.镁原子的核外电子数为128.下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是A.积极植树造林 B.提倡低碳出行 C.开发使用清洁能源 D.过度开采金属矿物9.电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是A.a管气体为氢气 B.水由氢气和氧气组成C.a管与b管的气体体积比约为1:2 D.电解水的化学方程式为10.香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是A1个分子中含有2个氧分子 B.由碳、氢、氧三种元素组成C.其中氢元素的质量分数最大 D.碳、氧元素的质量比为3:4第二部分非选择题（共40分）本部分共包括4小题。11.实验是学习化学的重要途径。Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：（1）计算：所需氯化钾的质量为______g。（2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。（3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。（6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。A.过量施用化肥B.了解化肥功效，对症施肥C.植物所需营养只能施肥补给Ⅱ．燃烧条件的验证。（7）示意图实验现象解释与结论小木条________玻璃棒不燃烧燃烧需要可燃物a处白磷燃烧b处红磷不燃烧白磷的着火点比红磷的______（填“低”或“高”）a处白磷燃烧________燃烧需要氧气高蜡烛先熄灭此时，d处氧气的浓度比e处的______（填“小”或“大”）12.化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。Ⅰ．我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：（1）LNG储罐①镍合金钢是耐低温的________（填“金属”或“有机合成”）材料。②珍珠岩的主要成分SiO2中Si、O原子的个数比是______。③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。（2）LNG储运①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为－162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点表制冷剂CO2C2H4（乙烯）N2沸点/℃－78.5－103.7－195.8基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是______（填标号）。A.N2→C2H4→CO2B.CO2→N2→C2H4C.CO2→C2H4→N2②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是________（填标号）。A.直接排放至大气B.经再液化系统重返储罐C.排入船舶动力系统作燃料Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）：（3）活性炭疏松多孔，具有________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。（4）“干燥”过程中排出的物质W是________。（5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有______种。（6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应属于________（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。（7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是____________（写一条）。13.阅读下面文章水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。回答下列问题。（1）文中提到的处理有机废水的方法有____________（写一条）。（2）依据图1及所学知识作答：①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为____________，该反应前后氧元素的化合价________（填“不变”或“改变”）。③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为______（填“a”“b”或“c”）。（3）依据图2作答：①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是______（填标号）。A.5~7B.7~9C.9~11②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是______。（4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。A.控制合适的反应温度 B.减少通入臭氧的体积 C.增大臭氧与有机废水的接触面积14.某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。xxx湿疹洗剂【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质用法】局部外用，使用前▲，取适量涂于患处【查阅资料】资料1：物质碳酸锌（ZnCO3）氧化锌（ZnO）溶解性难溶于水难溶于水与酸反应ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O热稳定性受热分解生成ZnO和CO2受热不分解资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。（1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。（3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。（4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。【收集数据】甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。【分析与结论】（5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。（6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。实验拓展】（7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。①数据处理，求出ZnO的质量②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量③称量乙实验后试管内剩余固体的质量④称量所用稀硫酸的质量⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸

参考答案（本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65第一部分选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B第二部分非选择题（共40分）本部分共包括4小题。【11题答案】【答案】（1）3（2）D（3）100（4）搅拌（5）不变（6）①.钾②.B（7）①.燃烧②.低③.c处白磷不燃烧④.小【12题答案】【答案】（1）①.金属②.1:2③.FeCl3（2）①.C②.物理③.A（3）吸附（4）水##H2O（5）两（6）置换（7）资源回收再利用（或“减少污染”等合理答案亦可）【13题答案】【答案】（1）臭氧氧化法（或“厌氧生物法”或“电化学氧化法”）（2）①.变大②.③.不变④.b（3）①.C②.60%（4）AC【14题答案】【答案】（1）盐（2）摇匀（3）①.不再产生气泡②.CO2③.空气中的H2O和CO2进入C（4）①.②.不再变化

（5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）（6）12.5（7）③⑤②①

