2025~2026学年山东省济宁市多校高一上学期联考化学试卷

2025~2026学年山东省济宁市多校高一上学期联考化学试卷一、单选题1.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯B．青铜和“超级钢”均属于合金C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点2.劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是

选项劳动实践化学知识A家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色B工业生产：将制成抗胃酸药受热易分解C护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液硼酸常温下是能溶于水的固体D制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙

A．AB．BC．CD．D3.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可用作抗氧化剂B．具有磁性，可用于炼铁C．胶体呈红褐色，可用于净水D．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板4.下列关于物质性质及应用的说法错误的是

A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白B．钠钾合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂C．漂白粉进行漂白时可加入适量稀醋酸，以增强其漂白效果D．是红棕色粉末，可用作颜料5.在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是

A．纯铁块呈黑色B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的C．钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和铸造D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性6.某实验兴趣小组配制溶液的部分操作如图所示：下列说法正确的是

A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取固体B．溶解后，立即将溶液转移至容量瓶C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线7.部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是

A．的转化均可以通过一步反应实现B．氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟C．用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱D．在强酸性条件下，和反应可制得8.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．完全溶解于水中，转移的电子数为B．的溶液中含有的氧原子数为C．溶液中所含的数为D．标准状况下，由和组成的混合气体中所含的原子数为9.下列实验装置能达到实验目的的是

A．检查装置气密性B．测量氯水的C．用碱石灰干燥氯气D．收集氯气

A．AB．BC．CD．D10.用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图：已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是

A．焙烧过程中，作氧化剂，被还原B．加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1C．歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1D．常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体二、多选题11.下列除杂(括号中的物质为杂质)的方法正确的是

A．溶液：加入过量的铁粉，过滤B．溶液：加入过量的，过滤C．：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥D．固体：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥12.下列离子方程式书写正确的是

A．和足量稀盐酸反应：B．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：C．碱性条件下，将溶液滴加到溶液中：D．强碱性溶液中，将氧化成：13.标准状况下，有①个分子；②；③；④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是

A．体积：①>③>②>④B．密度：④>②>③>①C．氢原子数：②>④>③>①D．质量：①>②>③>④三、单选题14.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色该溶液可能是溶液B用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中剧烈燃烧，产生红棕色的烟氯气与铁反应生成氯化铁C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花变色干燥氯气有漂白性D先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液先无现象，再生成白色沉淀待测液中存在

A．AB．BC．CD．D15.已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该品牌饮料易拉罐进行实验：实验Ⅰ．向易拉罐中充满，然后向罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一段时间后听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。实验Ⅱ．另取同品牌饮料易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉末状，取10.2g该粉末浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为。下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中易拉罐变瘪是被溶液吸收，易拉罐内气压减小导致的B．实验Ⅰ中易拉罐又鼓起来的原因是铝与溶液反应生成了氢气C．该品牌饮料易拉罐中铝元素的物质的量分数为52.9%D．实验Ⅱ中若将盐酸改为溶液，生成的气体在标准状况下的体积为四、填空题16.化学与生产、生活和现代科技紧密相连。请回答下列问题：(1)许多食品包装袋中常有一个内盛白色固体物质、标有“干燥剂”字样的小纸袋，白色固体的主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因为_______(用化学方程式表示)。(2)取面碱(由和组成)与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为_______，面碱中钠元素的质量分数为_______%。(3)的性质和类似，能与碱反应，生成，请写出和溶液反应的化学方程式：_______。(4)硫酸亚铁缓释片可以补铁，防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的被氧化生成。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，目的是_______；实验室检验，除了可以用碱外，常用的试剂是_______(填化学式)。(5)某无土栽培用的营养液中。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比_______。(6)烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式：_______。五、解答题17.某实验小组为研究的性质，将分别与和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号使用药品现象①、试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M②、浓盐酸试管壁发热，产生有刺激性气味的气体，反应后得浅黄绿色溶液回答下列问题：(1)从化合价的角度可以预测的性质。_______(填标号)。a．只有氧化性b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性(2)小组成员查阅资料知，与水反应还可生成。与水生成的反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(3)将溶液滴加到酸性溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反应的离子方程式：_______。__________________________________________通过该反应可知氧化性：_______(填“”或“”)。(4)根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有_______(填化学式)。(5)写出实验②中生成气体的化学方程式：_____；每生成3.36L(已换算成标准状况下的体积)气体A，反应中转移的电子数为_____。(6)实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加入少量粉末时，立即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是_______。18.聚合硫酸铁(铁元素化合价为价)是一种高效的混凝剂，常用于净水。利用废铁(含少量)制备聚合硫酸铁的流程如图所示。回答下列问题：(1)纳米聚合硫酸铁可用于净水的原理是_______。(2)写出“酸溶”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：_______。(3)“氧化”的目的是_______。(4)“调”时，若溶液的偏高，则会导致聚合硫酸铁中铁元素的质量分数偏大，其原因是_______。(5)聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定：步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。步骤2：一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。步骤3：取另一份溶液，先将还原为，充分反应后酸化，再向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液20.00mL。已知：步骤3中，中元素被还原为。①加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______。②中_______。六、填空题19.二氧化氯是一种绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。回答下列问题：(1)工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。写出工业上制取反应的离子方程式：_______。(2)为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，需要使用约的溶液。配制该浓度的溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、容量瓶。①除上述实验仪器外，还需要的玻璃仪器有_______。②容量瓶在使用前必须进行的操作是_______。③配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。④配制溶液过程中，容量瓶洗净后未干燥，则所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：Ⅰ．量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分(、)分别发生如下反应：、。Ⅱ．向反应后的溶液中逐滴加入的溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为。Ⅲ．加入稀硫酸调节溶液，发生反应：。Ⅳ．再逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，该步消耗溶液。①用双线桥法标出步骤Ⅲ反应中电子转移的方向和数目：_______。②该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。七、解答题20.化合物可由两种不同的单质在加热条件下制得且两元素的质量之比为4∶1.某实验小组利用化合物进行实验，具体流程如图所示：已知：①气体B为酸性氧化物，气体B中各组分元素的质量分数均为50%。②溶液C显强酸性。回答下列问题：(1)写出化合物的化学式：_______；化合物为黑色固体，写出的化学方程式：_______。(2)写