2025~2026学年广西柳州市高中高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年广西柳州市高中高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是

A．燃油汽车气缸中汽油的燃烧B．用与Al反应焊接钢轨C．自热米饭中氧化钙与水的反应D．煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应2.化学在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好B．同时施用草木灰和铵态氮肥，会使氮肥肥效降低C．、溶液可作焊接金属材料时的除锈剂D．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氯化铁溶于水显酸性3.下列化学用语表述正确的是

A．羟基的电子式：B．乙酸乙酯的分子式为：C．甲烷的球棍模型为：D．乙烯的结构简式为：4.下列实验能达到实验目的的是

A．中和反应反应热的测定B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷C．除去甲烷中少量的乙烯获得纯净甲烷D．制备乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D5.2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法错误的是

A．将氨及时液化分离有利于提高氨的产率B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率C．开发低温条件下的催化剂有利于提高合成氨的平衡产率D．增大氮气浓度，可增大单位体积的活化分子数，使反应速率加快6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L所含的分子数目为B．64g与足量的反应，生成的分子数为C．的KOH溶液中的数目为D．1.0L溶液中的数目小于7.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：、、、B．使甲基橙变红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．水电离出的的溶液：、、、8.下列方程式正确的是

A．小苏打溶液显碱性的原因：B．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：C．表示的燃烧热：D．已知，则9.甲基丙烯酸()是一种重要的有机化工原料。下列关于甲基丙烯酸的叙述正确的是

A．该有机物属于烃B．该有机物中含有三种官能团C．该有机物能发生氧化反应和加成反应D．该分子中所有原子可能共平面10.在一定条件下发生反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是

A．由图1可知，该反应B．由图2可知，A为气体C．图3中，点3时v(正)<v(逆)D．图4中，a曲线可以是增加A的量或加催化剂11.常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合（混合后体积为混合前2倍），所得溶液显碱性。下列有关微粒浓度关系错误的是

A．B．C．D．12.常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸。已知：的；的。下列说法正确的是

A．将溶液①、③等体积混合，所得溶液呈中性B．等体积的③、④消耗的NaOH的物质的量相等C．将aL溶液②和bL溶液③混合，若所得溶液，则a=bD．分别取1mL稀释至10mL，稀释后四种溶液的pH关系为②>①>③>④13.常温下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是

A．时，B．a点溶液中水的电离程度大于b点C．a点溶液中c(HA)的精确值为D．b点溶液中14.HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是

A．曲线①表示的变化关系B．NaCN的水解平衡常数数量级为C．的HCN溶液中约为D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液二、解答题15.滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来滴定未知浓度醋酸溶液。(1)①盛NaOH溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。a．b．c．d．②本实验法用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的判断依据为___________。③下列操作步骤中，使所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液，调零b．用酸式滴定管量取待测液注入未经干燥的锥形瓶c．碱式滴定管尖嘴部分滴定前没有气泡，滴定后有气泡d．滴定至终点，仰视碱式滴定管液面读数Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取5.0g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。(2)取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定，该滴定反应的离子方程式___________。(3)①若滴定开始和结束时，滴定管读数如图所示，则消耗标准溶液的体积为___________mL。②学生乙进行三次平行滴定所消耗的标准液体积依次为35.02mL、36.50mL、34.98mL，则样品中绿矾的纯度为___________(保留三位有效数字)。16.Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。(1)下列事实能证明醋酸是弱电解质的是___________。a．溶液能使石蕊试液变红b．把的醋酸溶液稀释100倍后c．相同条件下，同浓度的醋酸和盐酸溶液，前者导电能力较弱d．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与等量的镁条反应，产生的起始速率相等(2)将溶液加水稀释，的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。Ⅱ．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

化学式HCNHClOHCOOH电离常数

(3)下列反应可以发生的是___________(填字母)。a．b．c．d．(4)常温下，已知某浓度NaCN溶液的，原因是___________(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出的为___________。(5)现有浓度相同的①HCOONa、②NaCN、③、④NaClO，这四种溶液中pH由大到小的顺序是___________，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是___________。a．NaClO溶液中：b．溶液：c．含等物质的量的HCOOH与HCOONa的混合溶液中：d．物质的量浓度相等的NaCN和混合溶液中：17.催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：反应ⅰ：反应ⅱ：①反应ⅱ___________(填“任何”、“高温”或“低温”)条件下能自发。②请写出加氢制和的热化学方程式___________。(2)原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示：①为提高氢气的平衡产率，应采用___________反应条件。a．高温高压b．低温高压c．高温低压d．低温低压②图中压强的关系是___________(填“<”、“>”或“=”)，判断的依据是___________。(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol发生反应，只生成和，反应相同时间测得转化率随温度变化关系如图所示。①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的是___________。a．混合气体的密度不再改变b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．当有2molC=O断裂的同时有3molH—H键断裂d．混合气体的浓度商Q不再改变②已知260℃下A点为平衡状态，则该反应的平衡常数___________。温度210℃～240℃范围内，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是___________。18.某制糖厂对甘蔗制糖后产生的大量甘蔗渣进行综合利用，不仅提高综合效益，还能防止环境污染。利用流程如下图。其中H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应。已知：。(1)写出乳酸的分子式___________，其官能团名称为___________。(2)请写出D转化为E的化学方程式___________。(3)H→J所需的试剂及现象是___________，反应①到④中属于取代反应的有___________。(4)利用甘蔗渣得到了多种重要的有机物，下列有关这些物质的说法正确的是___________。a．纤维素与淀粉互为同分