2024年辽宁中考化学试题及答案（本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．空气中含量最多的气体是（）A．稀有气体B．氮气C．二氧化碳D．氧气2．下列选项中，表示两个钠离子的是（）A．B．NaC．D．3．在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（）A．钙B．铝C．铁D．硅4．二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（）A．作燃料B．参与光合作用C．固态二氧化碳用于人工降雨D．制碳酸饮料5．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（）A．工业废水无需处理即可排放B．海水经滤纸过滤后可得到淡水C．自来水的生产过程包括蒸馏D．水是生命体生存所必需的物质6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物7．下列化学实验操作不正确的是（）A．取用固体粉末B．点燃酒精灯C．倾倒液体D．读取液体体积8．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（）A．1个分子中含有6个水分子B．其中只含有两种元素C．分子中碳、氧原子个数比为D．其中氢元素的质量分数最大9．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A．图中x为2B．硼原子的核外电子带正电C．硼原子的质子数为3D．硼元素的相对原子质量为5g10．下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（）A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀第二部分非选择题（共40分）本部分共包括4小题。11．（11分）实验是学习化学的重要途径。I．氧气的实验室制取与性质（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质示意图实验操作实验现象解释与结论（5）接通电路小灯泡发光铜具有________性（6）加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感铜具有________性（7）向试管中加入铁片和稀盐酸铁片表面产生________铁与稀盐酸反应（8）向试管中加入铁片和硫酸铜溶液铁片表面有红色固体析出铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________12．（11分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。I．化学与航天（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于________（填“物理”或“化学”）变化。②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了________分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为________（写出一条即可）。（2）航天器的材料①合成橡胶是常用的密封材料，它属于________（填标号）。A．金属材料B．合成材料C．天然材料②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是________（填标号）。三种合金材料的熔点表标号ABC材料镍合金GH3030铝合金7A04镁合金ZM5熔点/℃1374～1420477～638430～600Ⅱ．化学与化工甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。（3）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是________。（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。（6）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为________。13．（9分）阅读下面文章。太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。回答下列问题。（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。（2）依据图1回答：①图中参与循环的元素共有________种。②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。（3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。标号吸热反应放热反应ABC（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。A．大力发展燃煤发电B．积极推广太阳能发电C．为新能源研发新型储能技术14．（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。【监测温度】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。【观察颜色】（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。A．B．C．（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。【观察沉淀】（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多现象可视】（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。

化学评分参考第一部分选择题（共10分）本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12345678910BCDADBBCAC第二部分非选择题（共40分）本部分共包括4小题（每空1分）。11．（11分）I．（1）（2）气密性将导管移出水面（3）大将带火星的木条放在集气瓶口（4）支持燃烧（或“助燃”）II．（5）导电（6）导热（7）气泡（8）强12．（11分）I．（1）①物理②水（或“”）燃烧产物是水，无污染（答“完全燃烧放出的热量多”“制取氢气的原料来源广泛”亦可）（2）①B②碳原子（或“原子”）③AII．（3）混合物增大接触面积，使反应更充分（或“增大接触面积，使反应更快”）（4）3（5）（6）13．（9分）（1）储能（2）①三②（或“”）分解③变大化学（3）储热密度大（4）A（5）BC（错选或漏选均不得分）14．（9分）（1）放热（2）指示（3）C（4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）（5）11.72.7（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）

2023年辽宁中考化学真题及答案※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分80分考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第一部分 选择题（共20分）一、选择题（本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。第1小题~第10小题，每小题1分；第11小题~第15小题，每小题2分）1.下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是A.烧制陶瓷 B.使用火药C.指南针用于航海 D.冶炼金属2.保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的A. B.C. D.3.日常生活中降低水硬度的方法是A.沉淀 B.吸附 C.煮沸 D.蒸馏4.厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是A.面粉 B.白糖 C.植物油 D.辣椒面5.物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是A.氨气 B.氮气 C.汞 D.五氧化二磷6.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是A.加入固体粉末 B.倾倒液体C.滴加液体 D.点燃酒精灯7.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性8.区别羊毛纤维和合成纤维的正确方法是A.观察颜色 B.加水溶解C.抚摸感觉 D.灼烧闻味9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是A.Ca3（PO4）2 B.CO（NH2）2 C.NH4NO3 D.K2SO410.人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是体液血浆唾液胆汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血浆 B.唾液 C.胆汁 D.胃液11.下列生活中的做法错误的是A.餐具上的油污用洗涤剂除去 B.室内放盆水防止一氧化碳中毒C.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.不吃超过保质期的食物12.取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是A.