2025~2026学年江苏省徐州市多校高一上学期12月大联考化学试卷

2025~2026学年江苏省徐州市多校高一上学期12月大联考化学试卷一、单选题1.下列物质的分类正确的是

选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4Na2CO3NaOHSO2CO2BHClNaOHNaClNa2ONOCHNO3Ba(OH)2CaCO3CaON2O5DHClNaOHCaCl2Na2O2SO2

A．AB．BC．CD．D2.反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2常用来检验是否有Cl2泄漏。下列说法正确的是

A．中子数为7的N的核素符号为NB．Cl原子结构示意图为C．NaHCO3俗名苏打D．NH4Cl是盐3.化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多B．铝易发生钝化，可用于作为飞机、火箭的结构材料C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D．活性炭具有还原性，可用于吸附水中的杂质4.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉B．HCl制备：NaCl溶液和C．纯碱工业：NaCl溶液D．金属Mg制备：溶液5.下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：B．铁片与稀硫酸反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．氯气与水反应：8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同9.实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是

A．用装置甲制取B．用装置乙验证漂白性C．用装置丙收集D．用装置丁吸收尾气10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A往某溶液中加入盐酸产生无色气体该溶液一定含有B将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色氯气具有漂白性C向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性D用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色溶液中不含钾元素

A．AB．BC．CD．D11.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是

A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打B．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大C．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3大D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀12.下列关于物质分离的方法正确的是

A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB．用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵C．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2D．用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl213.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法错误的是

A．“氧化1”过程中主要反应的离子方程式为B．“吹出”后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、C．从“氧化1”到“吸收”是为了富集溴D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取分液二、填空题14.下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。(1)元素③在周期表中的位置___________。(2)原子半径：⑥___________⑧(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较简单氢化物的热稳定性：④___________⑧。(3)①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，酸性最强的是___________(填化学式)。三、解答题15.晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。2.晶体易被氧化生成。(1)“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。(2)“还原”时，与反应生成和。①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。(3)“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。)(4)测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。发生化学反应有：，。计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。四、填空题16.为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：(1)若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。(2)若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原)___________。(3)装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。(4)已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是___________。五、解答题17.以黄铁矿(，其中Fe为＋2价)为原料，经过如下过程可以制取：(1)“煅烧”时，反应所得固体产物为。“煅烧”反应中每生成，共转移电子的物质的量为___________。(2)“煅烧”产生的SO2可以通过如图所示转化(部分物质未列出)制取单质S。则图中X表示的物质是___________。(3)检验“还原”反应是否完全达到目的的方法是___________。(4)“还原”反应开始阶段，加入的完全反应且溶液中没有S沉淀生成。则开始阶段中硫元素反应后转化为的微粒是___________。(5)“还原”反应接近结束阶段，加入的完全反应，溶液中有S沉淀生成。猜想“还原”反应中，影响反应产物的因素是___________。(6)已知在高温下可分