东省菏泽市第一中学2025-2026学年高二上学期2026年1月质量检测化学试卷

1月份教学诊断检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污B.明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同C.草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果D.纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为)的转化剂2.下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是A.保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸B.溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中C.配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解D.除去溶液中的，可以加入、等固体3.研究人员开发了氮锚定硼化合物电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A．基态镁原子核外s、p能级上电子总数之比为3:2B．上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟C．是含有极性键的极性分子D．分子的空间结构和模型一致4.下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是A.2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子B.最外层均只有1个电子的两种原子C.核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子D.核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子5.下列实验对应的反应方程式书写正确的是A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：B.泡沫灭火器原理：C.用铁电极电解饱和食盐水：D.向溶液中通入足量氯气：6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙显黄色的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离产生的的溶液中：、、、7.科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是A．a和b的空间构型是平面四边形B．a和b互为镜像的关系C．a和b中Pt均采取dsp2杂化D．a和b分别是非极性分子和极性分子8.下列说法正确的是A.时纯水中存在B.常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则C.等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则D.的溶液中，9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A．物质的酸性：HF>HIB．分子的极性：C．物质的沸点：CO<N2 D．在中的溶解度：10.下列关于(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、、的表述中，错误的是A．与H2S2是等电子体，既有极性键又有非极性键B．三种微粒中的均采用杂化方式C．三种微粒的空间结构均为角形D．键角<<二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是溶液滴定溶液稀释盐酸和醋酸A.水的电离程度：B.溶液导电性：工业合成氨反应C.时刻改变的条件为增加氨气浓度D.平衡转化率：12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的，基态T原子是前四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A．T位于元素周期表第四周期第ⅥB族B．第一电离能：C．电负性：D．简单氢化物键角：13．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是选项分子或离子价电子对互斥理论模型分子或离子的空间结构Asp直线形直线形B平面三角形平面三角形C四面体形三角锥形D平面三角形平面三角形14.下列说法不正确的是A．、、、中各原子不都满足8电子稳定结构B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂C．、、、分子的VSEPR模型相同D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成15.常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数()，pOH表示负对数[]；x、y、z三点的坐标：、、。不考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是A.曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度C.的溶液中：mol·L-1D.的平衡常数第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（14分）如图为元素周期表的一部分，元素①∼⑦在周期表中的位置如图。

回答下列问题：

（1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。

（2）元素③基态原子原子核外电子有______种空间运动状态。

（3）元素④在周期表中的位置是______。（4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子排布式为。（5）元素⑥基态原子的核外电子占据的最高能层的符号是，元素⑦基态原子的核外占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。(6)下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为___________(填标号)。A BCDa、s-pσ键b、p-pσ键c、sp-pσ键d、sp2-pσ键④已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，请写出CO属于阴离子的等电子体。17.（12分）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。已知：（1）难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中(CuCl+Cl-⇌CuCl2-）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。（2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为。（3）“除锰”过程中发生的离子反应为。“还原”过程中温度不宜过高的原因是。（4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。（5）已知：部分金属离子沉淀的开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6除铁阶段中需要调节的范围是_______。（6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因。18.（12分）Ⅰ.(1)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是()图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中b．图乙：准确称得固体c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700gNa2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。（2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为______ml；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。（4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从（填“上口倒出”或“下口放出”）。a．b．c．d．（5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡Ⅲ.为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。（6）①达到滴定终点的判断方法是。②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。19．(10分）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)：弱酸、弱碱或(25℃)=弱酸、弱碱HClO或(25℃)=（1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。a．、、微粒结合的能力：b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：c．NaClO溶液中通入少量CO2：(2)①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。A．B．C．D．②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_____。③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为，其一级电离常数___________。(已知：)20.（12分）以为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：I.II.回答下列问题：（1）已知和101kPa下，的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)，则∆H2=___________kJ/mol。（2）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度的变化关系如图1所示(体系总压为10KPa)。①反应对应图1中___________(填：“”或“”)；点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的Kp=________