纸的着火点变低 B.水隔绝了氧气C.温度低于纸的着火点 D.纸锅与氧气的接触面积太小13.用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是A.需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90gB.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大C.混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小14.归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是A.含碳元素的化合物一定是有机物B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.由同种元素组成的纯净物一定是单质D.人类利用的能量一定是通过化学反应获得的15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧B除去CO2中的少量CO点燃C测定空气中氧气的含量用铁丝代替红磷在空气中燃烧D鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别加适量的水，用手触摸容器外壁第二部分 非选择题（共60分）二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）16.请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。（1）2个硫原子__________________。（2）地壳中含量最高的元素__________________。（3）导致酸雨的气体__________________（4）常用作食品干燥剂的物质__________________。17.硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。（1）硅的原子序数为__________________。（2）硅的相对原子质量是__________________。（3）硅属于__________________（填“金属元素”或“非金属元素”）。（4）生产硅涉及的反应：，SiO2中硅元素的化合价为__________________，该反应的基本反应类型是__________________。18.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为________________。（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有__________________性。（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：①反应中发生改变的粒子是__________________（填“分子”或“原子”）。②生成丙和丁的分子个数比为__________________。③在舱内，该转化的优点是________________。19.下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3氯化钾27.631.034.037.040.042.645.5（1）30℃时，氯化钠的溶解度是________________g。（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是________________。（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。①A~D中为饱和溶液的是__________________（填字母）。②D中析出晶体的质量是__________________g。三、简答题（本题包括3个小题，共16分）20.（5分）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是__________________。（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_________________。（3）人们正在利用和开发的新能源有__________________（写一种）。（4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是__________________（填字母）。A.随手关灯 B.节约用纸 C.多使用一次性木筷21.（6分）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于__________________（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其__________________（写一点）和耐腐蚀等性能。（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是__________________；青少年可从牛奶中摄入_________________元素以促进骨骼发育。（4）金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。（金属均已打磨）实验操作实验现象实验结论_________________。_________________。铝的金属活动性比铜强22.（5分）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。（1）Ca（OH）2的俗称为_________________。（2）甲的化学式为__________________。（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式___________________。（4）丙与甲反应过程会__________________（填“吸收”或“放出”）热量。四、实验题（本题包括3个小题，共18分）23.（4分）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与__________________有关。（2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入__________________。（3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是________________。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是__________________。24.（6分）氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关向题。（1）某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是__________________（填字母），发生反应的化学方程式为__________________。（2）在向装置中添加药品前，应先检查装置的________________。（3）若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是________________（填字母）。（4）用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的__________________，振荡，观察实验现象。25.（8分）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一：探究NaOH的化学性质【查阅资料】Mg（OH）2是难溶于水的白色固体（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显__________________性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到__________________，由此证明NaOH能与H2SO4反应。（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的__________________，观察到有气泡产生。（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为________________。活动二：了解NaOH的制备工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为__________________活动三：测定NaOH样品的纯度工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：（1）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是__________________。