广西壮族自治区玉林市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学无答案

(本试卷满分100分，考试时间75分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是A.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，符合勒夏特列原理B.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆可防止腐蚀C.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒D.废旧一次电池不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用2.以下能级符号正确的是A.1pB.2dC.3fD.7s3.反应C₂H₆(g)一C₂H4(g)+H₂(g)△H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.等容下通入惰性气体D.分离出部分氢气4.下列过程或现象与盐类水解有关的是A.配制硫化钠溶液滴加几滴NaOH溶液B.饱和食盐水中滴加甲基橙显黄色5.下列有关叙述正确的是A.钠原子中2s的电子云半径比1s电子的大·B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量依次增大D.6.下列图示实验中，操作规范且能达实验目的的是溶液溶液除锈的B.制备无水AlCl₃扫描全能王创建扫描全能王创建7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，基态W原子核外有3个单电子，Y原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是8.能正确表示下列过程的方程式的是B.NaHCO₃溶液的电离方程式：D.用铁作电极电解饱和食盐水：9.下列实验操作及现象能得出正确相应结论的是选项实验操作及现象结论A2NO₂N₂O₄为基元反应，将盛有NO₂的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能B室温下，向浓度均为0.1mol·L-¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO4溶液，出现白色沉淀C将银和AgNO₃溶液与铜和CuSO₄溶液组成双液原电溶液逐渐变蓝D往Fe₂(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量K₂SO4固体后，溶液无明显变化Fe³+与SCN的反应不是可逆反应10.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O₂和Cl₂的相对能量为0),下列说法错误的是Ei0C.相同条件下，O₃的平衡转化率：历程Ⅱ=历程ID.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O₂(g)+Cl(g)△H=(E₄11.已知常温下的三个数据：7.2×10⁻4、4.6×10⁻4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述错误的是A.常温下电离常数K(HF)=7.2×10⁻4B.常温下NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质C.常温下0.1mol-L⁻¹的HNO₂溶液中c(H+)=7×10⁻6D.25℃时，将pH=5的HNO₂溶液加蒸馏水稀释至原体积的10倍，所得溶液的5<pH<6高二化学试卷第2页(共6页)扫描全能王创建12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C.在密闭体系中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后生成NH₃的分子数为2NAD.强酸性溶液环境中，1molFe发生析氢腐蚀，转移的电子数为3NA13.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq)一R₂(aq)。不同温度(T)得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如下图。下列说法错误的是反应时间/h14.25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol-L-液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如右下图所示。下列叙述正确的是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题：(1)某化学兴趣小组的同学设计了如左下图所示的装置：①若常温下某浓度的CuCl₂溶液的pH为5,则常温下该溶液中由水电离出的c(H+)=.mol/L;在实验室中配制CuCl₂溶液时，常将CuCl₂晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，目的是 o②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比aHPHC电解液b(2)将CO₂还原为CH,是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，装置如右上图所示。差为g。实验编号123A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管④常温下，相对比恰好完全时，在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL),再继续加水至50.00mL,则所得溶液的pH是_oⅡ.探究外界条件对化学反应速率的影响。【反应原理】将一定体积0.10mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度，用“c”表示)反应。相关反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+SJ+H₂O。【实验方案】实验序号实验温度H₂SO₄溶液所需时间/sc/mol-L-¹①c②c③c(1)实验①在0～10s内用Na₂S₂O₃表示的速率为mol-L-¹○s-¹。(2)实验①、②是探究对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则V₃=mL。17.(14分)科学家开发催化剂实现CO2催化还原制备附加值高的产品。利用CO₂制备甲醇的有关反应(1)有利于反应I自发进行的条件是CH₃OH(g)+2CO₂(g)一3CO(g)+2H₂(2)在密闭容器中充入CO₂(g)、H₂(g),仅发生反应I。下列可判断反应达平衡的是(填序号)。A.v(CO2)正=30(H₂)迪B.反应过程中断裂3molH一H键的同时生成2molO一H(4)在一定温度下，向初始体积均为4L的甲、乙两密闭反应器中分别充入1molCO₂和3molH₂,分别在有水分子隔离膜(可分离水分子)、无水分子隔离膜作用下发生反应I,测得CO₂平衡转化率与压强的关系如左下图所示。高二化学试卷第5页(共6页)扫描全能王创建乙乙②该温度下，M点反应I的平衡常数K=L²/(mol)²。(5)催化还原制备CH₃OH的过程中，CO₂活化的可能途径如右上图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上),较易生成的中间体(填“CO'”或“HCOO”),原因是o8.(15分)广西是我国已探明锰矿资源储量最多的省区。以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。银锰浸银→浸银渣浸银→浸银渣已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³+。(1)“浸锰”过程是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS₂,有利于后续银的浸出；矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。①为提高“浸锰”速率，可采取的措施是(任举一②基态Mn²+的价层电子排布图可表示为;S在元素周期表中属③在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有o形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：□Fe³++Ag₂S+□