九年级下册化学（沪教版）8.2 常见的酸和碱 第1课时（导学案）（原卷版）

第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸及其物理性质一、知识目标1.列举生活中常见的酸，知晓盐酸、硫酸等酸的存在场景。2.掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及鉴别方法。3.牢记浓硫酸的稀释操作和安全注意事项。二、核心素养目标1.证据推理与模型认知：基于实验现象进行证据收集与逻辑分析，运用化学理论模型揭示宏观现象背后的本质规律。 2.科学探究与创新意识：遵循科学探究流程，通过规范操作与反思优化，培养发现并解决问题的实践能力与创新精神。3.科学态度与社会责任：树立严谨求实的科学态度与安全规范意识，理解化学的社会价值，培养社会责任感和可持续发展观。一、学习重点1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质及鉴别方法。2.浓硫酸的稀释操作和吸水性、脱水性。二、学习难点1.理解浓盐酸瓶口白雾的形成原因。2.掌握浓硫酸稀释的正确操作及原理。一、常见的酸1.胃液中含有的酸是。2.食醋中含有的酸是。3.汽车电瓶中含有的酸是。4.酸雨中含有极少量的或。二、酸的性质1.盐酸是与水的混合物，为无色液体，气味。浓盐酸具有，打开瓶塞可观察到瓶口处有。原因是：。2.浓硫酸是一种色、黏稠的油状液体。浓硫酸有很强的，可以用来干燥一些气体。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化。浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的。3.若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用清洗，情况严重者应及时就诊。4.稀释浓硫酸的正确操作：。浓硫酸溶于水时（填“吸收”或“放出”）大量热。一、常见的酸活动一：生活中的酸问题思考1：酿酒时酒变质产生酸味的原因是什么？问题思考2：你还了解哪些生活中常见的酸？它们具有怎样的性质？活动二：典例精讲典例1：下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能鉴别出来的是()A.NaOH、H2SO4、HNO3B.KOH、HCl、NaOHC.KOH、NaCl、NaOHD.H2SO4、NaCl、NaOH典例2：过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，能和活泼金属反应，易分解。（1）上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有。（2）过氧乙酸溶液的pH7(填“＞”、“=”或“＜”)。（3）下列说法中正确的是。A.配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溅到皮肤上。B.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒。C.如果过氧乙酸不慎沾在皮肤上，应立即用水冲洗。D.过氧乙酸长时间放置不会降低杀菌效果。二、酸的性质活动三：实验探究鉴别浓硫酸和浓盐酸问题探究1：实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，如何通过观察和简单操作鉴别它们？问题探究2：分别取2毫升浓硫酸、2毫升浓盐酸、2毫升水，称质量，它们的质量如何？问题思考1：通过上述实验你能得出什么结论？根据实验现象完成表格。浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色密度状态气味打开试剂瓶塞后瓶口的现象其他活动四：浓盐酸的挥发性问题思考1：浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？问题思考2：请同学们思考：浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数分别如何变化？活动五：认识浓硫酸的吸水性问题探究1：取等体积的稀硫酸和浓硫酸与两只培养皿中。取两个等体积的小烧杯，先罩在热水上方，待烧杯内壁附着一层水雾后，将两只烧杯分别罩在浓硫酸和稀硫酸上方，一段时间后出现什么现象？问题思考1：利用浓硫酸具有吸水性，实验室中有怎样的用途？问题思考2：实验室可用多功能瓶干燥某些气体。请同学们思考，气体该从哪一端导管口通入？问题思考3：该装置能否干燥所有气体？问题思考4：浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数分别怎样变化？活动六：探究浓硫酸的腐蚀性问题探究1：将浓硫酸滴在蔗糖、纸张或小木条上会产生怎样的现象？问题思考1：蔗糖、纸张、木条变黑的原因是什么？问题思考2：若实验过程中不慎将浓硫酸沾在皮肤上，该如何处理？活动七：溶液酸碱性与农作物生长的关系问题思考1：已知浓硫酸溶于水会放出大量热，如果我们直接在烧杯里加水，再把浓硫酸倒进去，会安全吗？为什么？问题思考2：稀释浓硫酸应该采取怎样的步骤？活动九：典例精讲典例1：下面关于浓盐酸和浓硫酸的说法，其中不正确的是()A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生B.小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色C.稀释浓硫酸时，能放出大量的热D.浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂3%-5%的NaOH溶液典例2：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，两者溶质质量分数的变化，描述正确的是()A.两者溶质质量分数都变大B.两者溶质质量分数都不变C.两者溶质质量分数都变小D.浓盐酸溶质质量分数变大1.胃液中含有的酸是。食醋中含有的酸是。汽车电瓶中含有的酸是。酸雨中含有极少量的或。2.浓盐酸和浓硫酸的性质总结浓硫酸浓盐酸溶质颜色、状态、气味密度其他实验室中不能用浓硫酸干燥的气体是。3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中各组成的变化情况。敞口放置浓硫酸浓盐酸溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数4.稀释浓硫酸的正确操作：。浓硫酸溶于水时（填“吸收”或“放出”）大量热。1.下列有关盐酸和硫酸的比较中，错误的是（）A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强腐蚀性B．盐酸可用于制造药物，浓硫酸常用作干燥剂C．打开试剂瓶瓶盖，观察现象可鉴别浓盐酸和浓硫酸D．可用浓盐酸代替稀盐酸与大理石块反应制取二氧化碳2.下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心3.浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性物质。下列适合贴在其试剂柜上的标志是（）A. B. C. D.4.关于酸的说法正确的是（）A．HNO3是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢”B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为H2CO3C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸D．H2S是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸命名为“硫酸”5.探究稀盐酸敞口放置后浓度的变化【知识回顾】气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。(1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾，说明浓盐酸具有______性。【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如表：质量/g水20.014.211.4稀盐酸20.014.312.9(2)小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由。考点1生活中的酸1.乙酸（CH3COOH），俗称醋酸，具有刺激性气味，是食醋的主要成分。下列说法中错误的是A．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成B．乙酸和酒精只能通过其化学性质区分C．乙酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变成红色D．吃皮蛋时加醋，是利用乙酸与碱性物质反应考点2浓盐酸的挥发性2.下列基于实验证据进行的推理中，正确的是A．打开浓盐酸的瓶塞会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性B．在高温条件下，将CO通入氧化铁粉末，红色粉末变为黑色粉末，说明CO具有可燃性C．向氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氯化钠溶液呈酸性D．某金属与稀盐酸反应比铝与稀硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝的强3.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。

(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。

(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。考点3浓硫酸的吸水性及腐蚀性4.“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气B．浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂C．干冰易升华吸热，可用于人工增雨D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃5.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是A．浓硫酸是无色、油状的液体B．浓硫酸的密度大于水的密度C．浓硫酸因具有很强的脱水性而被装入干燥管中使用D．装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置在