（2）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果__________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。五、计算题（本题包括2个小题，共8分）26.（2分）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）具有芳香的气味。请计算。（1）香茅醇的相对分子质量是__________________。（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________________（填最简整数比）。27.（6分）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g（石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水）。请计算。（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？参考答案一、选择题（本题包活15个小题，共20分，每小题只有一个选项将合题意。第1小题、第10小题，每小题1分：第1小题~第15小题，每小题2分）12345678910CBCBCAADAD1112131415BCBCD二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）16.（1）2S （2）O （3）SO2 （4）CaO17.（1）14 （2）28.09（3）非金属元素 （4）+4 置换反应18（1）2:1 （2）吸附 （3）①分子 ②2:1③降低了舱内二氧化碳的浓度19.（1）36.3 （2）氯化钾（或KCl）（3）①BCD ②4.5三、简答题（本题包括3个小题，共16分）20.（1）煤炭、石 （2）（3）太阳能 （4）AB21.（1）金属材料 （2）强度高（合理即可）（3）糖类 钙（4）实验操作：将铝丝插入硫酸铜溶液中（或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中）实验现象：铝丝表面有红色固体折出（或铝丝表面有气泡产生，铜丝表显现象）22.（1）熟石灰（或消石灰）（2）C （3） （4）吸收四、实验题（本题包括3个小题，共18分）23.（1）溶质种类（或溶质性质） （2）燃着的木条（3）除去水中溶有的氧气（4）A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈24.（1）A （2分）（2）气密性 （3）E（1分）（4）澄清石灰水25.活动一：（1）碱 溶液由红色变为无色（2）稀盐酸（或稀硫酸等合理即可）（3）活动二：H2O活动三：（1）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（2）偏大（1分）五、计算题（本题包括2个小题，共8分）26.（1）156 （2）30:5:427.解：（1）样品中碳酸钙的质量为：样品中碳酸钙的质量分数为：（2）设反应生成的二氧化碳质量为x答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。

2022年辽宁中考化学真题及答案第一部分选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）1.下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发 B.石蜡熔化 C.食物腐败 D.镁带弯折2.化学元素与人体健康密切相关。为了预防骨质疏松应适当摄入的元素是A.硒 B.碘 C.锰 D.钙3.下列实验操作正确的是A.蒸发溶液 B.加热液体C.滴加液体 D.CO2验满4.适当补充蛋白质有助于提高人体免疫力。下列食物中富含蛋白质是A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果5.化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.CaSO4 D.Na3PO46.下列符号表示氯离子的是A.Cl B.Cl- C.2Cl D.Cl27.垃圾分类回收可以减少污染，节约资源。下列为“物品回收标志”的是A. B. C. D.8.强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是A.熄灭酒精灯——用嘴吹灭 B.加油站、面粉厂——杜绝一切火种C.油锅着火——用锅盖盖灭 D.火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻9.下列物质属于纯净物的是A.不锈钢 B.汽水 C.氧化镁 D.煤炭10.为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是A.用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B.在车船的表面喷涂油漆C.在铁制品表面镀上一层其他金属 D.将使用后菜刀用布擦干11.下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是A.柠檬汁（pH=2.5） B.雨水（pH=5.8）C.肥皂水（pH=10.2） D.食醋（pH=3.5）12.液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），下列关于丙烷的说法不正确的是A.丙烷属于有机化合物 B.丙烷由两种元素组成C.丙烷的相对分子质量为44 D.丙烷中碳、氢元素的质量比为3：813.下列实验方法能达到预期目的的是选项实验目的实验方法A检验土豆中含有淀粉滴加碘酒B除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发C鉴别小苏打和面粉观察颜色D检验羊毛中含有蛋白质闻气味A.A B.B C.C D.D第二部分非选择题（共50分）（本部分包括6道小题，除19题（2）和（5）每空2分，其余每空1分，共50分。）14.化学促进科技发展，推动社会进步。（1）中国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。①如图是碳元素在元素周期表中的部分信息。碳元素的质子数是______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。②减少CO2排放，可以减缓______效应。③自然界中消耗CO2的主要途径是______。④为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。（2）2022年6月5日神舟十四号载人飞船成功发射，沈阳航天新光集团有限公司承制生产的连接分离机构再次为发射任务保驾护航。①载人飞船的制造使用了大量合金，合金的硬度一般比各成分金属______。②航天员穿着的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于______（填字母序号）。A．无机材料B．合成材料C．复合材料15.水是人类宝贵的自然资源。水——生命的源泉（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。水——重要的溶剂（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：①计算：需要称取NaCl的质量是______g。②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系溶解度SS≥10g1g≤S＜10g001g≤S＜1gS＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。水——化学变化的参与者（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：①写出水与生石灰反应的化学方程式______。②列举一条该反应的用途______。16.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。17.化学是一门以实验为基础的自然科学（一）实验帮助我们研究物质的组成如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧的现象是______，发生反应的化学方程式为：______。（2）实验结论：氧气约占空气总体积______。（二）实验帮助我们研究物质的性质（3）图1实验中，食用油溶解于______中，该实验表明影响物质溶解性的因素是______。（4）图2试管B中发生反应的化学方程式为：______。（5）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。（三）实验帮助我们研究物质的制法实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。（7）B装置中的现象是______。（8）实验中需要进行尾气处理的原因是______。18.从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：宏观辨识（1）通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。