高中化学专题试题及答案

高中化学专题试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属，质地柔软B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠与水反应时，钠浮在水面上D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜4.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯水B.溴水C.碘水D.氯化钾溶液5.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色、无味的气体B.氯气易溶于水，可以用排水法收集C.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储存液氯D.氯气与氢氧化钠溶液反应可制得漂白液6.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子7.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag8.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.离子键就是阴阳离子间的静电引力9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A.二氧化硫B.氯气C.活性炭D.二氧化碳2.下列关于铝的说法中，正确的是（）A.铝是一种活泼金属，在空气中易被氧化B.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.铝热反应可用于焊接铁轨D.铝的氧化物和氢氧化物都具有两性3.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板D.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气4.下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是（）A.氮气化学性质稳定，可用于食品防腐B.一氧化氮是红棕色气体C.硝酸具有强氧化性D.铵盐都能与碱反应生成氨气5.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.化学反应的限度与时间无关6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱D.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强7.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键和共价键都属于化学键B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中一定不含有离子键D.非极性键只存在于单质分子中8.下列关于化学反应能量变化的说法中，正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化9.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.甲烷是最简单的有机物D.乙烯能使溴水褪色10.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能发生酯化反应D.乙醇的官能团是羟基三、判断题（每题2分，共20分）1.凡是能导电的物质都是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠。（）4.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）5.物质的量相同的任何气体，在相同条件下所占的体积都相同。（）6.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（）7.共价化合物中一定不含有离子键。（）8.化学反应速率越大，反应进行得越快。（）9.原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极。（）10.有机物都不溶于水。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室制取氯气的原理及收集方法。2.写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。4.简述乙醇的化学性质。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属钠着火时不能用水灭火的原因。2.讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。3.讨论化学反应中的能量变化在生活中的应用。4.讨论有机化合物在生活中的重要性。答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.D5.D6.B7.D8.A9.C10.B二、多项选择题1.ABC2.ABCD3.BCD4.ACD5.ABCD6.AC7.ABC8.ACD9.ACD10.ABCD三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.原理：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。2.3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄+4H₂。现象：铁粉变红热，有黑色固体生成，产生能燃烧的气体。3.影响因素有：浓度（增大反应物浓度，反应速率加快）、温度（升高温度，反应速率加快）、压强（对有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快）、催化剂（正催化剂加快反应速率）及固体表面积等。4.乙醇能与钠反应生成氢气；能在氧气中燃烧；能发生催化氧化生成乙醛；能与羧酸发生酯化反应。五、讨论题1.钠与水反应生成氢气，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氢气易燃，会使火势更旺，且反应放热，可能引发爆炸，所以不能用水灭火。2.可加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