2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高一上学期期末阶段性检测化学试卷（练习卷）

2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高一上学期期末阶段性检测化学试卷（练习卷）一、单选题1.下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是

A．具有氧化性B．具有还原性C．能与KOH溶液反应D．能与稀硫酸反应2.在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是

A．Ag＋B．Mg2＋C．SOD．NO3.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）

A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的摩尔质量是B．中含有氢原子的数目为C．常温常压下，中含有氯分子的数目为D．溶液中，含有的数目为5.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④

A．①B．①③C．②④D．③④6.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中，属于合金的是

A．国产C919大飞机外壳材料B．中国天眼用到的SiCC．陶瓷D．橡胶轮胎

A．AB．BC．CD．D7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．B．溶液C．溶液D．8.下列关于铝的说法中，正确的是

A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜9.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝

A．化学性质不活泼B．熔点高C．表面有致密氧化膜D．密度小10.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．Na+的结构示意图：C．13N和14N互为同位素D．NaNO2=Na++N3++2O2-11.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N12.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：13.已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是

A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl14.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是

A．的电子式为B．的水溶液能导电，属于电解质C．该过程的总反应为D．中既含有离子键又含有共价键二、解答题15.我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(1)纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是(用离子方程式表示)_______。(3)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，请写出该反应能发生的原因_______。(4)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2质量与所加盐酸体积之间关系如图所示。①原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是_______，其个数之比为_______。②原溶液中所含NaOH的质量为_______克。16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧(1)元素①在周期表中的位置是___________。(2)元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：___________。(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：___________>___________。(4)元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________，其离子方程式为：___________。(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为___________。(6)某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：___________。(7)已知硒(34Se)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。a．Se的最低负化合价为-2价b．SeO2既有氧化性又有还原性c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3三、填空题17.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。(2)下列物质中属于合金的是_______。

A．钢B．水银C．黄铜D．青铜(3)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______gNaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“>”、“=”或“＜”)(4)工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无18.等钠盐在生产生活中具有重要应用。(1)可用作食用面碱，是因为溶液显_____________性。(2)广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_____________________________________（用化学方程式表示）。(3)是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含的浸出液中通入足量的后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为_____________________。(4)高铁酸盐（如）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为（未配平）。①能用于消毒与其具有_____________有关（填“氧化性”或“还原性”）。②配平上述反应后可得_____________。③高铁酸钠也可用于净水，其原理为，生成的胶体能凝聚水中的悬浮物。若有参加反应，则生成的胶粒数目_____________（填“大于”“小于”或“等于”，设表示阿伏加德罗常数的值）。(5)“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入