微观探析（2）下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。符号表征（3）氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。依据一：化学反应前后原子种类和______不变。依据二：______。19.在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够方案一：实验过程如下图所示：①将石灰石研细的目的是______。②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。AFeCl3溶液BNa2CO3溶液CAgNO3溶液DCuO方案二：④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）实验操作实验现象实验结论____________估算的稀盐酸用量足够【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。参考答案第一部分选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A第二部分非选择题（共50分）（本部分包括6道小题，除19题（2）和（5）每空2分，其余每空1分，共50分。）【14题答案】【答案】（1）①.6②.非金属③.温室④.光合作用⑤.植树造林（合理即可）（2）①.大②.B【15题答案】【答案】（1）吸附（2）煮沸加热煮沸（3）①.4.5②.DBCAE（4）①.易溶物②.大于③.降温结晶冷却热饱和溶液（5）①.②.用作食品干燥剂【16题答案】【答案】（1）①.长颈漏斗②.集气瓶（2）①.②.A③.将导管移出水面（3）①.随时控制反应的发生和停止②.多孔塑料板上（4）EF【17题答案】【答案】（1）①.产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体②.（2）（3）①.汽油②.溶剂的种类（4）（5）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）（6）①.②.化合价升高（7）澄清石灰水变浑浊（8）一氧化碳有毒，污染空气【18题答案】【答案】（1）不（2）①.化合②.原子（3）①.2H2②.数目③.每个氢分子由2个氢原子构成【19题答案】【答案】（1）①.②.20（2）①.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分②.溶液变红③.BD④.取上层清液于试管中，加入适量石灰石⑤.产生气泡2021年辽宁省中考化学真题及答案附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5一、选择题（本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.纸张燃烧 D.湿衣晾干【答案】C2.下列实验操作正确的是A.倾倒液体 B.滴加液体C.加热液体 D.取用固体【答案】A3.下列物质属于纯净物的是A.碘酒 B.汽水 C.液氧 D.生铁【答案】C4.端午时节粽飘香，用分子观点解释合理的是A.分子很小 B.分子间有间隔C.分子发生了分解 D.分子不断运动【答案】D5.下列物质不是空气成分的是A.用于食品防腐的氮气B.用于医疗急救的氧气C.用于生产氮肥的氨气D.参与光合作用的二氧化碳【答案】C6.成语“釜底抽薪”用化学知识解释合理的是A.隔绝空气B.清除可燃物C.降低可燃物的着火点D使可燃物温度降到着火点以下【答案】B7.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法正确的是A.为了节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田B.过滤和加热都可以使硬水软化C.水中的色素和异味可用活性炭吸附D.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的【答案】C8.下列有关盐的用途说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D.小苏打可用于焙制糕点【答案】C9.下列有关金刚石和石墨的说法中，正确的是（）A.都能导电 B.都是黑色固体C.硬度都很大 D.都由碳原子构成【答案】D10.下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是A.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体【答案】C11.我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是A.从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子B.从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C.从分类上看：苯酚属于氧化物D.从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1【答案】A12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质B.点燃可燃性气体前要验纯，则点燃甲烷前一定要验纯C.碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】B13.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g27x106反应后的质量/g351822A.甲一定是化合物B.乙一定是该反应的催化剂C.甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11【答案】A14.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是A.该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱B.反应后溶液的质量一定减少C.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+D.滤渣中一定含有Cu【答案】B15.下列实验方案设计不合理的是选项实验内容操作方法A鉴别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧闻气味B鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨C除二氧化碳中的一氧化碳通入氧气，点燃D除去氯化钙溶液中的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C二、填空题（本大题共4小题，共16分）16.请用化学用语填空：（1）2个汞原子：______。（2）铝离子：______。（3）75%的医用酒精溶液中的溶质：______。（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价：______。【答案】（1）2Hg（2）Al3+（3）C2H5OH（4）17.酸奶是日常生活中常见的一种食品，某品牌酸奶配料中含有水、全脂乳粉、白砂糖、脱脂乳粉和少量的食品添加剂等物质，如表是其外包装上标识的营养成分：项目能量蛋白质脂肪糖类钠钙每100g299kJ2.7g2.8g8.8g70mg80mg请回答下列问题：（1）表中“钠”“钙”是指_____（填“原子”、“分子”、“物质”或“元素”）。（2）脂肪在人体内分解、氧化释放能量的过程，是将_____能转化为热能。（3）从均衡营养的角度分析，该酸奶中缺少的营养素是_____。（4）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。【答案】（1）元素（2）化学（3）维生素（4）合成材料18.图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。请回答下列问题：（1）镁元素的相对原子质量是________。（2）图2中属于同种元素的粒子是________（用字母序号表示）。（3）AC两种粒子形成化合物的化学式为________。（4）具有相对稳定结构的粒子是________（用字母序号表示）。【答案】（1）24.31（2）AB（3）MgCl2（4）AC19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。（3）甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________。（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。【答案】（1）甲＝乙＞丙（2）1：2（3）降温结晶（4）乙＞甲＞丙三、简答与推断题（本大题共3小题，共16分）20.阅读下面科普短文。为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中