2025~2026学年山东省聊城市高三上学期期中教学质量检测化学试卷

2025~2026学年山东省聊城市高三上学期期中教学质量检测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是

A．用于制作豆腐B．用于治疗胃酸过多C．谷氨酸钠作防腐剂D．用于制作打印机使用的墨粉2.峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是

A．第一电离能B．与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代C．的电子式为：D．的空间填充模型为：3.下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的

A．胶头滴管必要时可伸入试管内部B．用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放溶液C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满D．容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液4.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组A稀硝酸与铁片制、、B硫酸与制、、C浓盐酸与制、、、D双氧水与溶液制、、、

A．AB．BC．CD．D5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是

A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：B．饱和亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：C．溶液中加入过量的盐酸：D．与热的浓硝酸反应：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．与的混合气体中，氮原子的数目为B．与足量冷的石灰乳充分反应，转移的电子数为C．铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，生成标准状况下的氢气D．含的浓硫酸与足量共热充分反应，生成分子的数目为7.下列反应中，含化合物只体现还原性的是

A．固体和固体混合加热B．受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成C．纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色D．将钠单质投入液氨中，有气体生成8.实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是

A．制取B．制取C．获取晶体D．制备

A．AB．BC．CD．D9.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．d能溶于氨水B．可能存在的直接转化C．、均可能与反应生成D．中阴阳离子个数比均为10.法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾()制得单质氟，于1906年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是

A．中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键B．氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移C．电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成D．可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装11.下列操作、现象和结论都正确的是

操作现象结论A向溶液中滴入少量新制氯水，再加入振荡、静置下层呈无色，上层呈黄色的还原性大B向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为或C向盛有浓硝酸的烧瓶中加入红热的木炭烧瓶中有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应

生成D将气体通入溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的原子利用率为100%B．用代替，产物中有生成C．反应过程中，元素的化合价发生了变化D．若以代替，产物可得到13.锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶()废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。下列说法正确的是

A．锶的基态原子价电子排布式为B．“浸出液”中主要含有的金属离子：、C．“浸出渣2”中主要含有：、D．由制备无水的最优方法是在气流中加热14.某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是

A．实验开始时从处通入，目的是排出装置中的B．装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸C．该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高D．若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为15.是一种无色气体，分子呈平面三角形结构。、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，是主族元素中第一电离能最大的元素。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性B．第一电离能C．形成的单质分子中可能含有极性键D．基态原子核外电子的空间运动状态有9种三、解答题16.已知、、、、、、为原子序数依次增大的主族元素，是短周期中金属性最强的元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，、、、、、在元素周期表中的相对位置如下：请回答下列问题：(1)基态X原子核外电子占据的最高能层的符号为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。(2)与形成的一种化合物能与水反应生成气体，写出该化合物的电子式：_______。(3)元素的一种核素中子数为46，该核素的符号为_______。(4)1molN的单质与Z的一种氢化物完全反应转移电子，写出该反应的化学方程式：_______。(5)元素、、的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(6)下列事实不能说明Q元素比M元素的非金属性强的是_______。

A．单质比单质更容易与化合B．Q单质可以把M从其氢化物中置换出来C．Q元素的最高正价比的高D．氢化物酸性(7)基态原子的核外电子排布式为，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_______(填字母)。

A．B．C．D．17.制备氯代异丁酸(沸点为118℃)的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸(沸点约为152℃)与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，经过操作得到产物。反应方程式：。回答下列问题：(1)用图2装置制取，下列药品不能选择_______(填标号)。

A．B．C．D．(2)仪器B的名称为_______，三颈烧瓶A口处缺少的仪器是_______。(3)干燥管的作用为_______，反应结束后，a口改通，目的是_______。(4)操作E的名称为_______。(5)通入氯气除作为反应物外，同时还起到_______作用。(6)在不调节加热装置的前提下，为使反应温度稳定，可以采取的操作是_______。18.含锰废渣主要含有及，，等元素的氧化物，一种由含锰废渣制备高纯硫酸锰的工艺流程如下：已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀(的：

开始沉淀的6.31.93.38.18.9完全沉淀的8.33.24.610.110.9回答下列问题：(1)气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。(2)“还原浸出”时，被还原的离子方程式为_______。(3)“净化Ⅰ”时，X的最佳试剂为_______(填化学式，下同)，滤渣A的主要成分_______。(4)“净化Ⅱ”过程中发生的离子方程式为_______。(5)“操作B”的名称为_______，溶液C中主要含有的金属离子为_______。19.五氧化二钒广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(、、及少量)为原料生产的工艺流程如下：已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示

存在形式②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有可溶。③难溶于水(1)“浸取Ⅰ”的目的_______。(2)焙烧的主要目的是将转化为和，当有完全转化时转移的电子数为_______。(3)“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。(4)“酸浸”时的作用为_______。若“酸浸”时溶液的小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是_______。(5)若要提高的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的的范围_______。(6)流程中的产物处理后可以循环利用的有_______(填化学式)。20.锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组模拟制备。已知：①为墨绿色晶体，水溶液呈深绿色。在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②和在不同温度下的溶解度见下表。回答下列问题：

02040607080KCl27.634.040.045.547.251.3KMnO42.836.412.722.2－－Ⅰ．第一小组设计下图装置进行实验。(1)连接装置后，装药品前需要检查气密性，写出操作过程_______。(2)反应时C中有黑色沉淀生成，写出C中反应的化学方程式_______。Ⅱ．第二小组设计下图装置进行实验(加热和夹持装置略)。(3)仪器a的优点为_______，B装置的作用_______，单向阀的作用是_______。(4)制备反应的离子方程式为_______。(5)为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置中的溶液转移至蒸发皿中→_______→干燥晶体(填字母)