2025~2026学年福建省宁德市福宁古五校教学联合体高一上学期11月期中质量检测化学试卷

2025~2026学年福建省宁德市福宁古五校教学联合体高一上学期11月期中质量检测化学试卷一、单选题1.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是

A．《元日》记载“爆竹声中一岁除”，该过程发生了硫燃烧产生刺激性气体B．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，该过程发生了置换反应C．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程是煅烧石灰石生成熟石灰D．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于物理变化2.2024年诺贝尔化学奖授予了DavidBaker等三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计与结构预测领域的突破性贡献。蛋白质是生命活动的主要承担者，其水“溶液”是一种常见的胶体。下列相关叙述正确的是

A．蛋白质水“溶液”是纯净物B．蛋白质胶体微粒直径小于1nmC．用一束可见光从侧面照射蛋白质“溶液”，观察到明亮的光路D．能用过滤提纯蛋白质水“溶液”，得到纯净的蛋白质3.设为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应的描述正确的是

A．的摩尔质量为106gB．盐酸中含有HCl分子数为C．生成，同时生成D．与11.7gNaCl含有的数均为4.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：、、、B．酚酞变红的溶液：、、、C．紫色石蕊变红色的溶液：、、、D．溶液：、、、5.向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．A点之前发生的离子反应为B．所有过程中，没有参与反应，故保持不变C．C点溶液中的溶质仅为NaClD．通入充分反应后，所得溶液中6.用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的是

A．装置甲：配制溶液B．装置乙：用pH试纸测定“84”消毒液的pHC．装置丙：探究Na与反应D．装置丁：除去中混有的HCl7.已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价—类”二维图。下列说法不正确的是

A．Y化学式为，是一种强酸B．钠盐Z是84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒C．已知，则是酸性氧化物D．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl)8.下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸滴在铜片上：B．Na和水的反应：C．将Na加入溶液中：D．抗酸药中的治疗胃酸过多：9.某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是

A．溶液X中一定不含，可能含有B．溶液X中一定含有、、，可能含有C．白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物D．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有10.提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是

A．、、通过生成沉淀后过滤除去B．调滤液pH的目的是用盐酸除去过量的NaOHC．三种沉淀剂的使用顺序为溶液、NaOH溶液、溶液D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品11.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是

A．B．C．D．12.为理解NaCl溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。(已知：①一个化学过程，其分步过程能量变化值的代数和等于总过程的能量变化值；②ΔH表示能量变化值，ΔH>0为吸热，ΔH<0为放热。)下列说法不正确的是

A．NaCl固体溶解是吸热过程B．已知b<0，NaCl气化是吸热过程C．和的水合过程为化学变化D．由水合氯离子的结构可知，中氢原子带部分正电荷二、解答题13.现有下列8种物质：①铜②③④⑤溶液⑥熔融⑦⑧75%的酒精。请按要求填空：(1)上述物质属于电解质的是______(填序号，下同)，能导电的是______。(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式______。(3)写出④的溶液和⑦反应的离子方程式______。(4)向含的溶液中，匀速滴入溶液，导电能力与的变化关系如图A-B段导电能力逐渐减小，是因为______(用离子反应方程式表示)。C点呈______(填：“酸性”、“碱性”或“中性”)。(5)将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氢元素的质量之比为2∶1，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。14.Ⅰ、孔雀石主要含，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备及纳米材料，步骤如下：已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH2.73.74.76.7请回答下列问题：(1)查阅资料可知，是类似的酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式______。(2)溶液B中含有、。根据上述实验过程，调节pH的合理区间是______。(3)由溶液C获得，需要经过______、过滤、洗涤等操作。(4)写出制备纳米材料反应的化学方程式______。Ⅱ、用胆矾()配制的溶液。请回答：(5)则配制该溶液需称量______g胆矾。(6)实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为______(填序号)。(7)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______。a．称取相同质量的无水固体进行配制b．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线c．定容时仰视容量瓶的刻度线d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制(8)低浓度的硫酸铜溶液在农业上常作杀藻剂，配制杀藻剂，需用量筒量取上述实验的溶液______mL。15.制备并收集干燥纯净的和探究氯水的性质。实验Ⅰ、实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的。(1)仪器a的名称为______。(2)装置C中盛放的试剂为______。(3)装置D选用下图中的______(填序号)。(4)装置E中反应的离子方程式为______。实验Ⅱ、探究氯水的成分。资料：淀粉的特征反应——遇碘()变蓝色

实验①实验②实验③实验操作实验现象蒸馏水由无色变为浅黄绿色溶液变蓝

(注：试管中溶液均为1mL，均滴入5滴新制氯水)(5)结合化学方程式解释实验②中现象产生的原因______。(6)实验③的现象为______。(7)请仿照实验②和③，设计实验方案验证氯水中含有______。16.以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。任务一：钠的性质研究(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是______(填序号)。①溶液②溶液③溶液④饱和食盐水任务二：的性质研究下图为测定过氧化钠样品(只含杂质)纯度的装置，气球Q弹性良好。(2)请写出Q中，过量稀硫酸与反应的离子方程式______。(3)测量气体体积时应先关闭______(填“”、“”或“”，下同)，打开______；反应完毕后打开，关闭，确保Q灵活伸缩后，再缓缓打开。(4)若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则的质量分数为______(含x、y的表达式)。任务三：纯碱的性质研究——溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②在水中全部解离出和。③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】(5)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：______。【实验探究】

实验操作实验现象实验结论a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立b．向试管中加入一定量的NaCl溶