2025~2026学年广东省揭阳市揭东区第二中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年广东省揭阳市揭东区第二中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列物质属于弱电解质的是

A．H2SO4B．HNO3C．KClO3D．H2CO32.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为

A．10B．11C．12D．133.当反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H<0达到平衡时，下列措施不能提高N2转化率的是

A．使用铁触媒做催化剂B．压强增至20MPa~50MPaC．将氨液化分离D．降低反应温度4.下列关于中和热的说法正确的是

A．中和热是指酸与碱反应放出的热量B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是5.已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于

A．+183kJ/molB．-183kJ/molC．+248kJ/molD．-248kJ/mol6.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精C．氯化钠溶液、水、酒精D．KNO3、NH3·H2O、CO27.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是

A．B．C．D．8.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A．用托盘天平称取19.75g纯碱B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL9.可逆反应：A＋B⇌C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

A．ΔH>0、ΔS>0B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS＜010.下列物质的电离方程式中书写正确的是

A．H2SO4H++B．NaHCO3=Na++H++C．Na2SO4=2Na++D．H3PO4=H++11.在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

A．时间内，气体Y的化学反应速率是B．该反应的化学方程式为C．反应到时，D．时体系的压强与时体系的压强之比为12.恒温条件下，加水稀释浓度为0.1mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F−)③c(OH−)④Ka(HF)⑤Kw⑥

A．①⑥B．③⑥C．②④D．④⑤13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．的NaOH溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、14.下列说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9C．c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强15.下列有关盐类水解应用的说法正确的是

A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度16.相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是

A．酸性的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：c(CN−)<c(ClO−)二、填空题17.Ⅰ．(1)的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的_____7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”、“抑制”)其水解。Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____(用离子方程式解释)。(3)溶液②中，_____。(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的_____。(5)取④的溶液，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数_____。三、解答题18.某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。(1)配制250mL稀醋酸，用_______(填标号)量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。(2)用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______。(3)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：

实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______(保留4位有效数字)。【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

浓度/()0.01000.1000pH3.382.88(4)由表中数据计算CH3COOH的电离常数_______。(5)从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。19.化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。注：不考虑产生的热量对反应的影响。【实验步骤】i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞；ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集；iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。(1)进行该实验前，应先______。(2)仪器的名称为______。(3)试管中发生反应的离子方程式有和______。(4)图乙中：①点对应的实验中，内，______（用含的代数式表示）。②点对应的是试管______（填“”或“”）的实验。(5)除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化：温度升高时，______（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。

选项活化分子百分数活化分子总数单位体积内活化分子的数目A增大增大增大B不变增大增大C增大不变不变20.截至2025年，全球绿色合成氨需求将达到10万吨，技术创新与产业链延伸氨气产业链正在向高端化、绿色化、智能化方向发展。I．传统氨的合成：根据工业合成氨的流程图，回答下列问题。(1)步骤①中“净化”的作用是___________。(2)步骤___________(填序号)均有利于提高原料的平衡转化率。(3)向的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过时测得的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是___________。

A．点处对应转化率最大且速率最快B．与点对应的反应，前内C．a点处对应体系中：D．当容器中气体密度保持不变时，表明该反应达到平衡状态(4)图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。由上