2025年大学大三（化学）分析化学综合测试试题及答案

2025年大学大三（化学）分析化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.以下哪种分析方法不属于化学分析？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.下列关于误差的叙述中正确的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C.某项测定的精度越好，其准确度也越好D.标准偏差是用数理统计方法处理测定数据而获得的3.用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，滴定终点时溶液颜色变化为（）A.红色变为橙色B.橙色变为黄色C.黄色变为橙色D.橙色变为红色4.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.Zn5.下列哪种情况会引起偶然误差？（）A.砝码被腐蚀B.容量瓶未校正C.天平零点突然有变动D.读取滴定管读数时最后一位数字估计不准6.已知某溶液的pH值为11.00，其氢离子浓度为（）A.1.0×10-11mol/LB.1.0×10-10mol/LC.1.0×10-9mol/LD.1.0×10-8mol/L7.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≤6D.lgcMKMY≤68.下列有关氧化还原滴定法的叙述中正确的是（）A.氧化还原反应的电位差越大，反应速度越快B.氧化还原滴定突跃范围与反应中两电对的条件电极电位差有关C.氧化还原滴定中，化学计量点时反应进行得越完全，滴定突跃范围越大D.以上说法都正确9.在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.根据沉淀性质选择合适的洗涤液10.用摩尔法测定Cl-含量时，若溶液酸度过高，会导致（）A.AgCl沉淀不完全B.形成Ag2O沉淀C.AgCl吸附Cl-D.Ag2CrO4沉淀不易形成11.分光光度法中，吸光度的最佳测量范围是（）A.0.1-0.5B.0.2-0.7C.0.3-0.8D.0.4-0.9E.0.5-1.012.下列哪种情况可采用返滴定法？（）A.用AgNO3标准溶液测定Cl-含量B.用HCl标准溶液测定CaCO3含量C.用EDTA标准溶液测定Al3+含量D.用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量13.用双指示剂法测定混合碱时，若V1＞V2，则混合碱的组成为（）A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3+NaHCO3C.Na2CO3D.NaHCO314.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则该指示剂的理论变色范围为（）A.4-6B.5-7C.4-5D.5-615.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时pH值为（）A.7.00B.8.73C.5.２７D.4.3016.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸，其原因是（）A.盐酸羟胺和抗坏血酸不能与Fe3+反应B.盐酸羟胺和抗坏血酸的掩蔽能力比三乙醇胺、KCN弱C.盐酸羟胺和抗坏血酸能与Ca2+、Mg2+反应D.盐酸羟胺和抗坏血酸会影响指示剂的颜色变化17.用重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸磷酸混合酸的作用是（）A.降低Fe3+/Fe2+电对的电位，使突跃范围增大B.消除Fe3+的黄色，有利于终点的观察C.提高酸度，使滴定反应进行得更完全D.以上都是18.下列关于沉淀溶解度的叙述中正确的是（）A.一般来说，物质的溶解度随温度升高而增大B.同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒C.同一沉淀物，其表面积越大溶解度越小D.以上说法都正确19.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，会导致结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定20.下列哪种方法可以用于测定溶液中的微量金属离子？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.分光光度法D.电位分析法第II卷（非选择题共60分）(总共5题，每题12分)21.简答题：简述酸碱滴定法中指示剂的选择原则。22.计算题：称取含Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时消耗多少毫升？（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol）23.简答题：在氧化还原滴定中，影响反应速度的因素有哪些？24.计算题：用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，计算化学计量点时溶液的电位。已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。25.简答题：简述重量分析法的基本操作步骤及各步骤的注意事项。答案：1.C2.ABD3.C4.B5.D6.A7.A8.D9.D10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.C17.D18.D19.B20.C21.酸碱滴定法中指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量接近化学计量点。22.设混合试样中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可得方程组：x+y=0.6850，x/106.0+(y/84.01)=0.2000×0.05000解得x=0.5300g，y=0.1550g用酚酞为指示剂时，只有Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl则消耗HCl的体积为：V=(0.5300/106.0)/0.2000=0.02500L=25.00mL23.影响氧化还原反应速度的因素有：反应物浓度、温度、催化剂、诱导作用等。24.化学计量点时，n(MnO4-):n(Fe2+)=1:5设化学计量点时溶液中[MnO4-]=xmol/L，则[Mn2+]=0.02000/6mol/L，[Fe3+]=0.1000×5/6mol/L，[Fe2+]=0.1000/6mol/L根据能斯特方程：E=Eθ+0.0592/nlg([氧化态]/[还原态])可得：E=1.51+0.0592/5