2025年高职化学（化学教学案例分析）试题及答案

2025年高职化学（化学教学案例分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，开始时加入4molA和2molB，经过2min达到平衡状态，此时C的浓度为1.5mol/L。则A的转化率为（）A.37.5%B.50%C.75%D.87.5%答案：C4.对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2答案：B5.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案：B6.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关D.化学平衡常数K可以反映化学反应进行的程度，K值越大，反应进行得越不彻底答案：C7.已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，缩小容器体积，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.NO2的浓度增大C.NO2的转化率减小D.气体颜色变浅答案：A8.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡时，D的浓度均增大，则下列说法正确的是（）A.m+n>p+q，正反应是放热反应B.m+n>p+q，正反应是吸热反应C.m+n<p+q，正反应是放热反应D.m+n<p+q，正反应是吸热反应答案：B第II卷（非选择题共60分）9.（12分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。（1）求x的值；（2）求2min内B的反应速率；（3）求平衡时A的转化率。答案：（1）根据C的浓度为0.2mol/L，容器容积为2L，可得n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol，根据生成D的物质的量为0.8mol，利用物质的量变化之比等于化学计量数之比，可得x=1；（2）v(B)=1/2v(D)=1/2×(0.8mol÷2L÷2min)=0.1mol/(L·min)；（3）平衡时消耗A的物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol÷3mol×100%=40%。10.（12分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式为____________________；（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为____________________；（3）3min时，反应是否达到平衡状态？______（填“是”或“否”），此时v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。答案：（1）3X+Y⇌2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）否，>11.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）求平衡时A的物质的量浓度；（2）求该反应的平衡常数K；（3）若保持温度不变，将容器体积缩小为1L，平衡如何移动？答案：（1）平衡时消耗A的物质的量为1.2mol，A的物质的量浓度为(2mol-1.2mol)÷2L=0.4mol/L；（2）平衡时各物质的浓度分别为c(A)=0.4mol/L，c(B)=(2mol-0.4mol)÷2L=0.8mol/L，c(C)=0.4mol/L，c(D)=0.4mol/L，K=c²(C)·c²(D)/[c³(A)·c(B)]=0.4²×0.4²/(0.4³×0.8)=0.5；（3）体积缩小，压强增大，平衡不移动。12.（12分）（材料）在一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3。实验测得反应速率与时间的关系如图所示。（1）从图中可以看出，t1时刻改变的条件可能是什么？（2）t2时刻改变的条件可能是什么？（3）t3时刻改变的条件可能是什么？答案：（1）t1时刻正、逆反应速率都增大且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，可能是增大了反应物的浓度或增大了压强；（2）t2时刻正、逆反应速率都减小且逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数，可能是降低了温度；（3）t3时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是使用了催化剂。13.（12分）（材料）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molA和2molB，发生反应A(g)+2B(g)⇌C(g)。反应过程中测得A的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）求该反应的平衡常数K；（2）若保持温度不变，再向容器中加入1molA和2molB，平衡如何移动？（3）若保持温度不变，将容器体积扩大为2L，平衡如何移动？答案：（1）平衡时A的物质的量为0.5mol，消耗A的物质的量为0.5mol，生成C的物质的量为0.5mol，