2025~2026学年江苏省连云港市新浦中学等9校联考高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年江苏省连云港市新浦中学等9校联考高一上学期期中化学试卷一、单选题1.下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是

A．海水晒盐B．用“侯氏制碱法”制备纯碱C．海水提溴D．电解海水制氢2.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应3.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是

A．OB．PC．CaD．Fe4.下列化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．的俗名：纯碱C．Al原子的结构示意图：D．5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．小苏打与盐酸反应：HCO+H+=CO2↑+H2O6.我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列说法正确的

A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4中氯元素被氧化D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子7.化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法正确的是

A．金属钠着火用水扑灭B．氯气泄漏后顺风向低处跑C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．有强氧化性，可用作漂白剂B．Na有导电性，可用于制备TiC．NaOH显碱性，可用作干燥剂D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多11.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多12.海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上可直接从海水中提取13.在给定条件下，下列物质间能实现转化的是

A．溶液B．C．溶液D．二、解答题14.食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。“候氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。(1)“候氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是______。(填化学式)(2)碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为______。(3)检验洗涤干净的操作是______。(4)滤液中除含有大量外，还含有少量的和。设计实验方案提纯样品：______，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸)(5)图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是______。三、填空题15.镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。已知：某品牌不同碱的价格如下表所示

试剂NaOHKOH价格(元/吨)31006707000回答下列问题：(1)人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是______(填字母)。

A．食盐B．溴C．烧碱D．纯碱(2)根据市场上不同碱的价格，选择______(填化学式)，作为沉镁试剂更能节约成本。(3)反应⑤的化学方程式为______。(4)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：可从海水中获取淡水的装置应选图______(填字母，下同)装置，粗盐的提纯应选择图______装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是______。A．、、、B．、、、C．、、、四、解答题16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。(2)装置B的作用是______。(3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、______、______、干燥得到晶体，生成的离子方程式为______。(4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是______。(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力______(填“大于”或“小于”或“等于”)的。(6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，“84消毒液”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，回答下列问题：①常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式______。②某实验小组现用NaClO固体配制240mL2.0mol/L的“84”消毒液，如图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)______，还需用到的玻璃仪器是______、______(填仪器名称)。下列操作会使配制溶液浓度偏低的是______。a．溶解后未经冷却就移液b．容量瓶使用时未干燥c．转移时没有洗涤烧杯内壁