2025~2026学年广东省五校高一上学期11月月考化学试卷

2025~2026学年广东省五校高一上学期11月月考化学试卷一、单选题1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是

A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况C．《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒C．工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是

A．化学是一门具有创造性的科学B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应4.下列各组物质中分类正确的是

选项混合物电解质非电解质碱酸性氧化物A饱和食盐水铜单质液氨澄清石灰水氯化氢气体B冰水混合物硫酸钡无水酒精氢氧化钡二氧化氮C氯水烧碱三氧化硫苛性钠二氧化硫D氨水氧化钙葡萄糖纯碱干冰

A．AB．BC．CD．D5.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)36.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，44g气体中原子数为B．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/molC．标准状况下，2.24L含有的氧原子数为D．物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为7.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．B．C．D．8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌与醋酸溶液反应：B．NaHCO3与过量澄清石灰水反应：C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：D．氯气溶于水的反应：9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是

陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B液氯储存在钢瓶中Cl2能与Fe反应生成FeCl2Ⅰ对；Ⅱ对；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D过氧化钠可用作航天员供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对；Ⅱ对；有关系

A．AB．BC．CD．D10.侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含H数目为B．中含离子数为C．加热完全分解，产生数目为D．由和组成的混合物中，含的数目为11.在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是

A．Cu2+、K+、NO、ClO-B．C．D．12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有B用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色不显紫色原溶液中无有C加盐酸，产生气体通入澄清石灰水生成白色沉淀原溶液中有D先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3生成白色沉淀原溶液中可能有Cl-

A．AB．BC．CD．D13.关于反应，下列说法正确的是

A．氧化性：B．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：214.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同；

A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为D．完全反应后，气球体积：图①小于图②15.已知Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Cl2是黄绿色无味气体，在水中溶解度极大，所以可用于饮用水消毒B．氯水放置过程中，溶液pH会减小，是因为Cl2不断挥发C．用Cl2处理饮用水时，溶液pH最佳控制范围是3-6，此区间HClO占比大，杀菌能力强D．pH=8时加入少量稀硫酸，所占百分数会增大，杀菌能力减弱16.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ．从而实现、的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂B．的氧化性强于C．高温条件更有利于该污水处理过程D．“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为二、填空题17.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。信息：胶粒不能透过半透膜；胶粒会吸附阴离子或阳离子令其带负电荷或正电荷，令胶粒相互排斥，从而令胶体具有介稳性等性质。(1)工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素+3价，则铁元素______价。是一种酸根离子，则属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______（填序号）。a.都不稳定，密封放置会产生沉淀b.分散质粒子都可以通过滤纸c.二者均有丁达尔效应(3)提纯明胶的装置是下列中的______（填序号）。A．B．C．(4)实验室常用如图装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），烧杯中发生反应的化学方程式为______，证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是______。Fe(OH)3胶体______（A带正电荷B带负电荷C呈电中性）三、解答题18.某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。(1)中Cr元素的化合价为___________。(2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中___________(填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的微粒数目之比为___________。(3)请补全“还原”过程中发生反应的离子方程式：___________。□+□SO2+□___________=□+□Cr3++□___________(4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：___________。(5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：___________。19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制得，进而制备少量和NaClO。已知：与KOH溶液在70～80℃时反应生成，而在温度较低时会反应生成KClO。回答下列问题：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。(2)A中制备的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(3)还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到，请配平下列方程式：___________。(4)B中饱和食盐水的作用是___________。C中的实验现象是___________。(5)E中反应的离子方程式为___________。(6)F的作用是___________。20.I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：(1)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为___________。(2)写出③与反应的离子方程式___________。(3)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请写出相关的化学方程式___________。Ⅱ．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。(4)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有___________