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第三节化学反应的方向自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？水总是自发地由高处往低处流①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤火柴棒散落等。例子：镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。例子：【归纳小结】【思考与交流】一、能量判据（焓判据）体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量△H﹤0）。放热反应过程体系能量降低，具有自发进行的倾向——焓变来判断。确实，很多放热是可自发的。【思考与交流】由有序变为无序【思考与交流】二、熵判据判断下列反应熵变大小：1、N2+3H2=2NH3

2、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2△S＜0△S＜0△S＞0练习下列自发过程熵变的特点探究共同点：熵（S）增加混乱度越大越稳定，△S>0有利于反应自发进行。【思考与交流】结论：△S>O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>O因此熵判据判断过程的方向也是不全面的思考思考化学反应的最终判据到底是什么呢？化学反应的最终判据到底是什么呢？当△G=0时，平衡状态当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行△G=△H—T△S三、复合判据（自由能变化）焓判据和熵判据的应用1、由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶若干熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据－自由能将更适合于所有的反应过程。温度对反自发性的情况注意(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。注意(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如:涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现；又如装在不同地方的气体等例子。(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如：水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可

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