2025~2026学年河北省石家庄市新乐市七校联合体高二上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年河北省石家庄市新乐市七校联合体高二上学期11月期中化学试卷一、单选题1.下列有关物质用途的说法错误的是

A．Na2S：除去废水中的Hg2+B．铁触媒：硫酸工业的催化剂C．含氟牙膏：预防龋齿D．石膏：降低盐碱地土壤的碱性2.浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．溶液B．固体C．固体D．固体3.用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。

A．其热化学方程式为B．测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次C．玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小D．若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂B．将溶液蒸干灼烧得不到无水C．在浓氨水中加入碱石灰制备氨气D．向氯水中加入固体提高HClO的浓度5.下列关于的溶液的说法中错误的是

A．溶液的B．常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大C．温度升高，减小D．溶液中存在浓度关系：6.下列说法错误的是

A．合成氨工业中采用循环操作，可以提高原料的利用率B．平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化C．增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快D．反应在低温条件下可自发进行7.下列说法正确的是

A．温度升高，的NaOH溶液pH减小B．溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小C．向溶液中加入少量固体，减小D．增大盛放与混合气体的容器体积，8.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应历程中共四个基元反应B．“链引发”是该反应的决速步骤C．“链传递”分两步，第一步反应为D．该反应能自发进行可以利用熵变解释9.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是

A．液态水气化时需要吸收的热量，则B．和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为C．甲烷的燃烧热为，则D．的燃烧热为，则10.下列实验能达到目的的是

A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响C．探究浓度对的影响D．探究压强对化学平衡

A．AB．BC．CD．D11.常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是

A．常温下，的溶解度大于的溶解度B．常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大C．常温下，饱和溶液中，D．常温下，的平衡常数12.H2S为二元弱酸，下列说法正确的是

A．水解的离子方程式：B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小C．H2S溶液中D．H2S与CuSO4反应的离子方程式为13.在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．B．C．D．14.室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示pH与的关系曲线B．溶液中C．溶液呈中性时，D．混合溶液的时，二、填空题15.由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题：(1)科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。(2)CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：；；。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。(4)N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。三、解答题16.过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：(1)已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：)(2)实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。(3)某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②滴定达到终点的现象是___________。③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示：

次序第一次第二次第三次第四次19.1020.1020.0520.15则市售过氧化氢的浓度为___________。④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数17.某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的：已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、；②萃取剂P2O4对、具有高选择性；③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：(1)“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。(2)“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。(3)“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。(4)萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。(5)沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。18.尾气的脱硝(除NOx)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图所示。(1)图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的同种催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是___________(填“a”或“b”)。(2)在b曲线所示反应中，0~5min内，CO的平均反应速率___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。(3)15min时，发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入催化剂B．升高温度C．将N2液化移出体系D．充入少量COⅡ．已知反应：。(4)某温度下，向某恒容密闭容器中充入4mol和3mol，发生上述反应。可作为该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。

A．混合气体颜色不再改变B．混合气体的密度不再改变C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．和的物质的量之比不再改变(5)将一定比例的和的混合气体(含有少量)，